Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азотистоводородная кислота

Синонимы и иностранные названия:

hydrazoic acid (англ.)
hydrogen azide (англ.)
азоимид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. подвижная жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Строение: расстояния H-N(1) 101 пм, N(1)-N(2) 124 пм, N(2)-N(3) 113 пм, углы H-N-N 109° N-N-N 171°.

Брутто-формула (система Хилла):

HN3

Брутто-формула без сольвата (система Хилла):

HN3

Формула в виде текста:

HN=N≡N

Молекулярная масса (в а.е.м.): 43,03

Температура плавления (в °C):

-80

Температура кипения (в °C):

36

Продукты термического разложения:

азот; водород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: смешивается [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]

Плотность:

1,13 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Некоторые числовые свойства вещества:

Скорость детонации (м/с): 8100 (для безводной)

Метод получения 1:

Источник информации: Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. - М., 1975 стр. 174

Гидразинсульфат (1 кг) в течение 5 ч перемешивают с едким калием (1 кг) и водой (2 л), затем прибавляют этиловый спирт (4 л), едкий калий (1 кг) и амилнитрит (1,5 кг). Всю массу перемешивают или взбалтывают в течение 40 ч. Основную массу спирта отгоняют и прибавляют сернокислый аммоний (0,75 кг); амиловый спирт отгоняют с водяными парами, оставшуюся жидкость доводят водой до 5 л, прибавляют серную кислоту (0,5 кг) и дистиллируют.

Выход азотистоводородной кислоты составляет 60—70% теоретического.

Способы получения:

  1. Реакцией гидразина с азотистой кислотой.
  2. Реакцией азида натрия с кислотами.

Реакции вещества:

  1. Окисляется азотистой кислотой до оксида азота(I), азота и воды. [Лит.]
    HN3 + HNO2 → N2O + N2 + H2O
  2. Вытесняет уксусную кислоту из ацетатов образуя азиды. [Лит.]
  3. Реагирует с карбоновыми кислотами в бензоле в присутствии серной кислоты давая амины на один атом короче, чем в исходной карбоновой кислоте (реакция Шмидта). [Лит.]

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-72,8°C)
    10 (-44,9°C)
    100 (-8,1°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    3N2 + 2H+ + 2e- → 2HN3, E = -3,1 (вода, 25°C)
    HN3 + 3H+ + 2e- → NH4+ + N2, E = 1,96 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pKBH+ (1) = -7,02 (°C, вода)
    pKa (1) = 4,59 (25°C, вода)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0,85 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    294 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    328 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    238,8 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    43,68 (г)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    30

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    264 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    327,3 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    140,6 (ж)

    Механизм действия:

    При концентрации 1 мМ ингибирует каталазу, Fe-ферменты; при 0,1 мМ разобщает фосфорилирование; ингибирует выделение кислорода при фотосинтезе.

    История:

    Впервые получена в 1890 г Курциусом

    Дополнительная информация:

    Токсична. Сильно взрывоопасна при концентрации в растворе более 65%. Детонирует при нагревании и ударе. Очень взрывоопасны операции плавления или застывания азотистоводородной кислоты. Аргон и особенно водород понижают взрывоопасность при работе с ней.

    Соли называются азиды. Со смесью фтороводорода и пентафторида сурьмы образует N3H2[SbF6].

    Окисляется солями церия(IV) до азота. Характерна окислительная функция: окисляет иодоводород до иода, сероводород - до серы, металлы (цинк, железо, марганец, медь) - до азида металла, аммиака и азота; смесь с соляной кислотой растворяет золото и платину, а при кипячении выделяет хлор. Разлагается в присутствии серной кислоты и бензола при комнатной температуре - до сульфата гидразина, при 60-70 С - до сульфата анилина.

    Нагревание органических веществ с азотистоводородной и серной кислотами получило название реакции Шмидта и дает: из карбоновых кислот - первичные амины, из альдегидов - нитрилы, из кетонов - вторичные амиды или тетразолы. С хинонами дает аминохиноны или азотсодержащие гетероциклы. При реакции с алкил- или арилцианидами образует тетразолы.

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
    2. Encyclopedia of inorganic chemistry. - editor R. Bruce King, 2 Ed., 10 volume set. - 2005
    3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 680-682
    4. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 77-79
    5. Matyas R., Pachman J. Primary Explosives. - Springer, 2013. - С. 71-72
    6. Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. - М., 1975. - С. 136-153
    7. Волынец В.Ф., Волынец М.П. Аналитическая химия азота. - М.: Наука, 1977. - С. 19, 24
    8. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 98-99
    9. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 405-406
    10. Досон Р., Эллиот Д., Эллиот У., Джонс К. Справочник биохимика. - М.: Мир, 1991. - С. 251
    11. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 405
    12. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
    13. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 607 (давление паров)
    14. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т.1: А-Е. - М., 1970. - С. 25-28
    15. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 61


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер