Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

торий

Синонимы и иностранные названия:

thorium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла):

Th

Формула в виде текста:

Th

Молекулярная масса (в а.е.м.): 232,04

Температура плавления (в °C):

1750

Температура кипения (в °C):

4800

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: 0,0154 (25°C) [Лит.]
ртуть: 5 (300°C) [Лит.]

Плотность:

11,7 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 1,374

    Реакции вещества:

    1. При нагревании на воздухе стружка тория сгорает с образованием диоксида тория. [Лит.]
      Th + O2 → ThO2

      Периоды полураспада:

      20890Th = 2,4 мс (α (около 100%))
      209m90Th = 3,1 мс (α (около 100%))
      21090Th = 16,0 мс ()
      21190Th = 48 мс ()
      21290Th = 31,7 мс (α (около 100%))
      21390Th = 144 мс ()
      213m90Th = 1,4 мкс (изотопный переход (100%))
      21490Th = 87 мс (α (около 100%))
      21590Th = 1,2 с (α (100%))
      21690Th = 26,0 мс (α (около 100%))
      216m90Th = 134 мкс ()
      216n90Th = 580 нс (изотопный переход (100%))
      216p90Th = 740 нс (изотопный переход (100%))
      21790Th = 247 мкс (α (100%))
      217m90Th = 141 нс (изотопный переход (100%))
      217n90Th = 71 мкс (изотопный переход (100%))
      21890Th = 117 нс (α (100%))
      21990Th = 1,021 мкс (α (100%))
      22090Th = 9,7 мкс (α (100%))
      22190Th = 1,78 мс (α (100%))
      22290Th = 2,24 мс (α (100%))
      22390Th = 600 мс (α (100%))
      22490Th = 1,04 с (α (100%))
      22590Th = 8,75 мин (α (около 90%), захват электрона (около 10%))
      22690Th = 30,70 мин (α (100%), кластерный распад)
      22790Th = 18,697 дня (α (100%))
      22890Th = 1,9116 года (α (около 100%); кластерный распад 20O (0,000 000 000 011 3%); дефект масс 26772,2 кэВ)
      22990Th = 7 920 лет (α (100%))
      23090Th = 75 400 лет (α (100%), спонтанный распад, кластерный распад)
      23190Th = 25,52 ч (β- (100%))
      23290Th = 14 000 000 000 лет (α (100%), спонтанное деление (1,1·10-9%) (содержание в природной смеси изотопов 100%))
      23390Th = 21,83 мин (β- (100%))
      23490Th = 24,10 дня (β- (100%))
      23590Th = 7,2 мин (β- (100%))
      23690Th = 37,3 мин (β- (100%))
      23790Th = 4,8 мин (β- (100%))
      23890Th = 9,4 мин (β- (100%))

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      0,1 (2460°C)
      1 (2730°C)
      10 (3080°C)
      100 (3610°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      Th4+ + e- → Th3+, E = -3,8 (вода, 25°C)
      Th4+ + 4e- → Th, E = -1,899 (вода, 25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      53,39 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      27,32 (т)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      594 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      190 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      20,8 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      14

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      540

      Дополнительная информация:

      Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d27s2. Характерна растворимость водорода в компактном металлическом тории, которая при низких температурах значительно больше, чем при высоких (125 л/кг при 200 С, 107 л/кг при 300 С, 97 л/кг при 400 С, 88 л/кг при 600 С, 81 л/кг при 800 С, 26 л/кг при 1000 С, 17,5 л/кг при 1200 С). Легко образует сплавы с алюминием, железом, медью, кобальтом, никелем, золотом, серебром, бором, платиной, молибденом, вольфрамом, танталом, цинком, висмутом, свинцом, натрием, бериллием, кремнием, селеном.

      Металлический торий энергично взаимодействует с водородом, азотом, галогенами, серой, кремнием, алюминием при довольно высоких температурах.

      Реагирует с горячей соляной кислотой, царской водкой, медленно реагирует с серной, плавиковой, азотной кислотами. Металлический торий растворяется в 6-12 н. соляной кислоте с образованием хлорида тория, при этом часть вещества остается нерастворенной (скорее всего оксид тория); в присутствии следов фторидов растворение полное. Азотная кислота пассивирует металл, но в присутсвии фторидов он растворяется.

      Не растворим в щелочах.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1528
      2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 105, 312
      4. Рябчиков Д.И., Гольбрайх Е.К. Аналитическая химия тория. - М.: ИАН СССР, 1960. - С. 5-18
      5. Сонгина О.А. Редкие металлы. - 3 изд. - М.: Металлургия, 1964. - С. 239-246


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер