Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

вольфрам

Синонимы и иностранные названия:

tungsten (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-сер. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла):

W

Формула в виде текста:

W

Молекулярная масса (в а.е.м.): 183,85

Температура плавления (в °C):

3420

Температура кипения (в °C):

5680

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]

Плотность:

19,32 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,015
Микротвердость (ГПа): 3,5 (при 20°C, прокатанный)
Твердость по Бринеллю (МПа): 3200 (рекристаллизованный, 99,95%)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с серой выше 450 С. [Лит.]
    2. Реагирует с хлором выше 300 С. [Лит.]
    3. Окисляется на воздухе выше 600 С. [Лит.]
    4. Реагирует с углеродом выше 1000 С. [Лит.]
    5. Окисляется парами воды при 600-700 С. [Лит.]
    6. Окисляется диоксидом углерода выше 1200 С. [Лит.]
    7. Реагирует с фтором при комнатной температуре. [Лит.]
    8. При 2000 С реагирует с азотом с образованием динитрида вольфрама WN2. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с водородом до температуры плавления.

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,01 (3230°C)
    0,1 (3525°C)
    1 (3875°C)
    10 (4295°C)
    100 (4810°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,114 (0-1000°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    32,7 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    24,3 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    61,5

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    769

    История:

    Открыт в 1781 г. в Швеции К. Шееле.

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s2.

    Не растворим в щелочах, холодной и горячей соляной, серной, азотной, плавиковой кислотах. Реагирует со смесью концентрированных азотной и плавиковой кислот.

    Не взаимодействует с водородом до температуры плавления. На холоду устойчив на воздухе и начинает окислятся начиная с 400 С, выше 600 С окисление идет интенсивно. Реагирует с фтором при 20 С, с хлором и бромом реакция начинается выше 400-500 С. С иодом не взаимодействует. С углеродом образует карбиды.

    Источники информации:

    1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.57
    2. Бусев А.И., Иванов В.М., Соколова Т.А. Аналитическая химия вольфрама. - М.: Наука, 1976. - С. 9-11
    3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 49-50
    4. Зеликман А.Н., Никитина Л.С. Вольфрам. - М.: Металлургия, 1978. - С. 17-31
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
    6. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн.2. - М.: Мисис, 1998. - С. 368-373
    7. Фторидный процесс получения вольфрама. - М.: Наука, 1981. - С. 5-27
    8. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 222-223


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер