Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серы(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

sulfur hexafluoride (англ.)
сера шестифтористая (рус.)
серы гексафторид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

F6S

Формула в виде текста:

SF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 146,05

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

-63,8

Температура разложения (в °C):

1700-2700

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0036 (25°C)
нитрометан: растворим

Плотность:

1,85 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0065 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Способы получения:

  1. Сжиганием серы во фторе.

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      146,3 (30°C, состояние среды - газ, 750 мм.рт.ст.)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1221 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      292 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      97,5 (г)

      Критическая температура (в °C):

      45,56

      Дополнительная информация:

      Плавится под давлением при -50,8 С. Под давлением дает с водой клатрат SF6 · 17H2O (давление пара при 0 С 0,8 атм).

      Очень инертен. Не реагирует с большинством металлов, фосфором, мышьяком даже при нагревании. Не реагирует с перегретым водяным паром, хотя энергия Гиббса реакции гидролиза существенно отрицательная (возможно по кинетическим причинам). Горячий HCl и расплавленный KOH не реагируют с SF6.

      Восстанавливается сероводородом при 400 С до серы. Иодоводород восстанавливает гексафторид серы при 30 С до сероводорода. Кипящий натрий реагирует с SF6 с образованием сульфида натрия и фторида натрия. Эту же реакцию можно провести при комнатной температуре или ниже в присутствии бифенила, растворенного в моноглиме. Восстанавливается натрием в жидком аммиаке и тетрагидроалюминатом лития в диэтиловом эфире. Хлорид алюминия реагирует с SF6 при 200 С. SF6 окисляет PF3 до PF5 при 500 С и 300 бар. При 500 С реагирует с титаном с воспламенением.

      Источники информации:

      1. Journal of Fluorine Chemistry. - 1972-1973. - Vol. 2, №4. - С. 349-359
      2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 40, 42
      3. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 69-71
      4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 326
      5. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 160-165
      6. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 202-203
      7. Успехи химии. - 1975. - Т.44, №2. - С. 193-213
      8. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 80-82


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер