Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ниобия оксид

Синонимы и иностранные названия:

niobium(V) oxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид ниобия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

Nb2O5

Формула в виде текста:

Nb2O5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 265,81

Температура плавления (в °C):

1490

Температура кипения (в °C):

2927

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]

Плотность:

4,95 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Микротвердость (ГПа): 7,26
Электрическое сопротивление (мкОм·м): 80000 (при 1473 С)

        Диэлектрическая проницаемость:

        50 (20°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -1898 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -1764,1 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        137,2 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        132,09 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        102,9

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

        334,94 (ж)

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        4000 (мыши, внутрижелудочно)

        Дополнительная информация:

        Реагирует с расплавленными щелочами. Мало растворим в минеральных кислотах. Медленно растворяется при нагревании с 40% плавиковой кислотой, более энергично - в смеси плавиковой и серной кислот. Растворяется при нагревании в смеси равных частей концентрированной серной кислоты и сульфата аммония, а также в хлорокиси селена.

        Восстанавливается (в отличие от оксида тантала), при прокаливании с водородом, до NbO2 и затем до NbO.

        Дополнительная информация:

        При нагревании до 400-500 С приобретает желтую окраску, исчезающую при охлаждении.

        Источники информации:

        1. Гибало И.М. Аналитическая химия ниобия и тантала. - М.: Наука, 1967. - С. 33-35
        2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 484
        3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 88
        4. Физико-химические свойства окислов. Справочник. - 2 изд. - М.: Металлургия, 1978. - С. 468


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер