Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

алюминия фторид

Синонимы и иностранные названия:

aluminum fluoride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид алюминия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тригональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из альфа модификации в бета 455 С.

Брутто-формула (система Хилла):

AlF3

Формула в виде текста:

AlF3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 83,98

Температура плавления (в °C):

1290

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

1272

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 0,13 (0°C) [Лит.]
вода: 0,28 (10°C) [Лит.]
вода: 0,559 (25°C) [Лит.]
вода: 0,69 (50°C) [Лит.]
вода: 0,89 (75°C) [Лит.]
вода: 1,67 (100°C) [Лит.]
трифторид брома: 0,0195 (25°C) [Лит.]
трифторид брома: 0,0038 (70°C) [Лит.]
фтороводород: 0,004 (-24,2°C) [Лит.]
фтороводород: 0,003 (-5,1°C) [Лит.]
фтороводород: 0,002 (11,2°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,07 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Пропусканием фтороводорода через алюминий при красном калении. [Лит.]
  2. Пропусканием фтороводорода через оксид алюминия при красном калении. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. С фторидами щелочных металлов образует фторалюминаты. [Лит.]
  2. Выше 800 С реагирует с алюминием с образованием фторида алюминия(I). [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Устойчив к кипящим растворам гидроксидов калия и натрия. [Лит.]

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (956°C)
10 (1043°C)
100 (1146°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1510 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1431 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

66,48 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

75,1 (т)

Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

272

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

103 (мыши, перорально)

Источники информации:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 9
  2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.13
  3. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 133
  4. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 21
  5. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 6
  6. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 89-90
  7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 223-224
  8. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 94-95
  9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 44-45
  10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 53
  11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 852
  12. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 302-304
  13. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 121-122
  14. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 30


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер