Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

аммония хлорид

Синонимы и иностранные названия:

ammonium chloride (англ.)
аммоний хлористый (рус.)
нашатырь (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид аммония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Ниже 184,3 С устойчива модификация с кубической решеткой (a = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m).

Брутто-формула (система Хилла):

H4ClN

Формула в виде текста:

NH4Cl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 53,49

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

337,6

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 5,5 (-52,9°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 11,1 (-39,3°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 14,75 (-33,9°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 29,2 (-20,5°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 102,85 (25°C) [Лит.]
ацетон: мало растворим [Лит.]
ацетонитрил: 0,000123 (25°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,000137 (30°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,000174 (35°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,000208 (45°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,000271 (55°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,000357 (65°C) [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 24,5 (-15°C) [Лит.]
вода: 29,4 (0°C) [Лит.]
вода: 33,2 (10°C) [Лит.]
вода: 35,7 (15°C) [Лит.]
вода: 37,2 (20°C) [Лит.]
вода: 39,3 (25°C) [Лит.]
вода: 41,4 (30°C) [Лит.]
вода: 45,8 (40°C) [Лит.]
вода: 50,4 (50°C) [Лит.]
вода: 55,2 (60°C) [Лит.]
вода: 65,6 (80°C) [Лит.]
вода: 78,6 (100°C) [Лит.]
гидразин: 75 (20°C) [Лит.]
глицерин: 9,7 (25°C) [Лит.]
глицерин 86,5%: 12,6 (20°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,1 (25°C) [Лит.]
диоксан: 0,000135 (25°C) [Лит.]
диоксан: 0,000182 (30°C) [Лит.]
диоксан: 0,000255 (35°C) [Лит.]
диоксан: 0,000442 (45°C) [Лит.]
диоксан: 0,00107 (55°C) [Лит.]
диоксан: 0,00125 (65°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,009 (0°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,0031 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: практически не растворим [Лит.]
изопропанол: 0,00116 (25°C) [Лит.]
изопропанол: 0,00119 (30°C) [Лит.]
изопропанол: 0,00122 (35°C) [Лит.]
изопропанол: 0,00129 (45°C) [Лит.]
изопропанол: 0,00137 (55°C) [Лит.]
изопропанол: 0,00145 (65°C) [Лит.]
метанол: 3,2 (17°C) [Лит.]
метанол: 3,35 (19°C) [Лит.]
метанол: 3,54 (25°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
муравьиная кислота: растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): 0,028 (20°C) [Лит.]
пиридин: не растворим [Лит.]
пропанол: 0,18 (25°C) [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
трибутилфосфат: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: 0,067 (16,6°C) [Лит.]
этанол 80%: 4 (15°C) [Лит.]
этанол 80%: 5,3 (30°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 0,6 (15°C) [Лит.]
этиламин: легко растворим [Лит.]
этилацетат: практически не растворим [Лит.]

Плотность:

1,526 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Метод получения 1:

Источник информации: Коростелев П.П. Реагенты для технического анализа. - М.: Металлургия, 1988 стр. 24

Нейтрализуют 150 мл концентрированного аммиака добавлением 330 мл разбавленной соляной кислоты (2:1) в хорошо охлаждаемом снегом или льдом стакане. Аммиак может частично теряться (улетучиваться) вследствие разогревания, поэтому следует контролировать реакцию раствора. Если она оказалась кислой, то добавляют аммиак до слабощелочной реакции. Раствор нагревают до кипения и фильтруют. Фильтрат упаривают до появления кристаллической пленки и охлаждают ледяной водой. Выделившиеся кристаллы хлорида аммония отфильтровывают с отсасыванием, промывают небольшим количеством ледяной дистиллированной воды и сушат при комнатной температуре на стекле, накрыв реактив листом фильтровальной бумаги.

    Используется для синтеза веществ:

    метанаминия хлорид
    метиленаминоацетонитрил

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с оксидом ванадия(V) при 250 С с образованием хлороводорода и метаванадата аммония, который при дальнейшем нагревании разлагается до аммиака и оксида ванадия(V). [Лит.]
    2. Реагирует с расплавленным оксидом висмута(III) с образованием аммиака, воды и оксида-хлорида висмута(III), который при дальнейшем нагревании гидролизуется до хлороводорода и оксида висмута(III). [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,642 (20°C)

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      100 (270°C)

      Свойства растворов:

      1% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0013 (20°)
      2% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0045 (20°)
      4% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0107 (20°)
      6% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0168 (20°)
      8% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0227 (20°)
      10% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 0,97 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,0286 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3521 (20°)
        Температура замерзания (°C) = -6,95
      20% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0567 (20°)
      26,3% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,075 (15°)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -314,2 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -203,2 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      95,8 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      84,1 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      1650 (крысы, перорально)
      1300 (мыши, перорально)
      1439 (мыши, внутрибрюшинно)

      Применение:

      Для изготовления сухих батарей, гальванических элементов, при пайке и лужении стальных элементов с флюсом (хлорид цинка). Как дымообразующее средство. Лекарственное средство при отеках сердечного происхождения и для усиления действия некоторых диуретиков. Ограниченно используется как удобрение (из-за низкого содержания азота и присутствия хлорид-ионов).

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 25-31
      2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 231
      3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 32
      4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 19-20
      5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1078-1093 (растворимость)
      6. Seidell A. Solubilities of inorganic and organic substances. - 2ed. - New York: D. Van Nostrand Company, 1919. - С. 44-50 (растворимость)
      7. The Merck Index 11th ed., Merck & Company, 1989. - С. 532
      8. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.2. - Л.: Химия, 1974. - С. 1253-1259 (производство)
      9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 54
      10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 213, 740-741
      11. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 265
      12. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 155


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер