Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азота(II) оксид

Синонимы и иностранные названия:

nitric oxide (англ.)
азота моноокись (рус.)
азота монооксид (рус.)
азота окись (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид азота(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде бесцветный, а не голубой как указывается во многих источниках. Синий цвет жидкости придает примесь N2O3. Чистый кристаллический NO также бесцветен.

Брутто-формула (система Хилла):

NO

Формула в виде текста:

NO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 30,01

Температура плавления (в °C):

-163,7

Температура кипения (в °C):

-151,7

Температура разложения (в °C):

1100-1200

Продукты термического разложения:

азот; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 0,042 (24,6°C)
вода: 0,01 (20°C)
вода: 0,0035 (100°C)
диметилсульфоксид: не растворим
нитробензол: 0,02 (20°C)
серная кислота: растворим
сероуглерод: растворим
тетрахлорметан: 0,027 (19,6°C)
этанол: 0,036 (20°C)

Плотность:

1,269 (-152°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0013402 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Способы получения:

  1. Реакцией медных стружек с азотной кислотой плотностью 1,2 г/см3.
  2. Реакцией сернистого газа с теплой азотной кислотой плотностью 1,15 г/см3.
  3. Реакцией раствора нитрита натрия с солянокислым раствором хлорида железа(II).
  4. Действием серной кислоты на смесь растворов нитрита натрия и иодида калия.
  5. Каталитическое окисление аммиака воздухом над платино-родиевым катализатором.
  6. Дуговой разряд в воздухе.

Реакции вещества:

  1. Реагирует с трифенилметилнатрием с образованием сначала синевато-красного вещества радикальной природы, а затем желтого N-нитрозо-N-трифенилметилгидроксиламината натрия.

    Стандартный электродный потенциал:

    2NO + 4H+ + 4e- → N2 + 2H2O, E = 1,678 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    90,25 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    210,6 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    29,9 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    2,3

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    13,77

    Симптомы острого отравления:

    Общий характер действия. Кровяной яд, переводит оксигемоглобин в метгемоглобин и оказывает, по-видимому, прямое действие иа центральную нервную систему.

    Животные. Опыты проводились в условиях, насколько возможно исключающих превращение NO в NO2. Белые мыши вначале проявляют беспокойство, широко открывают глаза; лапы н уши бледны, морда синюшна, глазное дно окрашено в темный цвет. Через несколько минут животные волочат задние конечности. Внезапно начинаются судороги, затем мыши быстро принимают боковое положение и погибают в клонических судорогах. Если животные до наступления смерти извлечены на чистый воздух, следует быстрое выздоровление, причем глазное дно снова краснеет; все остальные изменения цвета кожных покровов также исчезают. При вдыхании около 6 мг/л через 4-6,5 мин - боковое положение, через 6-8 мин - смерть; при 3 мг/л через 6-7 мин - боковое положение, через 12 мин - смерть. При удалении из атмосферы газа через 4-6 мин - выздоровление через промежуток времени от нескольких часов до суток (Wirth). 0,37 мг/л белые мышн переносили без видимых признаков отравления (Pflesser), Для белых крыс ЛК100 = 1,5 мг/л, JlK50 = 1,09 мг/л, минимально смертельная - 0,6 мг/л. Пороговая концентрация - по образованию метгемоглобина - 0,05 мг/л (Луговой, Дорофеева). Повторное отравление 0,05 мг/л (7 недель по 6 ч ежедневно) вызвало снижение способности центральной нервной системы к суммации подпороговых раздражений, небольшое снижение числа эритроцитов и увеличение содержания метгемоглобина до 4,2% после каждой 6-часовой экспозиции. Концентрация 0,03 мг/л в тех же условиях опыта существенных изменений не вызывала.

    Отличительные особенности отравления NO от отравления NO2: быстрота, с которой развивается отравление, синюха (образование метгемоглобина), паралич и судороги как результат поражения головного мозга.

    Человек. Начальные явления при остром отравлении - общая слабость, головокружение, онемение ног. При легком отравлении эти явления в течение нескольких минут исчезают при выходе на свежий воздух. При более сильном - к названным симптомам присоединяются тошнота, иногда повторяющаяся рвота. Одновременно головокружение и общая слабость усиливаются, лицо бледнеет, кровяное давление снижается, наступает полуобморочное состояние. При отравлениях средней тяжести резкая слабость и головокружение продолжаются много часов. При тяжелом отравлении - еще синюшность губ; мягкий, слабого наполнения пульс; легкий озноб; изменение цвета крови; через несколько часов указанные явления стихают. Через 1-3 дня на фоне хорошего общего самочувствия наступает столь резкая слабость, что отравленный не в состоянии держаться на ногах. Кровяное давление снижается. Снова усиливается головокружение. Увеличенные печень и селезенка, болезненные при пальпации; глухие тоны сердца; замедленный пульс; повышенное выделение мочи. Сильная головная боль, онемение рук и ног, сонливость. Приступы такого состояния повторяются неоднократно (Мишенин). Гурзо и Розенбаум описывают отравления, протекающие в основном с явлениями полиневритов и полиневралгий (ср. у Вигдорчика, а также Правдина).

    Последствия отравления проявляются длительное время (более года) и выражаются в нарушении ассоциативных способностей, ослаблении памяти, мышечной силы. Описаны также парез лицевых мышц, нарушения чувствительности кожи, общая слабость, легкая утомляемость, напряжение мышц шеи, затрудняющее поворачивание головы, приступы резких головных болей, иногда повторяющиеся головокружения при явлениях сердечной слабости, поздно развивающиеся психозы с шизофренической симптоматикой (Мишенин; Гурзо, Розенбаум).

    При 0,076 мг/л отмечено (Grandjean) снижение мышечной работоспособности (концентрация NO в сигаретном дыме составляет 0,32 мг/л).

    Критическая температура (в °C):

    -94

    Дополнительная информация:

    Не поддерживает горение лучины. Не реагирует с водой. С хлороводородом образует устойчивый лишь в твердом состоянии ниже -130 С красный продукт присоединения состава NO · HCl.

    Растворяется в растворе сульфата железа (II) с образованием комплекса. Cr(II) в кислой среде восстанавливает окись азота до гидроксиламина, а в нейтральной - до аммиака. Водородом в момент выделения восстанавливается до аммиака. Сильными окислителями окисляется до азотной кислоты. С озоном образует оксид азота(V).

    Слабо горящий фосфор гаснет в окиси азота, но сильно горящий - продолжает гореть. Смесь с равным объемом водорода взрывается при нагревании. Под давлением 500 атм окисляет сернистый газ. Легко реагирует с кислородом воздуха с образованием NO2. Реакция с кислородом необычна тем, что имеет третий порядок и отрицательный температурный коэффициент (т.е. протекает медленнее при нагревании, средний температурный коэффициент скорости реакции равен 0,9). Реагирует с галогенами давая нитрозилгалогениды. Реагирует с NO2Cl и NCl3 с образованием NOCl, с XeF2 до FNO, с I2O5 до NO2 и I2, с SO2 до N2O. Реагирует с оксидом натрия при 100 С с образованием смеси нитрита и гипонитрита натрия.

    Дополнительная информация:

    При переходе в жидкое состояние происходит частичная димеризация. цис-форма димера устойчивее транс-формы.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1142-1144
    2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 107-108
    3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 416-418
    4. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 226
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 414, 419-421, 426-427
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 50
    7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 638-639
    8. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 13-14
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 330, 921
    10. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер