Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

хлора(VII) триоксид-фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 102,45

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В стеклянной круглодонной колбе, снабженной мешалкой и обратным холодильником, растворяют 10 г перхлората калия в 100 г фторсульфоновой кислоты. Реакция начинается при 50 С и заканчивается при 85 С. Выделяющиеся в результате реакции газы поглощают, дважды пропуская через 10%-ный раствор гидроксида натрия (NaOH содержит 5% Na2S2O3). Газ сушат, пропуская над твердым гидроксидом калия и конденсируют в газовой ловушке при -183 C. Во время реакции через реакционную смесь пропускают поток сухого азота. Продукт содержит 1% воздуха и 0,4% углекислого газа.

Выход 67%. По этой методике можно получать перхлорилфторид в килограммовых количествах.

Свойства. Бесцветный газ с характерным, напоминающим дифторид кислорода запахом, т.пл. -152,2 С, т.кип. -48,1 С. Термически довольно устойчив: можно нагревать в стеклянном сосуде почти до размягчения стекла. Немного растворим в воде. Медленно реагирует с разбавленными водными щелочами.

Способы получения:

1. Реакцией фтора с хлоратом калия ниже -40 С. (выход 60%) [Лит.]
   
2. Реакцией перхлората калия со смесью пентафторида сурьмы и фторсульфоновой кислоты. (выход 97%) [Лит.]
   
3. Электролиз раствора перхлората натрия в безводном фтороводороде. (выход 10%) [Лит.]
   
4. Реакцией перхлората калия с фторсульфоновой кислотой при 85 С. (выход 67%) [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Медленно гидролизуется водяным паром при 250-300 С. [Лит.]
2. Реагирует с аминами со взрывом. [Лит.]
3. Медленно окисляет иодид калия в водном растворе. [Лит.]
4. Окисляет хлориды в ацетонитриле или диметилформамиде. [Лит.]
5. Окисляет бромиды в метаноле, хлороформе, ацетонитриле, диметилформамиде. [Лит.]
6. Легко реагирует с жидким аммиаком и водным раствором аммиака с образованием фторида аммония и перхлориламида аммония. Реакция катализируется амидом натрия. [Лит.]
7. Реагирует с гуанидином. [Лит.]
8. При 200-300 С реагирует с хлороводородом с образованием фтороводорода, хлора и воды. [Лит.]
9. Реагирует с раствором гидроксиламина в этаноле при -70 - -60 С с образованием фторида и хлората гидроксиламмония. [Лит.]
10. В присутствии хлорида алюминия реагирует с бензолом, фторбензолом и п-ксилолом с образованием перхлориларенов. [Лит.]
11. Реагирует при 25 С с раствором гидроксида калия в этаноле с образованием перхлората калия, фторида калия и воды. [Лит.]
12. Реагирует с металлическими калием или натрием только выше 300 С. [Лит.]
13. Дает следующий удельный импульс (в секундах) с ракетными топливами: водород 344, гидразин 295, несимм-диметилгидразин 290, керосин 281, гидрид бериллия 310, пентаборан(9) 299, бериллий 243. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с нитратом лития при 75 С. [Лит.]
   
2. Не дает аддуктов с кислотами и основаниями Льюиса. [Лит.]
   
3. Не окисляет хлориды и бромиды в водном растворе. [Лит.]
   
4. Не реагирует с газообразным аммиаком при комнатной температуре. [Лит.]
   
5. Не реагирует с водным раствором хлорида аммония при комнатной температуре. [Лит.]
   
6. Не реагирует с амидом натрия. [Лит.]
   
7. Не реагирует с твердым нитрамидом и его растворами в ацетонитриле. [Лит.]
   
8. Не реагирует с тетрафторгидразином ниже 100 С. [Лит.]
   
9. Не реагирует с нитробензолом в присутствии хлорида алюминия. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Критическая температура (в °C):

Дополнительная информация::

Не гидролизуется холодными щелочами. Окислительная активность при обычных условиях невелика, но быстро возрастает при нагревании. Окисляет иодид калия за 4-5 часов в кислом растворе. С сероводородом взрывает при 150 С.

Фторирует многие органические соединения. Этилат натрия в этаноле с перхлорилфторидом дает диэтиловый эфир, фторид натрия и перхлорат натрия.

Источники информации:

1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 66-70
   
2. Journal of Fluorine Chemistry. - 1978. - Vol. 11, №3-4. - С. 225-241
   
3. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. - 1956. - Vol. 2, No. 5-6. - С. 348-357 [DOI: 10.1016/0022-1902(56)80089-4]
   
4. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 84-85
   
5. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.2. - Warszawa, 1965. - С. 488-489
   
6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 221-222
   
7. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 78-80
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 265
   
9. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. - М.: Наука, 1989. - С. 69-77
   
10. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 155-156
    
11. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 606 (давление паров)
    
12. Успехи химии. - 1967. - Т.36, №3. - С. 377-398
    
13. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 79
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).