Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

свинец

Синонимы и иностранные названия:

lead (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

сер. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла):

Pb

Формула в виде текста:

Pb

Молекулярная масса (в а.е.м.): 207,2

Температура плавления (в °C):

327,4

Температура кипения (в °C):

1745

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


47 °C (температура плавления сплава) висмут 41% индий 18,1% кадмий 8,2% олово белое β-форма 10,6% свинец 22,1%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0000311 [Лит.]
ртуть: 1,32 (18°C) [Лит.]

Плотность:

11,336 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
10,686 (327,4°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 7,1999
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 1,92 (при 0°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 9,8 (при 400°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 12,6 (при 1000°C)

    Реакции вещества:

    1. Расплавленный свинец реагирует с воздухом с образованием оксида свинца(II). [Лит.]
      2Pb + O2 → 2PbO
    2. При нагревании реагирует с селеном с образованием селенида свинца. [Лит.]
      Pb + Se → PbSe
    3. При нагревании реагирует с теллуром с образованием теллурида свинца. [Лит.]
      Pb + Te → PbTe
    4. Реагирует с парами и растворами иода с образованием иодида свинца. [Лит.]
      Pb + I2 → PbI2
    5. При нагревании реагирует с серой с образованием сульфида свинца. [Лит.]
      Pb + S → PbS
    6. Растворяется в разбавленной (30%) азотной кислоте с образованием нитрата свинца. [Лит.]
      3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
    7. В присутствии воздуха растворяется в уксусной кислоте с образованием ацетата свинца. [Лит.]
    8. Растворяется в лимонной, муравьиной, винной кислотах. [Лит.]
    9. Реагирует с азотистоводородной кислотой с образованием азида свинца(II). [Лит.]
    10. При нагревании растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата свинца. [Лит.]
    11. Медленно реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием водорода и гексагидроксоплюмбатов(II). [Лит.]
    12. При нагревании растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием гексахлорплюмбата(II) тетраводорода. [Лит.]
    13. Медленно реагирует с влажным воздухом с образованием пленки оксидов, которая в присутствии углекислого газа переходит в основной карбонат свинца. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. При комнатной температуре не реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами из-за пассивации. [Лит.]
    2. Не реагирует с фтороводородной кислотой. [Лит.]
    3. Не реагирует с разбавленными растворами щелочей. [Лит.]
    4. Не реагирует с водным раствором аммиака. [Лит.]
    5. Не реагирует при комнатной температуре с сухим воздухом. [Лит.]
    6. Не реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, мышьяком, бором, водородом, азотом. [Лит.]
    7. На холоду не реагирует с сухим фтором. [Лит.]
    8. Не реагирует с бромом (используется для изготовления аппаратуры для перегонки брома). [Лит.]
    9. Не реагирует с твердым иодом. [Лит.]
    10. Пассивируется очень концентрированной азотной кислотой. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    17882Pb = 230 мкс (α (около 100%))
    17982Pb = 3,9 мс (α (100%))
    18082Pb = 4,2 мс (α (100%))
    18182Pb = 39,0 мс ()
    18282Pb = 55 мс ()
    18382Pb = 535 мс ()
    18482Pb = 490 мс (α (80%))
    18582Pb = 6,3 с (α (34%))
    185m82Pb = 4,07 с (α (50%))
    18682Pb = 4,82 с (α (40%))
    18782Pb = 15,2 с ()
    187m82Pb = 18,3 с ()
    18882Pb = 25,1 с ()
    188m82Pb = 1,15 мкс (изотопный переход (100%))
    18982Pb = 50,5 мкс (β+ (около 100%), α)
    189m82Pb = 39 с (β+ (около 100%), α)
    19082Pb = 71 с ()
    19182Pb = 1,33 мин (β+ (около 100%), α (0,51%))
    19282Pb = 3,5 мин (β+ (около 100%), α (0,0059%))
    193m82Pb = 5,8 мин (β+ (100%))
    19482Pb = 10,7 мин (β+ (около 100%), α)
    19582Pb = 15 мин ()
    19682Pb = 37 мин (β+ (около 100%), α)
    19782Pb = 8,1 мин (β+ (100%))
    19882Pb = 2,4 ч (β+ (100%))
    19982Pb = 90 мин (β+ (100%))
    20082Pb = 21,5 ч (электронный захват (100%))
    20182Pb = 9,33 ч (β+ (100%))
    20282Pb = 52 500 лет (электронный захват (100%))
    20382Pb = 51,92 ч (электронный захват (100%))
    20482Pb = стабилен (дефект масс -25109,7 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 1,4%))
    204m82Pb = 67,2 мин (изотопный переход (100%))
    20582Pb = 15 300 000 лет (захват электрона (100%))
    205m82Pb = 5,54 мс (изотопный переход (100%))
    205n82Pb = 217 нс (изотопный переход (100%))
    20682Pb = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 24,1%))
    206m82Pb = 125 мкс (изотопный переход (100%))
    206n82Pb = 202 нс (изотопный переход (100%))
    20782Pb = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 22,1%))
    207m82Pb = 806 мс (изотопный переход (100%))
    20882Pb = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 52,4%))
    208m82Pb = 500 нс (изотопный переход (100%))
    20982Pb = 3,234 ч (β- (100%))
    21082Pb = 22,20 лет (β- (100%), α (0,000 001 9%))
    21182Pb = 36,164 мин (β- (100%))
    21282Pb = 10,64 ч (β- (100%))
    21382Pb = 10,2 мин (β- (100%))
    21482Pb = 27,06 мин (β- (100%))
    21582Pb = 2,34 мин (β- (100%))
    21682Pb = 1,65 мин (β- (100%))
    21782Pb = 20 с (β- (100%))
    21882Pb = 15 с (β- (100%))

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (981°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Pb4+ + 2e- → Pb2+, E = 1,694 (вода, 25°C)
    Pb4+ + e- → Pb3+, E = 1,8 (вода, 25°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    445 (350°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    1020 (20°C, состояние среды - кристаллы, в стержне)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    64,81 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    26,44 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    4,77

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    177,7

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    195,1 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    175,3 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    20,8 (г)

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Применение:

    В виде сплава с 9% сурьмы служит подложкой для окислителя (диоксид свинца) и восстановителя (губчатый свинец) в аккумуляторных батареях. В боеприпасах. Компонент припоев ПОС.

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2. Дает сплавы со многими элементами.

    Применение вещества:

    Дополнительная информация:

    Из-за d- и f-сжатия, происходит усиление взаимодействия электронов с ядром. Из-за этого участие 6s2-электронов в образовании химической связи затруднено и это приводит к понижению стабильности соединений в высшей степени окисления. Для свинца наиболее устойчива степень окисления +2. Одно из объяснений химической инертности 6s2-электронов - релятивисткий эффект при котором из-за скорости вращения увеличивается масса электрона и уменьшается радиус его орбиты.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1364-1365
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 350
    3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    4. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    5. Полянский Н.Г. Свинец. - М.: Наука, 1986. - С. 18-20
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 94
    7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 596
    8. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 595, 598 (давление паров)
    9. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
    10. Химическая энциклопедия. - Т.4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 299-301


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер