Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

нептуний α-форма

Синонимы и иностранные названия:

neptunium alpha form (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебрист. ромбические кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температуры перехода из ромбической альфа в тетрагональную бета-форму 281 С (плотность при 313 С 19,36 г/см3), из бета в кубическую гамма-форму 577 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Np

Формула в виде текста:

Np

Молекулярная масса (в а.е.м.): 237,05

Температура плавления (в °C):

637

Температура кипения (в °C):

4100

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]

Плотность:

20,45 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1940 (Макмиллан Э., Эйблсон Ф.)

    Реакции вещества:

    1. При нагревании с иодом образует иодид нептуния(III). [Лит.]
    2. При 50 С реагирует с водородом с образованием гидрида. [Лит.]
    3. При нагревании с серой образует сульфид нептуния(III). [Лит.]
    4. При нагревании реагирует с азотом с образованием нитрида нептуния(III). [Лит.]
    5. При 1200 С реагирует с углеродом с образованием карбидов. [Лит.]
    6. Реагирует при 750 С с фосфором с образованием фосфида нептуния(IV). [Лит.]

      Периоды полураспада:

      22693Np = 35 мс (α (100%))
      22793Np = 510 мс (α (около 100%))
      22893Np = 61,4 с (захват электрона (60%), α (40%), β+спонтанный распад (0,012%))
      22993Np = 4 мин (α (более 50%), β+)
      23093Np = 4,6 мин (β+ (более 97%), α)
      23193Np = 48,8 мин (β+ (98%), α (2%))
      23293Np = 14,7 мин (β+ (около 100%), α (0,003%))
      23393Np = 36,2 мин (β+ (около 100%), α)
      23493Np = 4,4 дня (β+ (100%))
      23593Np = 396,1 дня (захват электрона (около 100%), α (0,0026%))
      23693Np = 154 000 лет (захват электрона (87,3%), β- (12,5%), α (0,16%))
      236m93Np = 22,5 ч (захват электрона (52%), β- (48%))
      23793Np = 2 144 000 лет (α (около 100%), спонтанное деление (менее 0,000 000 000 2%), кластерный распад 30Mg (менее 0,000 000 000 004%))
      23893Np = 2,117 дня (β- (100%))
      238m93Np = 112 нс (спонтанное деление (около 100%))
      23993Np = 2,356 дня (β- (около 100%))
      24093Np = 61,9 мин (β- (100%))
      240m93Np = 7,22 мин (β- (около 100%), изотопный переход (0,11%))
      24193Np = 13,9 мин (β- (100%))
      24293Np = 2,2 мин (β- (100%))
      242m93Np = 5,5 мин (β- (100%))
      24393Np = 1,85 мин (β- (100%))
      24493Np = 2,29 мин (β- (100%))

      Стандартный электродный потенциал:

      Np3+ + 3e- → Np, E = -1,856 (вода, 25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      50,6 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      29,5 (т)

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      5,2

      Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

      422

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      464 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      197,6 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      20,8 (г)

      Природные и антропогенные источники:

      В природе обнаружен Np-237. Его отношение к урану максимально оценивается как 1,8 · 10-12.

      Дополнительная информация::

      Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f56s26p66d07s2.

      Реагирует с соляной кислотой с образованием тетрахлорида. На воздухе окисляется до окиси и двуокиси. С водородом образует гидриды переменного состава.

      Источники информации:

      1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
      2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 170-171
      3. Михайлов В.А. Аналитическая химия нептуния. - М.: Наука, 1971. - С. 13
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 86


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер