Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азота(I) оксид

Синонимы и иностранные названия:

nitrous oxide (англ.)
азота закись (рус.)
веселящий газ (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид азота(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде бесцветен.

Брутто-формула (система Хилла):

N2O

Формула в виде текста:

N2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,01

Температура плавления (в °C):

-90,7

Температура кипения (в °C):

-88,7

Температура разложения (в °C):

600

Продукты термического разложения:

азот; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

анилин: 0,29 (20°C)
ацетон: 1,5 (20°C)
бензальдегид: 0,59 (20°C)
бензол: 0,75 (25°C)
бромэтан: 0,38 (20°C)
вода: 0,257 (0°C)
вода: 0,174 (10°C)
вода: 0,125 (20°C)
вода: 0,106 (25°C)
диэтиловый эфир: растворим
изоамиловый спирт: 0,6 (20°C)
метанол: 0,83 (20°C)
метилацетат: 1,22 (25°C)
пиридин: 0,72 (20°C)
серная кислота: растворим
тетрахлорметан: 0,52 (20°C)
уксусная кислота: 0,91 (20°C)
хлорбензол: 0,56 (20°C)
хлороформ: 0,74 (20°C)
циклогексанол: 0,048 (26°C)
этанол: 0,75 (20°C)

Плотность:

1,226 (-89°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0019778 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: сладковатый
запах: слабый

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 509

В круглодонную колбу со шлифом помещают 4 г сульфаминовой кислоты и 10 мл предварительно прокипяченной 73%-ной азотной кислоты. Нагревают небольшим пламенем горелки до начала энергичного выделения газа, после чего реакция идет без подогрева. Если газ выделяется слишком бурно, колбу ненадолго охлаждают водой. По трубке с плотным фильтром из стеклянной ваты для задерживания мелких брызг HNO3 газ отводят в промывалку с 5%-ным раствором NaOH и затем высушивают 50% раствором KOH, затем конц. серной кислотой, после чего пропускают через длинную трубку заполненную фосфорным ангидридом на стеклянной вате. Степень чистоты 99,9%.

Способы получения:

  1. Получают разложением нитрата аммония.

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-144°C)
      10 (-129°C)
      100 (-110°C)
      1520 (-74,7°C)
      3800 (-54,5°C)
      7600 (-36,4°C)
      15200 (-14,9°C)
      30400 (10,8°C)
      45600 (28,3°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      N2O + 10H+ + 8e- → 2NH4+ + H2O, E = 0,647 (вода, 25°C)
      N2O + 2H+ + 2e- → N2 + H2O, E = 1,766 (вода, 25°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      1,00103 (25°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0,16 (20°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      0,0137 (0°C)
      0,0183 (100°C)
      0,0225 (200°C)
      0,0303 (400°C)

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      263 (0°C, состояние среды - газ)
      273 (19°C, состояние среды - газ)

      Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

      0,887 (25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      82 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      104,1 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      219,9 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      38,6 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      6,52

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      16,56

      Биологическое действие:

      При применении в хирургической практике, при вдыхании закиси азота очень быстро, через 1-2 минуты, происходит потеря сознания и исчезает болевая чувствительность; наркоз наступает без стадии возбуждения; раздражения слизистых оболочек дыхательных путей не бывает. Сколько-нибудь продолжительное вдыхание чистой закиси азота невозможно, так как она не способна поддерживать дыхание и развивается асфиксия (удушье). Используются ее смеси с кислородом N2O : O2: 80:20 - неполная анальгезия, 86:14 - полная анальгезия, 89:11 - неполный наркоз, 94:6 - полный наркоз.

      В крови закись азота находится в растворенном состоянии и в соединение с гемоглобином не вступает. Дыхание под влиянием закиси азота вначале несколько замедляется, а затем ускоряется; пульс слегка учащается, кровяное давление не изменяется, зрачки суживаются, их реакция на свет сохраняется, движения глаз также сохраняются.

