Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

золото

Синонимы и иностранные названия:

gold (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. кубические металл

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кусковое имеет желтый отраженный цвет, тонкая фольга на просвет синяя или зеленая, пары имеют зеленовато-желтый цвет. Коллоидные растворы имеют различную окраску в зависимости от степени дисперсности (например, при попадании соединений золота на кожу образуется коллоид фиолетового цвета).

Брутто-формула (система Хилла):

Au

Формула в виде текста:

Au

Молекулярная масса (в а.е.м.): 196,97

Температура плавления (в °C):

1063,4

Температура кипения (в °C):

2880

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: 0,13 (18°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

19,3 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
17 (1063°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Микротвердость (ГПа): 0,66 (при 20°C)
Твердость по Бринеллю (МПа): 220 (отожженное)
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,000014 (при 300 К)
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 311,5 (0 С)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 0,206 (при 0°C)

    Метод очистки или выделения из смесей 1:

    Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 485

    Выделение из гальванических ванн.

    В раствор, содержащий золото, помещают наполненный раствором NaCl глиняный цилиндр с цинковым электродом. В раствор золота вводят латунную пластинку и оба электрода соединяют проводником. Золото отлагается в течение нескольких недель полностью на латунном электроде. Этот электрод в течение названного времени одни или два раза возобновляют, а цинковый электрод несколько раз протравливают.

    Метод очистки или выделения из смесей 2:

    Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 485

    Из технических сплавов.

    Сплавы, содержащие золото, по возможности тонко измельчают и нагревают с концентрированной соляной кислотой на песчаной бане. При этом время от времени добавляют по каплям концентрированную азотную кислоту После полного растворения раствор упаривают в фарфоровой чашке па паровой бане, тщательно предотвращая возможность проникновения пыли. Упаривание производят до тех пор, пока ЖИДКОСТЬ при охлаждении не затвердеет. Тогда полученную массу растворяют в значительных количествах воды, дают раствору некоторое время постоять и отфильтровывают выделившееся AgCl. Из раствора при нагревании золото осаждают избытком раствора FeCl2. Затем жидкость декантируют и осадок кипятят с разбавленной соляной кислотой до тех пор, пока последняя не утратит желтую окраску. После этого жидкость фильтруют и остаток сплавляют после его высушивания в фарфоровом тигле с бурой. При более строгих требованиях к чистоте препарата процесс отделения повторяют. Из фильтрата можно, кроме того, при действии железа или цинка выделить платину, палладий и в отдельных случаях таллий.

    Метод очистки или выделения из смесей 3:

    Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 485

    Выделение из фотографических ванн (из виражных ванн).

    Использованные ванны доводят при помощи Na2CO3 до щелочной реакции, смешивают со спиртовым раствором анилина и в течение 8 час. подвергают действию солнечного света. Золото полностью выделяется из жидкости.

    По Эдеру, к отработанным золотым виражным ваннам добавляют приблизительно по 2 г цинковой пыли на литр и время от времени их встряхивают. Из образующихся при этом осадков действием разбавленной азотной кислоты удаляют цинк, после чего выделяют из них золото.

    Метод очистки или выделения из смесей 4:

    Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 485

    Из обрезков («крецов») содержащих золото и серебро.

    Обрезки прокаливают и остающуюся золу кипятят с концентрированной азотной кислотой для удаления серебра и других металлов. После фильтрования разбавленного раствора остаток нагревают в продолжение 24 час. на паровой бане с царской водкой. Из фильтратов, содержащих золото, его осаждают действием FeSO4 и подвергают дальнейшей обработке.

    Реакции вещества:

    1. Растворяется в присутствии воздуха в растворах цианидов. [Лит.]
      4Au + 8KCN + O2 + 2H2O → 4K[Au(CN)2] + 4KOH
    2. Растворяется в смеси соляной и азотной кислот (царской водке). [Лит.]
      Au + 3HNO3 + 4HCl → H[AuCl4] + NO + 2H2O
    3. Выше 200 С реагирует с хлором с образованием хлорида золота(III). [Лит.]
    4. При нагревании реагирует с теллуром с образованием теллурида золота AuTe2. [Лит.]
    5. При комнатной температуре реагирует с бромом с образованием бромида золота(III). [Лит.]
    6. Растворяется в смеси хлорида железа(III) и соляной кислоты. [Лит.]
    7. При нагревании реагирует с фтором с образованием фторида золота(III). [Лит.]
    8. Растворяется в трифториде брома с образованием комплекса фторид золота(III) - фторид брома(III) (1/1) [Лит.]
    9. Растворяется в серной кислоте в присутствии азотной, иодной кислоты или диоксида марганца. [Лит.]
    10. Реагирует с трифторидом хлора. [Лит.]
    11. Реагирует с раствором дифторида криптона во фтороводороде. [Лит.]
    12. Растворяется раствором хлора с гидрохлоридом триметиламина в ацетонитриле. [Лит.]
    13. Растворяется в растворе трииодида калия. [Лит.]
    14. При 300 °С растворяется в селеновой кислоте. [Лит.]
    15. Растворяется в растворах гидросульфидов щелочных металлов. [Лит.]
    16. Растворяется в хромовой кислоте в присутствии хлоридов или бромидов щелочных металлов. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с разбавленными и концентрированными соляной, азотной, фосфорной, мышьяковой и серной кислотами.
    2. Не растворяется до 150 С в селеновой и теллуровой кислотах.
    3. Не реагирует с расплавленными щелочами.
    4. Не реагирует с кислородом и серой при любой температуре.
    5. Не реагирует с водным раствором аммиака.
    6. Не реагирует с водородом, азотом, фосфором, углеродом, сурьмой.

    Периоды полураспада:

    17079Au = 310 мкс (p (85%), α (15%))
    170m79Au = 630 мкс (p (75%))
    17179Au = 30 мкс (p (около 100%))
    171m79Au = 1,014 мс (p (46%), α (54%))
    17279Au = 4,7 мс ()
    17379Au = 25 мс (α (86%))
    173m79Au = 14,0 мс (α (89%))
    17479Au = 139 мс (α (90%))
    174m79Au = 171 мс ()
    17579Au = 100 мс ()
    175m79Au = 156 мс ()
    17679Au = 1,08 с ()
    176m79Au = 860 мс ()
    17779Au = 1,46 с (α (около 100%))
    177m79Au = 1,180 с (α (около 100%))
    177n79Au = 7 нс (изотопный переход (100%))
    17879Au = 2,6 с ()
    17979Au = 7,1 с (β+ (78,0%), α (22,0%))
    18079Au = 8,1 с (β+ (более 98,2%), α)
    18179Au = 13,7 с ()
    18279Au = 15,5 с (β+ (99,87%), α (0,13%))
    18379Au = 42,8 с (β+ (99,45%), α (0,55%))
    18479Au = 20,6 с (β+ (около 100%), α )
    184m79Au = 47,6 с ()
    18579Au = 4,25 мин (β+ (99,74%), α (0,26%))
    185m79Au = 6,8 мин ()
    18679Au = 10,7 мин (β+ (около 100%), α (0,0008%))
    186m79Au = 110 нс (изотопный переход (100%))
    18779Au = 8,3 мин (β+ (около 100%), α )
    187m79Au = 2,3 с (изотопный переход (100%))
    18879Au = 8,84 мин (β+ (100%))
    18979Au = 28,7 мин (β+ (около 100%), α)
    189m79Au = 4,59 мин (β+ (около 100%), изотопный переход)
    189n79Au = 190 нс (изотопный переход (100%))
    189p79Au = 242 нс (изотопный переход (100%))
    19079Au = 42,8 мин (β+ (около 100%), α)
    190m79Au = 125 мс (изотопный переход (около 100%))
    19179Au = 3,18 ч (β+ (100%))
    191m79Au = 920 мс (изотопный переход (100%))
    191n79Au = 402 нс (изотопный переход (100%))
    19279Au = 4,94 ч (β+ (100%))
    192m79Au = 29 мс (изотопный переход (100%))
    192n79Au = 160 мс (изотопный переход (100%))
    19379Au = 17,65 ч (β+ (около 100%), α)
    193m79Au = 3,9 с (изотопный переход (около 100%))
    193n79Au = 150 нс (изотопный переход (100%))
    19479Au = 38,02 ч (β+ (100%))
    194m79Au = 600 мс (изотопный переход (100%))
    194n79Au = 420 мс (изотопный переход (100%))
    19579Au = 186,10 дней (захват электрона (100%))
    195m79Au = 30,5 с (изотопный переход (100%))
    19679Au = 6,1669 дней (β+ (92,8%), β- (7,2%))
    196m79Au = 8,1 с (изотопный переход (100%))
    196n79Au = 9,6 ч (изотопный переход (100%))
    19779Au = стабилен (дефект масс -31141,1 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 100%))
    197m79Au = 7,73 с (изотопный переход (100%))
    197n79Au = 150 нс (изотопный переход (100%))
    19879Au = 2,6948 дня (β- (100%))
    198m79Au = 124 нс (изотопный переход (100%))
    198n79Au = 2,272 дня (изотопный переход (100%))
    19979Au = 3,139 дня (β- (100%))
    199m79Au = 440 мкс (изотопный переход (100%))
    20079Au = 48,4 мин (β- (100%))
    200m79Au = 18,7 ч (β- (82%), изотопный переход (18%))
    20179Au = 26,0 мин (β- (100%))
    201m79Au = 730 мкс (изотопный переход (100%))
    201n79Au = 5,6 мкс (изотопный переход (100%))
    20279Au = 28,4 с (β- (100%))
    20379Au = 60 с (β- (100%))
    203m79Au = 140 мкс (изотопный переход (100%))
    20479Au = 38,2 с (β- (100%))
    204m79Au = 2,1 мкс (изотопный переход (100%))
    20579Au = 32,5 с (β- (100%))
    205m79Au = 6 с ()
    205n79Au = 163 нс (изотопный переход (100%))

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,01 (1403°C)
    0,1 (1574°C)
    10 (2055°C)
    100 (2412°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Au3+ + 3e- → Au, E = 1,498 (вода, 25°C)
    Au+ + e- → Au, E = 1,692 (вода, 25°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    1120 (1200°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,132 (0-100°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    47,4 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    25,4 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    12,55

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    348,5

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    368,8 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    180,4 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    20,8 (г)

    Природные и антропогенные источники:

    Содержание золота в земной коре 0,000 000 5%. Встречается в природе в основном в самородном виде (крупнейший самородок весил 112 кг). Известны минералы в основном теллуридной природы: калаверит, сильванит, креинерит, петцит, ауростибит. Среднее содержание золота эксплуатируемых сейчас месторождений 0,001%.

    Содержание растворенного золота в воде океанов 0,000 000 000 5%. Содержится в зернах, листях и стеблях кукурузы.

    Содержание золота в норме составляет в цельной крови человека 0,4 нг/мл, в эритроцитах 0,8 нг/мл, в плазме 0,06 нг/мл, в сыворотке крови 0,06 нг/мл.

    Биологическое действие:

    Биологическая роль пока неизвестна.

    Симптомы хронического отравления:

    При продолжительном контакте с золотом, его сплавами и соединениями могут развиться специфические аллергические дерматиты и экземы. Клиническое проявление - упорно рецидивирующие зудящие папулезные высыпания на кистях, предплечьях и лице. Непрофессиональные контактные дерматиты от ношения золотых изделий редки. Прекращение контакта с золотом приводит к полному выздоровлению, однако чувствительность к золоту сохраняется.

    Применение:

    Является основой денежной системы большинства из стран. В электротехнической промышленности. Для создания предметов роскоши. Для создания атмосферостойких электрических контактов. Для создания микросхем. Как защитное покрытие в стоматологии, химической промышленности.

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1.

    Имеет очень высокие ковкость, тягучесть, электро- и теплопроводность. Хорошо паяется и сваривается. Практически полностью отражает инфракрасные лучи. В природе имеет только один изотоп Au-197. Твердость по Моосу 2,5.

    С ртутью образует амальгаму содержащую интерметаллические соединения (AuHg2, Au3Hg) и суспензию захваченных крупинок золота. При 450 С 1 объем золота растворяет до 48 объемов кислорода.

    Не растворимо в кислотах (неорганических и органических) в отсутствии окислителей, растворяется в царской водке, горячей безводной селеновой кислоте. Мелкодисперсное золото растворимо в растворе трииодида калия за счет образования дииодоаурата (I) калия. Легко растворяется в водном растворе хлора ("хлорной воде") или брома. Лучшим растворителем является насыщенная хлором соляная кислота. Растворяется в концентрированной серной кислоте в присутствии ортоиодной кислоты, азотной кислоты или диоксида марганца. Практически все процессы растворения связаны с образованием комплексных соединений золота.

    С парами брома реагирует при комнатной температуре с образованием моно- и трибромида, а выше 60 С - монобромида, с иодом - при 60-110 С с образованием моноиодида, с хлором - выше 200 С с образованием трихлорида, а около 300 С - монохлорида, со фтором - выше 300 С с образованием трифторида. Не реагирует с водородом, азотом, углеродом, кислородом, серой и селеном. Растворяется в жидком теллуре с образованием теллуридов. При восстановлении золота оно часто не выпадает в осадок, а образует коллоидные растворы различного цвета, зависящего от размера частиц, с отрицательным зарядом частиц (золи золота).

    Растворяется в присутствии кислорода в растворе тиосульфата натрия, в растворах цианидов, в подкисленных растворах тиомочевины или тиоцианата калия. Хорошим растворителем золота является водный раствор тиомочевины в присутствии хлорида или сульфата железа (III).

    Сплавы: Сплав золота (75%), серебра (20%) и индия (5%) называется зеленое золото и используется для изготовления ювелирных изделий. Сплав золота и платины (47:1) имеет белый цвет. Сплав 78% золота и 22% алюминия имеет рубиново-красный цвет. Сплав 75% золота, 20% палладия и 5% серебра имеет белый цвет ("белое золото"). Сплав 75% золота и 25% серебра имеет зеленый цвет, сплав 80% золота с 20% никеля имеет белый цвет.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 114-116
    2. Бусев А.И., Иванов В.М. Аналитическая химия золота. - М.: Наука, 1973
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 342
    4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
    5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 32, 41-42
    6. Металлургия благородных металлов. - М.: Металлургия, 1987. - С. 13-36
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 245, 248-250, 254-256
    8. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    9. Николаева Л.А. О чем рассказывают золотинки. - М.: Недра, 1990
    10. Паддефет Р. Химия золота. - М.: Мир, 1982
    11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 64
    12. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 439-445
    13. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 79-86
    14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 593
    15. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 398-400
    16. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 1189
    17. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 171-173
    18. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 206
    19. Химия в интересах устойчивого развития. - 2001. - №2. - С. 293-298 (извлечение золота из концентратов нецианидными растворителями)


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер