Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта
На 31.05.20 было прислано от 18 человек 18 875,23 руб (261 доллар по курсу Сбербанка). Этого хватит на оплату 13 месяцев хостинга.
Всем огромное спасибо за помощь!!!


Свойства вещества:

хрома(VI) диоксид-дихлорид

Синонимы и иностранные названия:

chromium(VI) dichloride dioxide (англ.)
chromyl chloride (англ.)
хромил хлористый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

диоксид-дихлорид хрома(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-красн. жидкость

Внешний вид при разных температурах:

светло-красн. игольчатые кристаллы
красно-коричнев. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2CrO2

Формула в виде текста:

CrO2Cl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 154,9

Температура плавления (в °C):

-95

Температура кипения (в °C):

116

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

1,911 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Действием хлороводорода на оксид хрома(VI). [Лит.]
  2. Действием пентахлорида фосфора на оксид хрома(VI). [Лит.]
  3. Действием ацетилхлорида на оксид хрома(VI). [Лит.]
  4. Действием хлорсульфоновой кислоты на оксид хрома(VI). [Лит.]
  5. Нагревание дихромата калия и хлорида калия с концентрированной серной кислотой. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с водой с выделением большого количества тепла с образованием хромовой кислоты и хлороводорода. [Лит.]
    CrO2Cl2 + 2H2O → H2CrO4 + 2HCl

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -570,3 (ж)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -528,9 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    330 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    84 (г)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

    35,1 (ж) [Лит.]

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-59
    2. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 176-177
    3. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 244-245


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер