Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азота(I) оксид

Синонимы и иностранные названия:

nitrous oxide (англ.)
азота закись (рус.)
веселящий газ (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид азота(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде бесцветен.

Брутто-формула (система Хилла):

N2O

Формула в виде текста:

N2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,01

Температура плавления (в °C):

-90,7

Температура кипения (в °C):

-88,7

Температура разложения (в °C):

600

Продукты термического разложения:

азот; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

анилин: 0,29 (20°C) [Лит.]
ацетон: 1,5 (20°C) [Лит.]
бензальдегид: 0,59 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,75 (25°C) [Лит.]
бромэтан: 0,38 (20°C) [Лит.]
вода: 0,257 (0°C) [Лит.]
вода: 0,174 (10°C) [Лит.]
вода: 0,125 (20°C) [Лит.]
вода: 0,106 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
изоамиловый спирт: 0,6 (20°C) [Лит.]
метанол: 0,83 (20°C) [Лит.]
метилацетат: 1,22 (25°C) [Лит.]
пиридин: 0,72 (20°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: 0,52 (20°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,91 (20°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,56 (20°C) [Лит.]
хлороформ: 0,74 (20°C) [Лит.]
циклогексанол: 0,048 (26°C) [Лит.]
этанол: 0,75 (20°C) [Лит.]

Плотность:

1,226 (-89°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0019778 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: сладковатый
запах: слабый

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 23

Азотнокислый аммоний предварительно высушивают, осторожно нагревая в фарфоровой чашке при 160—170 °С (не выше!). Охлажденный продукт порциями дробят на мелкие кусочки. При обезвоживании и дроблении соли необходимо следить за тем, чтобы в нее не попали органические вещества (уголь, бумага и т. д.). С этими веществами соль образует взрывчатую смесь.

В небольшую реторту (или колбу Вюрца с горлом, обогреваемым электрическим нагревателем, чтоб не конденсировалась вода) загружают необходимое количество безводной соли из расчета 4 г на 1 л получаемой закиси азота, при этом навеска соли не должна превышать 100 г. Реторту осторожно нагревают небольшим пламенем горелки. При 170 °С соль плавится, а свыше 190 °С разлагается. Не следует нагревать выше 200—220 °С, так как при перегревании может произойти бурное разложение соли, кроме того, частично образуется NO2. Па этой же причине нагревание прекращают прежде, чем разложится вся соль.

Для очистки от примеси NO и, возможно, Сl2 (если исходная соль содержала NH4Cl) газ пропускают последовательно через промывные склянки с 20%-ным раствором КОН и 10%-ным раствором FeSO4. Газ собирают в газометре, заполненном насыщенным раствором поваренной соли или теплой водой.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.2, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 509

В круглодонную колбу со шлифом помещают 4 г сульфаминовой кислоты и 10 мл предварительно прокипяченной 73%-ной азотной кислоты. Нагревают небольшим пламенем горелки до начала энергичного выделения газа, после чего реакция идет без подогрева. Если газ выделяется слишком бурно, колбу ненадолго охлаждают водой. По трубке с плотным фильтром из стеклянной ваты для задерживания мелких брызг HNO3 газ отводят в промывалку с 5%-ным раствором NaOH и затем высушивают 50% раствором KOH, затем конц. серной кислотой, после чего пропускают через длинную трубку заполненную фосфорным ангидридом на стеклянной вате. Степень чистоты 99,9%.

Способы получения:

  1. Получают разложением нитрата аммония. [Лит.]

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-144°C)
      10 (-129°C)
      100 (-110°C)
      1520 (-74,7°C)
      3800 (-54,5°C)
      7600 (-36,4°C)
      15200 (-14,9°C)
      30400 (10,8°C)
      45600 (28,3°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      N2O + 10H+ + 8e- → 2NH4+ + H2O, E = 0,647 (вода, 25°C)
      N2O + 2H+ + 2e- → N2 + H2O, E = 1,766 (вода, 25°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      1,00103 (25°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0,16 (20°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      0,0137 (0°C)
      0,0183 (100°C)
      0,0225 (200°C)
      0,0303 (400°C)

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      263 (0°C, состояние среды - газ)
      273 (19°C, состояние среды - газ)

      Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

      0,887 (25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      82 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      104,1 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      219,9 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      38,6 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      6,52

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      16,56

      Биологическое действие:

      При применении в хирургической практике, при вдыхании закиси азота очень быстро, через 1-2 минуты, происходит потеря сознания и исчезает болевая чувствительность; наркоз наступает без стадии возбуждения; раздражения слизистых оболочек дыхательных путей не бывает. Сколько-нибудь продолжительное вдыхание чистой закиси азота невозможно, так как она не способна поддерживать дыхание и развивается асфиксия (удушье). Используются ее смеси с кислородом N2O : O2: 80:20 - неполная анальгезия, 86:14 - полная анальгезия, 89:11 - неполный наркоз, 94:6 - полный наркоз.

      В крови закись азота находится в растворенном состоянии и в соединение с гемоглобином не вступает. Дыхание под влиянием закиси азота вначале несколько замедляется, а затем ускоряется; пульс слегка учащается, кровяное давление не изменяется, зрачки суживаются, их реакция на свет сохраняется, движения глаз также сохраняются.

      Пробуждение после вдыхания закиси азота наступает сразу после прекращения поступления газа в организм. Последствий обычно не бывает. Выделяется закись азота через легкие в неизменном виде.

      Симптомы острого отравления:

      В высоких концентрациях вызывает удушье вследствие вытеснения кислорода из легких. В смеси с кислородом способна вызывать наркоз. В опытах in vitro отмечалось митотоксическое действие.

      Воздействие смеси с кислородом (1:1 или 8:2) в течение 6 сут вызывает у крыс угнетение эритро- и лейкопоэза, гипоплазию костного мозга. В соотношении 1:1 нарушает развитие куриных эмбрионов. Наркоз сопровождается заметными гистохимическими сдвигами в печени крыс; 60 мг/м3 вызывают поражение альвеолярного эпителия и инфильтрацию периваскулярной ткани. Воздействие 90 мг/м3 в течение 10 недель приводит к гибели части хомячков. Гистологически - нерезко выраженный отек легких, гиперплазия и гипертрофия легочной ткани. Воздействие с 1 по 19 дня беременности в концентрации 0,1% снижало у крыс количество плодов в помете, уменьшало краниокаудальные размеры плодов и увеличивало эмбриональную смертность.

      В аварийной ситуации после 3-4 мин контакта с закисью азота 2 рабочих из 5 погибли, у оставшихся в живых - отек легких, гипоксемия, метаболический ацидоз и метгемоглобинемия. Газовые смеси, содержащие 20, 30 и 50% оксида азота (I) избирательно ухудшают кратковременную память у водолазов, не влияя при этом на долговременную память, психомоторную активность и зрительные функции. Примесь высших оксидов азота к используемому для наркоза N2O может вызвать поражения, характерные для этих соединений.

      Критическая температура (в °C):

      36,43

      Критическое давление (в МПа):

      7,255

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,453

      Применение:

      Пропеллент и разрыхлитель для взбитого мороженного. Ранее использовался как анестетик.

      Дополнительная информация:

      Не поддерживает дыхания. Не реагирует с кислородом. Воздействие ионизирующего излучения на водные растворы N2O дает более высокую концентрацию гидроксид-радикалов, чем воздействие излучения на чистую воду.

      Поддерживает горение фосфора, древесины. Смеси с водородом и аммиаком при нагревании взрываются.

      Медленно восстанавливается раствором хлорида хрома (II). Сернистая кислота восстанавливает закись азота до азота, Sn(II) - до гидроксиламина, Ti(III) - до аммиака.

      При 150 С реагирует со смесью NF3 и SbF5 с образованием NF2O(Sb2F11), вакуумный пиролиз которого приводит к NF3O. Реагирует с расплавом амида натрия или с раствором натрия в жидком аммиаке с образованием азида натрия. Реакция с аммиаком над катализатором (Ni-Al2O3) дает азид аммония.

      В мягких условиях реагирует с триэтилбораном, силаэтенами, дисиленами. При 300 С и 500 атм реагирует с алкенами с образованием карбонильных соединений. С (C6H5)3P=CH2 или CH3Li дает диазометан (выходы 12 и 70% соответственно). При реакции с литийорганическими соединениями дает спирты, диазоалканы, диазосоединения. Реактивы Гриньяра не реагируют с N2O, но с ним реагируют кальцийорганические соединения. Витамин B12 катализирует восстановление N2O in vitro и in vivo. Реагирует с метилфторидом в сульфурилфториде с пентафторидом сурьмы при -80 С с образованием CH3ON2(SbF6).

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1135-1142
      2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 106
      3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 31
      4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 414-415
      5. Закусов В.В. Фармакология. - М.: Медгиз, 1960. - С. 45-46
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 413-414, 418-419
      7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 50
      8. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 130
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 330, 916-920
      10. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
      11. Успехи химии. - 2001. - Т.70, №2. - С. 107-121
      12. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 59-60


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер