Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

chlorine pentafluoride (англ.)
хлорпентафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид хлора(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

ClF5

Формула в виде текста:

ClF5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 130,44

Температура плавления (в °C):

-93

Температура кипения (в °C):

-13

Температура разложения (в °C):

165

Продукты термического разложения:

хлора(III) фторид; фтор;

Плотность:

1,93 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Journal of Fluorine Chemistry. - 1985. - Vol. 29, №4 стр. 461

Пассивированный реактор из монель-металла был присоединени к вакуумной линии и оснащен балластом объемом 190 мл вместе с датчиком давления. Трифторид хлора (1,6 ммоль) конденсируют в реакторе при -196 С. Сохраняя в реакторе температуру -196 С в данамическом вакууме в реактор переносят 1,5 мл диоксидифторида (примерно 3 г или 40 ммоль). После откачки фтора и кислорода, образовавшихся при частичном разложении диоксидифторида, реактор герметизировали и жидкий азот заменили на баню со смесью сухого льда и жидкого азота. В течение нескольких часов температура поднималась от -196 С до -78 С. Реактор поддерживали при -78 С в течение 16 часов, при этом давление поднималось примерно до 200 мм рт.ст. за счет разложения диоксидифторида. После удаления кислорода и фтора при -196 С получено 4,1 ммоля сырого продукта, который по данным колебательной спектроскопии состоял из пентафторида хлора, тетрафторида кремния, фтороводорода и фторированных углеводородов, но не содержат трифторида хлора. Дистилляция дала 1,6 ммоля чистого пентафторида хлора (в ловушке с температурой -137 С), загрязненного только следами фторуглеводородов. Выход составил практически 100%.

    Реакции вещества:

    1. При 195 К с пентафторидом мышьяка дает аддукт (1/1), который полностью диссоциирует в газовой фазе. [Лит.]
    2. Бурно реагирует с водой и водяным паром. При избытке пентафторида хлора образуется хлорилфторид и фтороводород. [Лит.]
    3. При избытке пентафторида хлора реагирует с азотной кислотой с образованием хлорилфторида, фторида нитрония и фтороводорода. [Лит.]
    4. Энергично реагирует с активированным углем при комнатной температуре с образованием хлора, тетрафторметана, трифторхлорметана и гексафторэтана. [Лит.]
    5. Медленно реагирует с гексафторидом платины при комнатной температуре при облучении дневным светом с образованием смеси гексафторплатинатов(V) тетрафторхлора(V) и гексафторхлора(VII). [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с трифторидом бора. [Лит.]
    2. При комнатной температуре не реагирует в течение нескольких дней с оксидом-тетрафторидом молибдена. [Лит.]
    3. Не дает комплексов с фторидом цезия и нитрозилфторидом. [Лит.]
    4. Не реагирует с дифторидом ксенона. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -238 (г)

    Дополнительная информация:

    Водой разлагается. С SbF5, AsF5 и PtF5 образует соли ClF4+; с BF3 - солей не дает. Энергичный фторирующий агент, но корродирует металлы слабее, чем ClF3. Реагирует с щелочами с образованием фторидов и хлоратов, диоксидом кремния - с образованием терафторида кремния, хлора и кислорода.

    Источники информации:

    1. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 75
    2. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. - М.: Химия, 2000. - С. 264
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 256
    4. Росоловский В.Я. Тонкий неорганический синтез. - М.: Знание, 1979 (журнал Знание №2 1979). - С. 46
    5. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. - Т.1, Кн.2. - М.: Наука, 1978. - С. 108
    6. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 77-78


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер