Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азотистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

nitrous acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

водный раствор

Брутто-формула (система Хилла):

HNO2

Формула в виде текста:

HONO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 47,013

Температура разложения (в °C):

0

Способы получения:

  1. Реакцией кислот с нитритами, более чистая реакцией нитрита бария с серной кислотой или нитрита серебра с соляной кислотой. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Диспропорционирует до азотной кислоты и оксида азота(II) даже при комнатной температуре. [Лит.]
  2. Восстанавливается сероводородом до аммиака. [Лит.]
  3. Восстанавливается солями олова(II) до азотноватистой кислоты. [Лит.]
  4. Восстанавливается диоксидом серы до оксида азота(II) и оксида азота(I). [Лит.]
  5. С солями гидразина образует азотистоводородную кислоту, которая может реагировать с избытком азотистой кислоты до азота и оксида азота(I). [Лит.]
  6. С первичными ароматическими аминами в кислой среде дает соли диазония, с алифатическими - спирты, со вторичными аминами - нитрозамины, с третичными аминами - нитриты аминов, которые при нагревании разлагаются до нитрозаминов и спиртов. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -79,5 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -46 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    254,1 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    45,6 (г)

    Дополнительная информация:

    Реагирует с активными металлами с образованием нитритов.

    В кислой среде окисляется перекисью водорода до азотной кислоты. Окисляется до азотной кислоты перманганатом.

    При pH менее 4,8 окисляет иодоводород до иода.

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 430-433
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 423-424
    4. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 78
    5. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 276
    6. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 61


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер