Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

алюминия сульфат

Синонимы и иностранные названия:

aluminium sulphate (aluminum sulfate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат алюминия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

Al2O12S3

Формула в виде текста:

Al2(SO4)3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 342,14

Температура плавления (в °C):

770

Температура разложения (в °C):

770

Продукты термического разложения:

алюминия оксид α-форма; серы(VI) оксид γ-форма;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 37,9 (0°C) [Лит.]
вода: 38,1 (10°C) [Лит.]
вода: 38,5 (25°C) [Лит.]
вода: 38,9 (30°C) [Лит.]
вода: 40,4 (40°C) [Лит.]
вода: 44,9 (60°C) [Лит.]
вода: 48,8 (70°C) [Лит.]
вода: 89 (100°C) [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]
этиленгликоль: 16,8 (20°C) [Лит.]

Плотность:

2,71 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. Разлагается при 647-887 С в атмосфере кислорода с образованием оксида алюминия и оксида серы(VI). [Лит.]

      Свойства растворов:

      10% (вес.), растворитель - вода
        Теплопроводность (Вт/(м·К)) = 33,87 (20°)
      20% (вес.), растворитель - вода
        Теплопроводность (Вт/(м·К)) = 31,88 (20°)
      28% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,333 (19°)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -3442 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -3101 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      239,2 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      259 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      980 (белые крысы, внутрижелудочно)

      Дополнительная информация:

      Сплавлением с безводным сульфатом кальция дает метаалюминат кальция и оксид серы(VI).

      Источники информации:

      1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.14
      2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 137
      3. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 14-15
      4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 13
      5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 97-104
      6. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 76
      7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 46
      8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 53
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 298, 863
      10. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 316
      11. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 29-30


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер