Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

алюминия хлорид

Синонимы и иностранные названия:

aluminium chloride (англ.)
aluminum chloride (англ.)
алюминий хлористый (устар. рус.)
алюминия трихлорид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид алюминия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тригональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

AlCl3

Формула в виде текста:

AlCl3

CAS №: 7446-70-0

Молекулярная масса (в а.е.м.): 133,34

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

181,2

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дихлорэтан: растворим [Лит.]
1-хлорбутан: растворим [Лит.]
1-хлорпропан: растворим [Лит.]
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензоилхлорид: 23,15 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,2 (17°C) [Лит.]
бензол: 1,24 (80°C) [Лит.]
бензонитрил: растворим [Лит.]
бензофенон: 23,92 (60°C) [Лит.]
бромэтан: растворим [Лит.]
вода: 44,9 (0°C) [Лит.]
вода: 46,3 (10°C) [Лит.]
вода: 45,1 (25°C) [Лит.]
вода: 47 (30°C) [Лит.]
вода: 46,5 (60°C) [Лит.]
гексан: 0,005 (20°C) [Лит.]
гидразин: 1 (20°C) [Лит.]
диэтиленгликоль: хорошо растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
иодметан: растворим [Лит.]
иодэтан: растворим [Лит.]
лигроин: не растворим [Лит.]
м-ксилол: 0,1134 (19,9°C) [Лит.]
нитробензол: 21,95 (15°C) [Лит.]
нитрометан: растворим [Лит.]
сероуглерод: 0,016 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,045 (4°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,014 (14°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,009 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,004 (34°C) [Лит.]
толуол: 0,38 (17°C) [Лит.]
толуол: 1,35 (73°C) [Лит.]
трибромид мышьяка: трудно растворим [Лит.]
уксусная кислота: 13 (20°C) [Лит.]
фосген жидкий: 122 (25°C) [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
хлороформ: 0,042 (-15°C) [Лит.]
хлороформ: 0,067 (0°C) [Лит.]
хлороформ: 0,049 (25°C) [Лит.]
хлорэтан: растворим [Лит.]
циклогексан: 0,0098 (20,5°C) [Лит.]
этанол: 100 (12,5°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,44 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 29-30

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

В трехгорлую круглодонную колбу из термостойкого стекла помещают слой стеклянной ваты высотой 2—3 см, остальную часть колбы заполняют алюминиевыми стружками (вместо алюминия можно применять его сплавы, например дюраль). Колбу нагревают до 100—200 °С и пускают ток сухого хлора через газоподводящую фарфоровую трубку. Реакция сопровождается сильным раскаливанием алюминия. Возгоняющийся АlСl3 поступает через насадку в колбу-приемник, на отвод которого надевают хлоркальциевую трубку.

Во избежание закупорки насадку обогревают до 200 °С и теплоизолируют асбестом. Кроме того, время от времени насадку прочищают при помощи стеклянной палочки. Несмотря на эти предосторожности, насадка может забиться возгоном АlСl3 и в приборе может возникнуть повышенное давление. Поэтому необходимо на линии подвода хлора установить гидравлический затвор.

Иногда в результате сильного разогревания реакционной смеси колба лопается; однако установка может работать даже при небольшой трещине в колбе. Пробки реактора делают из асбестового волокна.

Препарат получается в виде светло-желтой массы, содержащей 99,3% АlСl3. Готовый препарат тотчас же переносят в сухую горячую банку и плотно закрывают резиновой пробкой. Еще лучше хранить АlСl3 в запаянных ампулах.

Метод получения 2:

Источник информации: Ключников Н.Г. Неорганический синтез. - М., 1988 стр. 135

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Получение небольшого количества безводного хлорида алюминия удобно вести в четырехколенной стеклянной трубке (длинная стеклянная трубка с 3 перетяжками). В первое колено помещают несколько граммов алюминия в виде проволоки или стружки. Проволоку предварительно очищают наждачной бумагой и обезжиривают эфиром. Нагревают алюминий до 350-400°C и через его слой пропускают хлороводород, получаемый по реакции серной кислоты с хлоридом натрия. Хлороводород не вступивший в реакцию улавливают водным раствором щелочи (трубка над раствором!).

Возгоняющийся хлорид алюминия осаждается во втором колене трубки. Для его очистки его нагревают в слабом токе хлороводорода, перегоняя в третье колено трубки, которое запаивают. Аналогично хлорирование можно вести и с помощью сухого и чистого хлора (без примеси кислорода).

Способы получения:

  1. Хлорирование алюминия хлором или хлороводородом. [Лит.]
  2. Действие на оксид алюминия хлора и кокса при нагревании до 650-800°С в течение 40-60 минут. Небольшие количества оксида кремния ускоряют реакцию. [Лит.]
  3. Нагревание алюминия с хлоридами свинца, меди, ртути или серебра. [Лит.]
  4. Реакцией тетрахлорида кремния с расплавленным алюминием. [Лит.]
  5. Реакция порошка алюминия с парами хлоридов фосфора, серы, сурьмы, мышьяка. [Лит.]
  6. Реакция алюминия с тетрахлорметаном при 180 С. [Лит.]
  7. Реакция оксида алюминия с хлором и хлоридом серы при нагревании. [Лит.]
  8. Реакция оксида алюминия с углем и фосгеном при 1000 С. (выход 98.3%) [Лит.]
  9. Реакция оксида алюминия с тетрахлорметаном при 390 С. [Лит.]

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Источник информации: Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.2. - Л.: Химия, 1974 стр. 1504

Для очистки от трихлорида железа хлорид алюминия нагревают с алюминиевыми стружками и возгоняют.

Реакции вещества:

  1. С газообразным аммиаком дает аддукты. [Лит.]
  2. При прокаливании в токе воздуха при 400 С образуется оксид алюминия и хлор. [Лит.]
  3. Водой гидратируется до гексагидрата и гидролизуется с образованием основных хлоридов алюминия. [Лит.]

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (99°C)
    10 (123°C)
    100 (151°C)

    Свойства растворов:

    10% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,09 (18°)
    16% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,1491 (18°)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    0,35 (197°C)
    0,26 (237°C)
    0,2 (277°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    9,12 (200°C)
    6,3 (240°C)
    3,49 (280°C)
    1,38 (310°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -704,2 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -628,6 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    109,3 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    91 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    35,3

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -585 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    314 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    72 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    980 (белые крысы, внутрижелудочно)

    Дополнительная информация:

    Плавится при 190 С под давлением 2,5 атм. Водой бурно подвергается гидратации в гексагидрат и гидролизу с выделением хлороводорода.

    Источники информации:

    1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 26-34
    2. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 36-38
    3. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 7-8
    4. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 131-132
    5. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 6-7
    6. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 5
    7. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 83-88
    8. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 224
    9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 44-45
    10. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 87
    11. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.2. - Л.: Химия, 1974. - С. 1500-1504
    12. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 53
    13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 297, 852-857
    14. Томас Ч. Безводный хлористый алюминий в органической химии. - М.: ИИЛ, 1949. - С. 20-43
    15. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 143-179
    16. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 299-302
    17. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 122
    18. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 30
    19. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 515-530


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер