Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

азота(V) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 108,01

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Аппарат для получения оксида азота(V) показан на рисунке 18. Кислород пробулькивается через бутыль А содержащую серную кислоту, затем через ловушку B со стеклянным волокном в озонатор C, оттуда в трехгорлую реакционную колбу D приемник E, ловушку F и счетчик пузырьков G. Установка находится в большой тяге. Шлифовые соединения желательны везде, но если они не доступны используют пробки покрытые парафином. Резиновые соединения недопустимы, так как разрушаются озоном.

Если бесцветная азотная кислота недоступна, рекомендуется барботаж сухого кислорода через азотную кислоту (удельный вес 1,50) в течение нескольких часов. Затем кислоту охлаждают в морозилке.

Около 100 г охлажденной азотной кислоты помещают в реакционную колбу D, приемник E отключают и подают кислород в течение 10 минут. После чего кислоту в реакционной колбе замораживают в твердое вещество (важно!) путем погружения колбы в смесь сухого льда и спирта. Подача кислорода продолжается во время этой операции. Приемник E также погружают в смесь сухого льда сос пиртом и подключают к системе. Кислород прокачивают еще несколько минут для удаления влаги.

Около 125 г оксида фосфора(V) быстро наносят на поверхность замороженной азотной кислоты в реакционной колбе, закрывают герметично колбу пробкой и заменяют замораживающую баню под колбой на водяную баню комнатной температуры. Озонатор включают до удаления охлаждающей бани. По мере плавления кислоты она реагирует с оксидом фосфора(V). Когда первоначальная интенсивная реакция утихнет, массу быстро перемешивают и позволяют реакции снова затихнуть. После второго выброса окислов водяную баню медленно нагревают до 40 С в течение нескольких часов, пока реакция не завершится. Теплую баню удаляют и пропускают озонированный воздух в течение часа и более в зависимости от необходимой степени чистоты оксида азота(V). Содержание оксида азота(IV) уменьшается если дается достаточное время между периодами нагревания и нагревание достаточно медленное.

Выход 42 г (около 50% теоретического от массы азотной кислоты). Более высокие выходы могут быть получены при снижении чистоты продукта.

Свойства. Оксид азота(V) представляет собой белое кристаллическое нестабильное твердое вещество, легко возгоняющееся при температуре чуть выше комнатной. Разлагается по реакции первого порядка на кислород и оксид азота(IV). Легко растворим в хлороформе без заметной реакции и, в меньшей степени, в тетрахлорметане. Раствор неочищенного оксида азота(V) в хлороформе может храниться до одной недели при -20 С без сильного разложения. Этот раствор быстрый, эффективный и безопасный нитрующий агент, когда используется в присутствии фторида натрия для поглощения побочно образующеся азотной кислоты.

Способы получения:

1. Реакцией безводной азотной кислоты с оксидом фосфора(V) с последующей отгонкой оксида азота(V) в токе кислорода с примесью озона. [Лит.]
   
2. Реакцией азотной кислоты с ангидридом трифторуксусной кислоты. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Окисляет иод до оксида иода(V). [Лит.]
2. При нагревании разлагается со взрывом на оксид азота(IV) и кислород. [Лит.]
3. Растворяется в безводной хлорной кислоте с образованием перхлората нитрония и азотной кислоты. [Лит.]
4. В растворе трихлорметана исчерпывающе нитрует крахмал. Реакция ускоряется в присутствии фторида натрия, который осаждает образующуюся азотную кислоту в виде комплекса NaF · HNO3. [Лит.]
5. Оксид азота(V) активно реагирует с водой с образованием азотной кислоты. [Лит.1]
   N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
   
6. Нитрат хлора можно получить реакцией оксида хлора(I) с оксидом азота(V). [Лит.1]
   Cl₂O + N₂O₅ → 2ClNO₃
   
7. Тетрафторборат нитрония образуется в реакции оксида азота(V) с трифторидом бора и фтороводородом в нитрометане. [Лит.1]
8. 1,1,2,2-Тетранитратоэтан может быть получен реакцией глиоксаля с оксидом азота(V) при 0 С в ацетонитриле. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Под действием озона образует радикал NO3.

Реагирует с фторидом натрия до нитрата натрия и фторида нитрония, с иодом до пентаоксида иода и азота, с фторсерной кислотой до фторсульфата нитрония и азотной кислоты, с триоксидом серы до дисульфата нитрония.

Источники информации:

1. Encyclopedia of inorganic chemistry. - editor R. Bruce King, 2 Ed., 10 volume set. - 2005
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 111-112
   
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - 26 изд. - Л.: Химия, 1988. - С. 260
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 427
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 433
   
6. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 127-128
   
7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
   
8. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т. 1: А-Е. - М., 1970. - С. 17-18
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).