      Пробуждение после вдыхания закиси азота наступает сразу после прекращения поступления газа в организм. Последствий обычно не бывает. Выделяется закись азота через легкие в неизменном виде.

      Симптомы острого отравления:

      В высоких концентрациях вызывает удушье вследствие вытеснения кислорода из легких. В смеси с кислородом способна вызывать наркоз. В опытах in vitro отмечалось митотоксическое действие.

      Воздействие смеси с кислородом (1:1 или 8:2) в течение 6 сут вызывает у крыс угнетение эритро- и лейкопоэза, гипоплазию костного мозга. В соотношении 1:1 нарушает развитие куриных эмбрионов. Наркоз сопровождается заметными гистохимическими сдвигами в печени крыс; 60 мг/м3 вызывают поражение альвеолярного эпителия и инфильтрацию периваскулярной ткани. Воздействие 90 мг/м3 в течение 10 недель приводит к гибели части хомячков. Гистологически - нерезко выраженный отек легких, гиперплазия и гипертрофия легочной ткани. Воздействие с 1 по 19 дня беременности в концентрации 0,1% снижало у крыс количество плодов в помете, уменьшало краниокаудальные размеры плодов и увеличивало эмбриональную смертность.

      В аварийной ситуации после 3-4 мин контакта с закисью азота 2 рабочих из 5 погибли, у оставшихся в живых - отек легких, гипоксемия, метаболический ацидоз и метгемоглобинемия. Газовые смеси, содержащие 20, 30 и 50% оксида азота (I) избирательно ухудшают кратковременную память у водолазов, не влияя при этом на долговременную память, психомоторную активность и зрительные функции. Примесь высших оксидов азота к используемому для наркоза N2O может вызвать поражения, характерные для этих соединений.

      Критическая температура (в °C):

      36,43

      Критическое давление (в МПа):

      7,255

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,453

      Применение:

      Пропеллент и разрыхлитель для взбитого мороженного. Ранее использовался как анестетик.

      Дополнительная информация:

      Не поддерживает дыхания. Не реагирует с кислородом. Воздействие ионизирующего излучения на водные растворы N2O дает более высокую концентрацию гидроксид-радикалов, чем воздействие излучения на чистую воду.

      Поддерживает горение фосфора, древесины. Смеси с водородом и аммиаком при нагревании взрываются.

      Медленно восстанавливается раствором хлорида хрома (II). Сернистая кислота восстанавливает закись азота до азота, Sn(II) - до гидроксиламина, Ti(III) - до аммиака.

      При 150 С реагирует со смесью NF3 и SbF5 с образованием NF2O(Sb2F11), вакуумный пиролиз которого приводит к NF3O. Реагирует с расплавом амида натрия или с раствором натрия в жидком аммиаке с образованием азида натрия. Реакция с аммиаком над катализатором (Ni-Al2O3) дает азид аммония.

      В мягких условиях реагирует с триэтилбораном, силаэтенами, дисиленами. При 300 С и 500 атм реагирует с алкенами с образованием карбонильных соединений. С (C6H5)3P=CH2 или CH3Li дает диазометан (выходы 12 и 70% соответственно). При реакции с литийорганическими соединениями дает спирты, диазоалканы, диазосоединения. Реактивы Гриньяра не реагируют с N2O, но с ним реагируют кальцийорганические соединения. Витамин B12 катализирует восстановление N2O in vitro и in vivo. Реагирует с метилфторидом в сульфурилфториде с пентафторидом сурьмы при -80 С с образованием CH3ON2(SbF6).

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1135-1142
      2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 106
      3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 31
      4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 414-415
      5. Закусов В.В. Фармакология. - М.: Медгиз, 1960. - С. 45-46
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 413-414, 418-419
      7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 50
      8. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 130
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 330, 916-920
      10. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
      11. Успехи химии. - 2001. - Т.70, №2. - С. 107-121
      12. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 59-60


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер