Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азота(V) оксид

Синонимы и иностранные названия:

nitrogen pentoxide (англ.)
азотный ангидрид (рус.)
нитрония нитрат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид азота(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

N2O5

Формула в виде текста:

NO2NO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 108,01

Температура плавления (в °C):

30

Температура кипения (в °C):

45

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

32,3

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]

Плотность:

1,642 (18°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Реакцией безводной азотной кислоты с оксидом фосфора(V) с последующей отгонкой оксида азота(V) в токе кислорода с примесью озона. [Лит.]
  2. Реакцией азотной кислоты с ангидридом трифторуксусной кислоты. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. В растворе трихлорметана исчерпывающе нитрует крахмал. Реакция ускоряется в присутствии фторида натрия, который осаждает образующуюся азотную кислоту в виде комплекса NaF · HNO3. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -42,7 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    114,1 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    178 (т)

    Дополнительная информация:

    Взрывчат. Реагирует с водой с образованием азотной кислоты. Под действием озона образует радикал NO3.

    Реагирует с фторидом натрия до нитрата натрия и фторида нитрония, с иодом до пентаоксида иода и азота, с фторсерной кислотой до фторсульфата нитрония и азотной кислоты, с триоксидом серы до дисульфата нитрония.

    Источники информации:

    1. Encyclopedia of inorganic chemistry. - editor R. Bruce King, 2 Ed., 10 volume set. - 2005
    2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 111-112
    3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - 26 изд. - Л.: Химия, 1988. - С. 260
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 427
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 433
    6. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 127-128
    7. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
    8. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т.1: А-Е. - М., 1970. - С. 17-18


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер