Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ксенон

Синонимы и иностранные названия:

xenon (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

Xe

Формула в виде текста:

Xe

Молекулярная масса (в а.е.м.): 131,3

Температура плавления (в °C):

-111,85

Температура кипения (в °C):

-108,12

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 1,89 (25°C) [Лит.]
висмут расплавленный: 0,0000000041 (491°C) [Лит.]
вода: 0,141 (0°C) [Лит.]
вода: 0,07 (25°C) [Лит.]
вода: 0,049 (50°C) [Лит.]
вода: 0,042 (80°C) [Лит.]
гексан: 3,97 (25,3°C) [Лит.]
додекан: 2,42 (25°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,000034 (147°C) [Лит.]
ртуть: 0,00000000094 (22°C) [Лит.]
циклогексан: 3,05 (26°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

3,52 (-109°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00585 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Потенциал ионизации (эВ): 12,13

        Давление паров (в мм.рт.ст.):

        1 (-168°C)
        10 (-152,9°C)
        100 (-132,9°C)

        Диэлектрическая проницаемость:

        1,00124 (25°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        0 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        0 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        169,57 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        20,79 (г)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        2,3

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        12,64

        Биологическое действие:

        Смесь ксенона с кислородом (80:20) оказывает сильное наркозное действие.

        Критическая температура (в °C):

        16,59

        Критическое давление (в МПа):

        5,84

        Критическая плотность (в г/см3):

        1,099

        Применение:

        Для наполнения электроламп высокой мощности.

        История:

        Открыт в 1898 г. У. Рамзаем (на рисунке).

        Дополнительная информация:

        Соединения, существование которых сомнительно: XeF8 (опровержение существования в журнале Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12, стр. 2148), Xe(OH)4 (описан в книге Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.: Химия, 1981 стр. 490), стабильный при комнатной температуре XeCl2 (описан в журнале Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12, стр. 2174).

        Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6.

        При комнатной температуре реагирует с гексафторидом платины давая красный кристаллический продукт состава "XePtF6", возгоняющийся в вакууме, нерастворимый в тетрахлорметане, являющийся смесью (XeF)[PtF6], (XeF)[Pt2F11] и (Xe2F3)[PtF6]. Эта реакция, открытая в 1962 г канадским химиком Нилом Бартлеттом, показала наличие химической активности у благородных газов. "XePtF6" разлагается водой на ксенон, фтороводород, диоксид платины и кислород.

        Реагирует при комнатной температуре со смесью фтора и петафторида сурьмы давая ундекафтордиантимонат фторксенона(II). Реагирует при комнатной температуре с гексафторидом рутения, гексафторидом плутония, гексафторидом родия, гексафторантимонатом фтордиазиния, гексафторантимонатом диоксигенила, гексафторникелатами(IV), гексафторкобальтатами(IV), гексафторкупратами(III), гексафторарсенатом фтордихлора, гексафторарсенатом гексафторброма(VII), гексафторауратом фторкриптона, гексафторарсенатом фторкриптона.

        Реагирует со фтором при нагревании и давлении давая дифторид, тетрафторид и гексафторид.

        Не реагирует с гексафторидами урана, нептуния, иридия, гексафторантимонатом трифтордиазиния.

        При 4 К были идентифицированы XeCl2, XeCl4, XeBr2, XeClF.

        Источники информации:

        1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.58
        2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 422
        3. Journal of Fluorine Chemistry. - 1982. - Vol. 20, №1. - С. 65-74
        4. Clever L.H. The Solubility of Xenon in Some Hydrocarbons / Journal of Physical Chemistry. - 1958. - Vol. 62, No. 3. - С. 375–376
        5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1569
        6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 9
        7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
        8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 46
        9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 25, 75
        10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 586-587
        11. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №4. - С. 501-507 (первые химические соединения)
        12. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2186 (возможность улавливания радиоактивного ксенона в виде соединений)
        13. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 548-549
        14. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 248-249


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер