Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азота(III) фторид

Синонимы и иностранные названия:

nitrogen trifluoride (англ.)
азота трифторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид азота(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

F3N

Формула в виде текста:

NF3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 71,002

Температура плавления (в °C):

-206,79

Температура кипения (в °C):

-129,06

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим

Плотность:

1,76 (-208,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,532 (-129,06°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 7,9 (крысы)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует при 200 С с хлоридом натрия с образованием тетрафторгидразина и тетрафторхлората(III) натрия. (выход 100%)
    2. Смесь трифторида азота и аммиака детонирует при температуре красного каления с образованием фтороводорода и азота.
    3. Реагирует с углем при 400 °С с образованием тетрафторгидразина и тетрафторметана.
    4. Реагирует с бором при 200 °С с образованием тетрафторгидразина и трифторида бора.
    5. Реагирует с щелочными металлами при температуре выше температуры их плавления.

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. При комнатной температуре не реагирует с дибораном.
    2. Не реагирует с водородом до 350 С.
    3. При комнатной температуре не реагирует с водным раствором иодида калия.

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    10 (-171°C)
    100 (-153°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0,24 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -126 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -84,4 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    260,6 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    53,26 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    0,4

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    11,6

    Критическая температура (в °C):

    -39,25

    Критическое давление (в МПа):

    4,531

    Дополнительная информация:

    Фторирует вещества при высокой температуре с образованием тетрафторгидразина; эта реакция открыта Кольбарном и Кеннеди в 1958 г. Температура протекания реакции с: углем 400 С, NO 500 С, медью 375 С, ртутью 320-330 С, хлоридом натрия 340 С (до NaClF4), металлическим бором 370 С. С VCl3 при 70 С образует VCl2F, при 300 С - VF3, а около 400 С - VF5. При 770 С с N2O дает только 10% NOF, в этих же условиях не реагирует с O2 и NO2. При комнатной температуре не реагирует с бораном.

    Источники информации:

    1. Chemical Reviews. - 1962. - Vol. 62, No. 1. - С. 2-4
    2. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 630
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 100
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 401
    5. Панкратов А.В. Химия фторидов азота. - М.: Химия, 1973
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 50
    7. Токсикологический вестник. - 2001. - №2. - С. 37-38
    8. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 76-78


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер