Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

осмий

Синонимы и иностранные названия:

osmium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

голубовато-бел. гексагональные металл

Брутто-формула (система Хилла):

Os

Формула в виде текста:

Os

Молекулярная масса (в а.е.м.): 190,2

Температура плавления (в °C):

3027

Температура кипения (в °C):

5000

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]

Плотность:

22,587 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,66

    Реакции вещества:

    1. Окисляется кипящей серной кислотой до оксида осмия(VIII) или оксида осмия(IV). [Лит.]
    2. В мелкораздробленном виде окисляется дымящей азотной кислотой, но количественного растворения не наблюдается. [Лит.]
    3. При нагревании с 10%-ной серной кислотой и хромовым ангидридом в токе кислорода при 120 °С, количественно окисляется до оксида осмия(VIII). [Лит.]
    4. Реагирует с хлором при нагревании легче, чем все остальные платиновые металлы. [Лит.]
    5. Дает растворимые соединения при сплавлении с перекисью натрия. [Лит.]
    6. Окисляется щелочными растворами гипохлоритов до оксида осмия(VIII). [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с горячей соляной кислотой. [Лит.]

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (3240°C)
    10 (3630°C)
    100 (4110°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,129 (0-25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    32,6 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    24,7 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    31,8

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    749

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    790 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    192,5 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    20,8 (г)

    Дополнительная информация:

    Несуществующие соединения элемента: OsF8 (подробнее см. Некрасов Б.В. "Основы общей химии". - Т.2. - М.: Химия, 1973 стр. 410).

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d66s2.

    Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия.

    Источники информации:

    1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 400-406
    2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 89


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер