Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

астат

Синонимы и иностранные названия:

astatine (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Брутто-формула (система Хилла):

At2

Формула в виде текста:

At2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 419,97

Температура плавления (в °C):

244

Температура кипения (в °C):

309

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

органические растворители: растворим [Лит.]

        Периоды полураспада:

        19385At = 40 мс (α)
        19485At = 40 мс (α)
        19585At = 328 мс (α)
        19685At = 253 мс ()
        19785At = 350 мс (α (96%), β+ (4%))
        19885At = 4,2 с ()
        19985At = 7,2 с (α (89%))
        20085At = 43,2 с (α (57%), β+ (43%))
        20185At = 85 с (α (71%), β+ (29%))
        20285At = 184 с ()
        20385At = 7,4 мин (α (31%), β+ (69%))
        20485At = 9,2 мин (β+ (96,2%), α (3,8%))
        20585At = 26,2 мин (β+ (90%), α (10%))
        20685At = 30,6 мин (β+ (99,11%), α (0,89%))
        20785At = 1,8 ч (β+ (91,4%), α (8,6%))
        20885At = 1,63 ч (β+ (99,45%), α (0,55%))
        20985At = 5,41 ч (β+ (95,9%), α (4,1%))
        21085At = 8,1 ч (β+ (99,825%), α (0,175%))
        21185At = 7,214 ч (ЗЭ (58,2%), α (41,8%))
        21285At = 314 мс (α (около 100%))
        21385At = 125 нс (α (100%))
        21485At = 558 нс (α (100%))
        21585At = 100 мкс (α (100%))
        21685At = 300 мкс (α (около 100%))
        21785At = 32,3 мс (α (99,992%), β- (0,008%))
        21885At = 1,5 с (α (99,9%), β- (0,1%))
        21985At = 56 с (α (97%), β- (3%))
        22085At = 3,71 мин (β- (92%), α (8%))
        22185At = 2,3 мин (β- (100%))
        22285At = 54 с (β- (100%))
        22385At = 50 с (β- (99,992%), α (0,008%))

        Стандартный электродный потенциал:

        At2 + 2e- → 2At-, E = 0,2 (вода, 25°C)

        Природные и антропогенные источники:

        Общее количество астата в земной коре оценивается количеством 70 мг.

        Биологическое действие:

        При попадании в организм концентрируется как и иод в щитовидной железе, вызывая разрушение ее тканей. При этом из-за низкой проникающей способности альфа-частиц (70 мкм в тканях) не повреждаются соседние паращитовидные железы.

        История:

        Впервые получен в 1940 г Э. Сегре, Корзоном и Мак-Кинзи на 60-дюймовом циклотроне в Беркли (Калифорния, США) по реакции 209Bi(α,2n)211At.

        В 1943 году было доказано наличие элемента в природных радиоактивных минералах.

        В 1949 году получил название астатин (в русской литературе с 1962 года - астат). Был назван от греческого слова "астатос" - "неустойчивый".

        Дополнительная информация:

        Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p5.

        Свойства элемента удалось изучить только на ультрамикроколичествах. Обычная концентрация исследумых растворов 1-10000 пМ. При этом астат может адсорбироватся стенками, пылью и т.д. Наиболее концентрированный раствор был 10 нМ. Повышение концентрации астата в растворе вызывает значительное усиление радиационных эффектов.

        В свободном виде весьма летуч. В некоторой степени растворим в воде, из которой, подобно иоду, может быть извлечен бензолом или тетрахлорметаном.

        Восстанавливается раствором диоксида серы, сульфитами или цинком, не не двухвалентным железом, до иона At-. Этот ион соосаждается с осадками иодидов серебра и таллия.

        Под действием окислителей переходит в соединения с положительной степенью окисления. Окислители умеренной силы (хлор, бром, Fe(III), Cr2O72-, VO2+) переводят астат в соединения со степенью окисления +1, которые не экстрагируются тетрахлорметаном. Сильные окислители (Ce(IV), NaBiO3, S2O82-, IO4-) превращают астат в AtO3-. Перастатид-ион был получен в 1970 г с использованием XeF2 в щелочной среде; в кислых растворах он неустойчив. Астат реагирует с галогенами с образованием AtX, которые могут быть отделены экстракцией тетрахлорметаном.

        Может быть осажден сероводородом.

        Были получены и органические производные астата.

        Источники информации:

        1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1964. - Vol. 6. - С. 207-223
        2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.18
        3. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 75-77
        4. Вредные химические вещества: Радиоактивные вещества. Справочник. - Л., 1990. - С. 343-344
        5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 227-229
        6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
        7. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.2. - М.: Мир, 1969. - С. 423-424
        8. Лаврухина А.К., Поздняков А.А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция. - М.: Наука, 1966. - С. 228-259
        9. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 50
        10. Успехи химии. - 1960. - Т.29, №11. - С. 1388-1406
        11. Успехи химии. - 1968. - Т.37, №2. - С. 193-215
        12. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 211


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер