Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

углерода оксид-сульфид

Синонимы и иностранные названия:

carbon oxysulfide (англ.)
carbonyl sulfide (англ.)
карбонилсульфид (рус.)
углерода сероокись (рус.)
углерода сульфоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид-сульфид углерода

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Молекула линейна.

В твердом виде - ромбоэдрические кристаллы.

Брутто-формула (система Хилла):

COS

Формула в виде текста:

S=C=O

CAS №: 463-58-1

Молекулярная масса (в а.е.м.): 60,075

Температура плавления (в °C):

-138,82

Температура кипения (в °C):

-50,24

Температура разложения (в °C):

300

Продукты термического разложения:

углерода(II) оксид; сера ромбическая;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,376 (0°C)
вода: 0,125 (25°C)
сероуглерод: хорошо растворим
толуол: 4,62 (22°C)
этанол: 2,71 (22°C)

Плотность:

1,52 (-195°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,24 (-87°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,001073 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: без запаха

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (нм): 0,116 (C=O)
Длина связи (нм): 0,156 (C=S)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 318

В круглодонную колбу, снабженную газоотводной трубкой и находящуюся в водяной бане, вносят охлажденную смесь 2080 г концентрированной серной кислоты и 1000 г воды.

К этой смеси из капельной воронки приливают 200 мл насыщенного раствора NH4CNS. Водяную баню нагревают до температуры около 30°, после чего начинается сильное выделение газа. Время от времени раствор встряхивают. Образовавшийся газ (в котором могут быть примеси аммиака, сероводорода, сероуглерода, двуокиси углерода, цианистого натрия, воды и т. п.) пропускают через 10-шариковую трубку, заполненную 33%-ным раствором едкого натра; затем газ высушивают в двух наполненных известью колонках и колонке, наполненной хлористым кальцием, и, наконец, конденсируют в U-образной трубке, охлажденной до -70°. Выход 75% (считая на HNCS).

От примешанной двуокиси углерода (0,1 об.%) полученный газ отделяют фракционированием в высоком вакууме. Качественно присутствие двуокиси углерода и сероокиси углерода устанавливают oбработкой газа раствором Ва(ОH)2, поскольку COS в первый момент после приведения в контакт с Ва(ОH)2 заметно не реагирует.

Бесцветный, ядовитый газ со слабым запахом.

Т. пл. —138,2°; т. кип.—50,2°. Давление пара при —75° = 210 мм рт. ст. Смеси воздуха с COS при содержании 11,9—26,5 об% COS взрывчаты.

Распадается при 300° на окись углерода и серу. На воздухе горит голубым пламенем с образованием двуокиси углерода и сернистого ангидрида. В сухом состоянии COS устойчива; вода и водяной пар гидролизуют ее. Вода реагирует с COS медленно с образованием двуокиси углерода и сероводорода; раствор KOH быстро поглощает и разлагает COS.

Растворимость COS: при 20 С 0,54 мл в 1 мл воды, при 22 С 8 мл в 1 мл спирта, при 22 С 15 мл в 1 мл толуола. Еще лучше растворяется в сероуглероде. d (ж) при -87 С = 1,24 г/мл, d (г) при 0 С = 1,073 г/л. Теплота образования - 34,1 ккал/моль.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 317-318

Воздух из установки (см. рис.) вытесняют, пропуская через нее окись углерода, затем нагревают до кипения чистую серу, находящуюся в сосуде 1, а боковую трубку 2 нагревают в электрической печи до 350°. Образовавшаяся COS проходит вместе с окисью углерода через сосуды 3—7 и конденсируется в ловушке 8; при этом трубку 5 охлаждают до -20°, а трубки 6 и 7 до -60°С. Конденсированный продукт содержит еще около 2% примесей, от которых его очищают фракционированием и высоком вакууме.

Скорость пропуска для газа регулируют таким образом, чтобы поблизости от охлажденной резиновой пробки не оказалось чересчур много пылеобразной серы; в противном случае легко может произойти закупорка трубки. Оптимальная скорость течения газа около 8 л/час; и этом случае выход достигает 75%.

    Реакции вещества:

    1. Легко воспламеняется на воздухе, сгорая до углексилого газа и оксида серы(IV).
      2COS + 3O2 → 2CO2 + 2SO2

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-133,8°C)
      10 (-113,9°C)
      100 (-86,1°C)
      7600 (20°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0,65 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -141,8 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      231,5 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      41,5 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      4,73

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      18,51

      Критическая температура (в °C):

      102,25

      Дополнительная информация:

      На воздухе горит голубоватым пламенем. С концентрированными щелочами образует карбонаты и сульфиды. Водой медленно гидролизуется.

      Источники информации:

      1. Dictionary of organic compounds. - Vol.1, Abadole-Cytosine. - New York, 1953. - С. 429
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 238
      3. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 19
      4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 63
      5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 513-514
      7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 499-500
      8. Смуров В.С., Аранович Б.С. Производство сероуглерода. - М.-Л.: Химия, 1966. - С. 31-33
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 368
      10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1058
      11. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 606, 615 (давление паров)
      12. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 691
      13. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 27-28
      14. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 603


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер