Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

дициан

Синонимы и иностранные названия:

cyanogen (англ.)
циан (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

C2N2

Формула в виде текста:

(CN)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 52,04

Температура плавления (в °C):

-34,4

Температура кипения (в °C):

-21,2

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 1,05 (20°C)
диэтиловый эфир: 1,17 (18°C)
уксусная кислота: 9,34 (20°C)
этанол: 0,54 (80°C)

Плотность:

0,002335 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (нм): 0,139 (CC)
Длина связи (нм): 0,116 (CN)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 321

В двухлитровую круглодонную колбу, снабженную пробкой с двумя отверстиями для капельной воронки и газоотводной трубки, приливают по каплям к 500 г тонкоизмельченного CuSO4-5H2O раствор цианистого калия с такой скоростью, с которой происходит выделение газа; при замедлении выделения (CN)2 колбу со смесью нагревают на водяной бане. Циан проходит через пустую охлажденную льдом промывную склянку и хлоркальциевую трубку и конденсируется в приемнике, охлажденном до -55 С.

Для регенерации образовавшегося CuCN жидкость после прекращения выделения газа сливают с осадка и к влажному цианиду приливают около 1,2 л раствора FeCl3 (d 1,26), после снова можно получать (CN)2.

Для очистки (CN)2 пропускают в вакууме через трубку, наполненную фосфорным ангидридом (длиной 300 мм и диаметром 30 мм) и конденсируют газ жидким воздухом. Конденсат можно подвергнуть, фракционированию в высоком вакууме.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 321-322

Порошкообразный цианид серебра помещают в трубку из тугоплавкого стекла, связанную с высоковакуумной установкой. Сначала из вещества при 280—330° в высоком вакууме удаляют газы, затем нагревают его до 330—380°. При этом наступает разложение с выделением (CN)2. После пропускания газа через осушительную трубку (с фосфорным ангидридом) его конденсируют путем охлаждения жидким воздухом. Сравнительно уже чистый продукт фракционируют дополнительно в высоком вакууме.

Свойства. Мол. вес 52,04. Бесцветный ядовитый газ резкого запаха, вызывает слезотечение Т. пл. —27,83°; т. кип. -21,15 ; критическая температура 218,30 ; критическое давление 50,75 am. _

Горит пламенем цвета персика с голубоватой каймой. Смесь с 14 об% воздуха взрывчата.

В воде, cпирте и эфире растворим; однако растворы скоро разлагаются. Полимеризуется с образованием твердого черно-бурого парациана уже на солнечном свету или при нагревании. С водой дициан образует HCN и HNCO («псевдогалоген»).

        Давление паров (в мм.рт.ст.):

        1 (-95,5°C)
        10 (-76,6°C)
        100 (-51,5°C)

        Стандартный электродный потенциал:

        (CN)2 + 2H+ + 2e- → 2HCN, E = 0,373 (вода, 25°C)

        Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

        0,0094 (0°C)
        0,0128 (100°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        307,3 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        309,2 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        241,8 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        56,82 (г)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        8,11

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        23,33

        Критическая температура (в °C):

        127

        Критическое давление (в МПа):

        6

        Дополнительная информация:

        В чистом виде устойчив, но в присутствии различных примесей при 300-500 С превращается в полимер - парациан. Горит на воздухе пурпурным пламенем до углекислого газа и азота.

        Реагирует с щелочами с образованием цианидов и цианатов. Медленно гидролизуется водой с образованием диамида щавелевой кислоты. При реакции с гидроксиламином дает оксальдигидроксамид HO-N=C(NH2)-C(NH2)=N-OH, с гидразином дигидазид оксальдиминовой кислоты HN=C(NHNH2)-C(NHNH2)=NH, с первичными аминами HN=C(NHR)-C(NHR)=NH, с вторичными аминами R2N-C(CN)=NH, с сероводородом H2NC(S)CN или H2NC(S)-C(S)-NH2, со спиртовым раствором цианида калия - этилцианоформимидат CH3CH2OC(CN)=NH, с HN3 - 5-цианотетразол, при нагревании с дифторидом серебра - тетрафтордигидродиазет (CF2-N)2 и другие продукты фторирования.

        Источники информации:

        1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 216
        2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 44
        3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 267-268
        4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 55
        5. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.2. - М.: Мир, 1969. - С. 140-141
        6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 522
        7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
        8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 636
        9. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 354


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер