Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

аммония метаванадат

Синонимы и иностранные названия:

ammonium metavanadate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

метаванадат аммония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Раствор имеет желтую окраску.

Брутто-формула (система Хилла):

H4NO3V

Формула в виде текста:

NH4VO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 116,98

Температура разложения (в °C):

100-150

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 4,8 (20°C) [Лит.]
вода: 17,8 (50°C) [Лит.]
гидразин: 2 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,326 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 39

В стакане емкостью 400 мл растворяют при нагревании 17,5 г Na2CO3 в 125 мл воды. При температуре кипения вносят небольшими порциями 25 г пятиокиси ванадия. Когда прекратится выделение СО2, добавляют перманганат калия (сухой или в виде насыщенного раствора) до исчезновения синей окраски раствора. При этом происходит окисление V4+, содержащегося в качестве примеси в пятиокиси ванадия.

Образовавшуюся суспензию фильтруют несколько раз через один и тот же фильтр до тех пор, пока фильтрат не станет прозрачным. Осадок на фильтре промывают водой до отрицательной реакции промывных вод на ванадат-ионы (проба фильтрата, подкисленная 6 н. серной кислотой, не должна давать желтого окрашивания с перекисью водорода).

Соединенные фильтраты (125—150 мл) нагревают до 60 °С и в горячий раствор вносят 75 г NH4Cl в 125 мл воды. Через несколько часов выпавшие кристаллы NH4VO3 отсасывают на воронке Бюхнера, промывают малыми порциями воды (по 5 мл) до отрицательной реакции промывных вод на хлорид-ионы и сушат на воздухе.

Выход 26 г (80%).

    Метод очистки или выделения из смесей 1:

    Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 39

    Препарат реактивной квалификации можно получить очисткой технического продукта, содержащего примеси солей щелочных металлов, алюминия, меди, хрома и др.

    Растворяют 100 г NH4VO3 при нагревании до 60—70 °С в смеси 1500 мл воды и 60 мл водного аммиака (ч. д. а., пл. 0,91), добавляют 2 г активного угля, оставляют на 30 мин и затем фильтруют через складчатый фильтр.

    К фильтрату добавляют 150 г NH4NO3 (ч. д. а.). Выпавший осадок NH4VO3 отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 300 мл воды и небольшим количеством этилового спирта и сушат при температуре не выше 20— 25 °С.

    Выход ~70 г. Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -1051 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -886,2 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        140,6 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        129,3 (т)

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        1,5-2 (кролики, внутривенно)
        20-30 (крысы, подкожно)
        1-2 (морские свинки, подкожно)
        25-30 (мыши, подкожно)

        Дополнительная информация:

        При нагревании выше 30 С теряет часть аммиака и желтеет.

        Источники информации:

        1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 243
        2. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 34
        3. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 28
        4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1134-1135
        5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 483
        6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 53
        7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 219
        8. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 22-23
        9. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 348
        10. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 43


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер