Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азотистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

nitrous acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

водный раствор

Брутто-формула (система Хилла):

HNO2

Формула в виде текста:

HONO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 47,013

Температура разложения (в °C):

0

Способы получения:

  1. Реакцией кислот с нитритами, более чистая реакцией нитрита бария с серной кислотой или нитрита серебра с соляной кислотой.

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -79,5 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -46 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      254,1 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      45,6 (г)

      Дополнительная информация:

      Диспропорционирует до азотной кислоты и оксида азота (II) даже при комнатной температуре. Реагирует с активными металлами с образованием нитритов. С солями гидразина образует азиды, которые могут реагировать с избытком азотистой кислоты до азота и N2O.

      В кислой среде окисляется перекисью водорода до азотной кислоты. Окисляется до азотной кислоты перманганатом.

      Восстанавливается SO2 до NO и N2O, Sn (II) до H2N2O2, Fe(II) до NO, H2S до NH3. При pH менее 4,8 окисляет иодоводород до иода.

      С первичными ароматическими аминами в кислой среде дает соли диазония, с алифатическими - спирты, со вторичными аминами - нитрозамины, с третичными аминами - нитриты аминов, которые при нагревании разлагаются до нитрозаминов и спиртов.

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
      2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 430-433
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 423-424
      4. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 78
      5. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 276
      6. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 61


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер