Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(VII) триоксид-фторид

Синонимы и иностранные названия:

perchloryl fluoride (англ.)
перхлорилфторид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

ClFO3

Формула в виде текста:

ClO3F

Молекулярная масса (в а.е.м.): 102,45

Температура плавления (в °C):

-147,8

Температура кипения (в °C):

-46,7

Температура разложения (в °C):

400

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,158 (5°C) [Лит.]
вода: 0,127 (10°C) [Лит.]
вода: 0,103 (15°C) [Лит.]
вода: 0,084 (20°C) [Лит.]
вода: 0,069 (25°C) [Лит.]
вода: 0,04 (40°C) [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: сладковатый

Способы получения:

  1. Реакцией фтора с сухим хлоратом калия.

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      0,1 (-145,1°C)
      1 (-129,8°C)
      10 (-109,8°C)
      100 (-82,2°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0,023 (20°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      0,55 (-73°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -23,8 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      48,2 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      279 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      64,9 (г)

      Критическая температура (в °C):

      95

      История:

      Синтезирован в 1951 г.

      Дополнительная информация:

      С диметилгидразином дает удельный импульс 274 сек-1.

      Не гидролизуется даже горячей водой и холодными щелочами. Окислительная активность при обычных условиях невелика, но быстро возрастает при нагревании. Металлические Na и K реагируют с ним только выше 300 С. Легко реагирует с жидким аммиаком и водным раствором аммиака с образованием фторида аммония и NH4NHClO3. Окисляет иодид калия за 4-5 часов в кислом растворе. С сероводородом взрывает при 150 С. Реагирует с хлороводородом при 200-300 С с образованием хлора, воды и фтороводорода.

      Не дает аддуктов с кислотами Льюиса.

      Фторирует многие органические соединения. В присутствии катализаторов способен перхлорировать ароматические соединения. Этилат натрия в этаноле с перхлорилфторидом дает диэтиловый эфир, фторид натрия и перхлорат натрия.

      Источники информации:

      1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 66-70
      2. Journal of Fluorine Chemistry. - 1978. - Vol. 11, №3-4. - С. 225-241
      3. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.2. - Warszawa, 1965. - С. 488-489
      4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 221-222
      5. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 78-80
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 265
      7. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 155-156
      8. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 606 (давление паров)
      9. Успехи химии. - 1967. - Т.36, №3. - С. 377-398


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер