Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ксенон

Синонимы и иностранные названия:

xenon (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

Xe

Формула в виде текста:

Xe

Молекулярная масса (в а.е.м.): 131,3

Температура плавления (в °C):

-111,85

Температура кипения (в °C):

-108,12

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 1,89 (25°C) [Лит.]
висмут расплавленный: 0,0000000041 (491°C) [Лит.]
вода: 0,141 (0°C) [Лит.]
вода: 0,07 (25°C) [Лит.]
вода: 0,049 (50°C) [Лит.]
вода: 0,042 (80°C) [Лит.]
гексан: 3,97 (25,3°C) [Лит.]
додекан: 2,42 (25°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,000034 (147°C) [Лит.]
ртуть: 0,00000000094 (22°C) [Лит.]
циклогексан: 3,05 (26°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

3,52 (-109°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00585 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Потенциал ионизации (эВ): 12,13

    Реакции вещества:

    1. Реагирует при комнатной температуре с гексафторидом рутения, гексафторидом плутония, гексафторидом родия, гексафторантимонатом фтордиазиния, гексафторантимонатом диоксигенила, гексафторникелатами(IV), гексафторкобальтатами(IV), гексафторкупратами(III), гексафторарсенатом фтордихлора, гексафторарсенатом гексафторброма(VII), гексафторауратом фторкриптона, гексафторарсенатом фторкриптона. [Лит.]
    2. Реагирует при комнатной температуре в политетрафторэтиленовом реакторе со смесью фтора и пентафторида сурьмы давая ундекафтордиантимонат фторксенона(II). [Лит.]
    3. Реагирует со фтором при нагревании и давлении давая дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует со фтором при комнатной температуре без активации. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    10954Xe = 13 мс (α (около 100%))
    11054Xe = 93 мс (α (64%))
    11154Xe = 740 мс (α (10,4%))
    11254Xe = 2,7 с (β+ (около 100%), α (1,2%))
    11354Xe = 2,74 с (β+ (около 100%), α (0,011%), β+p (7%), β+α (около 0,007%))
    11454Xe = 10,0 с (β+ (100%))
    11554Xe = 18 с (β+ (около 100%), β+p (0,34%), α (0,0003%))
    11654Xe = 59 с (β+ (100%))
    11754Xe = 61 с (β+ (100%), β+p (0,0029%))
    11854Xe = 3,8 мин (β+ (100%))
    11954Xe = 5,9 мин (β+ (79%), захват электрона (21%))
    12054Xe = 46,0 мин (β+ (100%))
    12154Xe = 40,1 мин (β+ (100%))
    12254Xe = 20,1 ч (захват электрона (100%))
    12354Xe = 2,08 ч (β+ (100%))
    123m54Xe = 5,49 мкс (изотопный переход (100%))
    12454Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,0952%))
    12554Xe = 16,9 ч (β+ (100%))
    125m54Xe = 56,9 с (изотопный переход (100%))
    125n54Xe = 140 нс (изотопный переход (100%))
    12654Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,089%))
    12754Xe = 36,346 дня (захват электрона (100%))
    127m54Xe = 69,2 с (изотопный переход (100%))
    12854Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 1,9102%))
    128m54Xe = 83 нс (изотопный переход (100%))
    12954Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 26,4006%))
    129m54Xe = 8,88 дня (изотопный переход (100%))
    13054Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 4,071%))
    13154Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 21,2324%))
    131m54Xe = 11,84 дня (изотопный переход (100%))
    13254Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 26,9086%))
    132m54Xe = 8,39 мс (изотопный переход (100%))
    13354Xe = 5,2475 дня (β- (100%))
    133m54Xe = 2,198 дня (изотопный переход (100%))
    13454Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 10,4357%))
    134m54Xe = 290 мс (изотопный переход (100%))
    134n54Xe = 5 мкс (изотопный переход (100%))
    13554Xe = 9,14 ч (β- (100%))
    135m54Xe = 15,29 мин (изотопный переход (около 100%), β- (0,30%))
    13654Xe = 2 190 000 000 000 000 000 000 лет (2β- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 8,8573%))
    136m54Xe = 2,95 мкс (изотопный переход (100%))
    13754Xe = 3,818 мин (β- (100%))
    13854Xe = 14,14 мин (β- (100%))
    13954Xe = 39,68 с (β- (100%))
    14054Xe = 13,60 с (β- (100%))
    14154Xe = 1,73 с (β- (100%), β-n (0,044%))
    14254Xe = 1,23 с (β- (100%), β-n (0,21%))
    14354Xe = 511 мс (β- (100%), β-n (1,00%))
    14454Xe = 388 мс (β- (100%), β-n (3,0%))
    14554Xe = 188 мс (β- (100%), β-n (5,0%))
    14654Xe = 146 мс (β- (100%), β-n (6,9%))
    14754Xe = 130 мс (β- (100%), β-n (4,0%))

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-168°C)
    10 (-152,9°C)
    100 (-132,9°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    1,00124 (25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    169,57 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    20,79 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    2,3

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    12,64

    Биологическое действие:

    Смесь ксенона с кислородом (80:20) оказывает сильное наркозное действие.

    Критическая температура (в °C):

    16,59

    Критическое давление (в МПа):

    5,84

    Критическая плотность (в г/см3):

    1,099

    Применение:

    Для наполнения электроламп высокой мощности.

    История:

    Открыт в 1898 г. У. Рамзаем (на рисунке).

    Дополнительная информация:

    Соединения, существование которых сомнительно: XeF8 (опровержение существования в журнале Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12, стр. 2148), Xe(OH)4 (описан в книге Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.: Химия, 1981 стр. 490), стабильный при комнатной температуре XeCl2 (описан в журнале Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12, стр. 2174).

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6.

    При комнатной температуре реагирует с гексафторидом платины давая красный кристаллический продукт состава "XePtF6", возгоняющийся в вакууме, нерастворимый в тетрахлорметане, являющийся смесью (XeF)[PtF6], (XeF)[Pt2F11] и (Xe2F3)[PtF6]. Эта реакция, открытая в 1962 г канадским химиком Нилом Бартлеттом, показала наличие химической активности у благородных газов. "XePtF6" разлагается водой на ксенон, фтороводород, диоксид платины и кислород.

    Не реагирует с гексафторидами урана, нептуния, иридия, гексафторантимонатом трифтордиазиния.

    При 4 К были идентифицированы XeCl2, XeCl4, XeBr2, XeClF.

    Источники информации:

    1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.58
    2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 422
    3. Stein L. Spontaneous reactions of xenon, fluorine and antimony pentafluoride / Journal of Fluorine Chemistry. - 1982. - Vol. 20, No. 1. - С. 65-74 [DOI: 10.1016/S0022-1139(00)84017-8]
    4. Clever L.H. The Solubility of Xenon in Some Hydrocarbons / Journal of Physical Chemistry. - 1958. - Vol. 62, No. 3. - С. 375–376
    5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1569
    6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 9
    7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 46
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 25, 75
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 586-587
    11. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №4. - С. 501-507 (первые химические соединения)
    12. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2186 (возможность улавливания радиоактивного ксенона в виде соединений)
    13. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 548-549
    14. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 248-249


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер