Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бария сульфид

Синонимы и иностранные названия:

barium sulfide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфид бария

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

BaS

Формула в виде текста:

BaS

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,4

Температура плавления (в °C):

2200

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 2,88 (0°C) [Лит.]
вода: 4,89 (10°C) [Лит.]
вода: 7,86 (20°C) [Лит.]
вода: 8,95 (25°C) [Лит.]
вода: 10,38 (30°C) [Лит.]
вода: 14,89 (40°C) [Лит.]
вода: 21,4 (50°C) [Лит.]
вода: 27,7 (60°C) [Лит.]
вода: 49,9 (80°C) [Лит.]
вода: 67,34 (90°C) [Лит.]
вода: 60,3 (100°C) [Лит.]
тетракарбонил никеля: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

4,25 (15°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. В промышленности получают восстановлением сульфата бария углеродом выше 896 С. [Лит.]
  2. В промышленности получают восстановлением сульфата бария водородом при нагревании. [Лит.]
  3. В промышленности получают восстановлением сульфата бария смесью пропана-бутана при нагревании. [Лит.]
  4. Накаливанием карбоната бария в токе сероводорода. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Около 321°С начинает окислятся кислородом воздуха в сульфат бария. Окисление заканчивается при 1060°С. [Лит.]
  2. Реагирует с разбавленными кислотами с выделением сероводорода. [Лит.]

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    10,86

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -443,5 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -437,2 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    78,2 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    49,37 (т)

    Источники информации:

    1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 345
    2. Ахметов Т.Г. Химия и технология соединений бария. - М.: Химия, 1974. - С. 11-25
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 55
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 286
    5. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 67


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер