Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

олово белое β-форма

Синонимы и иностранные названия:

tin white (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

белое олово

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. тетрагональные кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Переход из серой кубической альфа-формы в белую блестящую тетрагональную бета-форму (на фото) происходит при 13,2 С, однако обычно для превращения требуется длительное выдерживание при значительно более низкой температуре. Выше 161 С олово превращается в хрупкую ромбическую модификацию и его можно истолочь в порошок.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Sn

Формула в виде текста:

Sn

Молекулярная масса (в а.е.м.): 118,69

Температура плавления (в °C):

231,9

Температура кипения (в °C):

2620

Температуры полиморфных переходов (в °C):

кубические крист. (α) в тетрагональные крист. (β) = 14°C, ΔHперехода = 2,08 кДж/моль
тетрагональные крист. (β) в гексагональные крист. (γ) = 173°C, ΔHперехода = 0,21 кДж/моль

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

20 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 92% олово белое β-форма 8%
47 °C (температура плавления сплава) висмут 41% индий 18,1% кадмий 8,2% олово белое β-форма 10,6% свинец 22,1%
183,3 °C (температура плавления эвтектической смеси) олово белое β-форма 61,9% свинец 38,1%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бромид олова(II): 0,029 (500°C) [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
ртуть: 0,62 (18°C) [Лит.]
хлорид олова(II): 0,002 (500°C) [Лит.]

Плотность:

7,29 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
6,98 (232°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 3,722

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Получают восстановлением диоксида олова (минерала касситерита) углем при нагревании. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При нагревании реагирует с фосфором. [Лит.]
  2. При нагревании сгорает на воздухе с образованием оксида олова(IV). [Лит.]
  3. Энергично реагирует при нагревании с серой, селеном или теллуром. [Лит.]
  4. При небольшом нагревании реагирует с иодом с образованием тетраиодида олова. [Лит.]
  5. Медленно растворяется в концентрированной серной кислоте с выделением диоксида серы. [Лит.]
  6. При комнатной температуре реагирует с бромом с образованием тетрабромида олова. [Лит.]
  7. При комнатной температуре реагирует с хлором с образованием тетрахлорида олова. [Лит.]
  8. Растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием хлорида олова(II) и водорода. [Лит.]
  9. С горячим олеумом образует сульфат олова(IV). [Лит.]
  10. Реагирует с 60% азотной кислотой с образованием осадка гидратированного оксида олова(IV) (β-оловянной кислоты) и газообразного оксида азота(IV). [Лит.]
  11. Растворяется в горячем растворе гидроксида натрия с образованием тригидроксостанната(II) натрия и водорода. [Лит.]
  12. При 100 С олово энергично, с появлением пламени, реагирует со фтором. [Лит.1]
  13. При нагревании олова с дибромметаном происходит своеобразная реакция с образованием трибромида метилолова и выделением сажи. [Лит.1]
  14. Олово реагирует с дииодметаном с образованием тетраиодида олова. [Лит.1]
  15. При охлаждении олова оно медленно переходит в порошкообразное серое олово. Максимальная скорость превращения происходит при -48 С. Превращение ускоряется под действием спиртового раствора "розовой соли", тормозится солями сурьмы и висмута. [Лит.1]
  16. С очень разбавленной (3-5%) азотной кислотой олово образует нитрат олова(II), нитрат аммония и воду. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Олово не реагирует с дихлорметаном даже при 120-часовом нагревании при 185-220 С. [Лит.1]
    2. При обычной температуре олово заметно не реагирует со фтором. [Лит.1]
    3. Олово не реагирует с азотом. [Лит.1]
    4. При обычной температуре олово устойчиво к воде и воздуху. [Лит.1]

    Периоды полураспада:

    10050Sn = 1,1 с (β+ (100%))
    10150Sn = 3 с (β+ (100%))
    10250Sn = 4,6 с (β+ (100%))
    102m50Sn = 720 нс (изотопный переход (100%))
    10350Sn = 7 с (β+ (100%))
    10450Sn = 20,8 с (β+ (100%))
    10550Sn = 34 с (β+ (100%))
    10650Sn = 1,92 мин (β+ (100%))
    10750Sn = 2,90 мин (β+ (100%))
    10850Sn = 10,30 мин (β+ (100%))
    10950Sn = 18,0 мин (β+ (100%))
    11050Sn = 4,11 часа (захват электрона (100%))
    11150Sn = 35,3 мин (β+ (100%))
    111m50Sn = 12,5 мкс ()
    11250Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,97%))
    11350Sn = 115,09 дней (β+ (100%))
    113m50Sn = 21,4 мин (изотопный переход (91,1%), β+ (8,9%))
    11450Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,66%))
    114m50Sn = 733 нс (изотопный переход (100%))
    11550Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,34%))
    115m50Sn = 3,26 мкс (изотопный переход (100%))
    115n50Sn = 159 мкс (изотопный переход (100%))
    11650Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 14,54%))
    11750Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 7,68%))
    117m50Sn = 13,76 дней (изотопный переход (100%))
    11850Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 24,22%))
    11950Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 8,59%))
    119m50Sn = 293,1 дня (изотопный переход (100%))
    12050Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 32,58%))
    120m50Sn = 11,8 мкс (изотопный переход (100%))
    120n50Sn = 6,26 мкс (изотопный переход (100%))
    12150Sn = 27,03 ч (β- (100%))
    121m50Sn = 43,9 лет (изотопный переход (77,6%), β- (22,4%))
    121n50Sn = 5,3 мкс (изотопный переход (100%))
    12250Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 4,63%))
    12350Sn = 129,2 дня (β- (100%))
    123m50Sn = 40,06 мин (β- (100%))
    12450Sn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 5,79%))
    124m50Sn = 3,1 мкс (изотопный переход (100%))
    124n50Sn = 45 мкс (изотопный переход (100%))
    12550Sn = 9,64 дня (β- (100%))
    125m50Sn = 9,52 мин (β- (100%))
    12650Sn = 230 000 лет (β- (100%))
    126m50Sn = 6,6 мкс (изотопный переход (100%))
    126n50Sn = 7,7 мкс (изотопный переход (100%))
    12750Sn = 2,10 ч (β- (100%))
    127m50Sn = 4,13 мин (β- (100%))
    12850Sn = 59,07 мин (β- (100%))
    128m50Sn = 6,5 с (изотопный переход (100%))
    12950Sn = 2,23 мин (β- (100%))
    129m50Sn = 6,9 мин (β- (около 100%), изотопный переход (0,002%))
    13050Sn = 3,72 мин (β- (100%))
    130m50Sn = 1,7 мин (β- (100%))
    13150Sn = 56 с (β- (100%))
    131m50Sn = 58,4 с (β- (100%))
    13250Sn = 39,7 с (β- (100%))
    13350Sn = 1,45 с (β- (100%), β-n (0,0294%))
    13450Sn = 1,12 с (β- (100%), β-n (17%))
    13550Sn = 530 мс (β- (100%), β-n (21%))
    13650Sn = 250 мс (β- (100%), β-n (30%))
    13750Sn = 190 мс (β- (100%), β-n (58%))
    13850Sn = 148 мс (β- (100%), β-n (36%))
    13950Sn = 120 мс (β- (100%), β-n (?%))
    9950Sn = 24 мс (β+ (100%), β+p (5,3%))

    Стандартный электродный потенциал:

    Sn2+ + 2e- → Sn, E = -0,136 (вода, 25°C)
    Sn4+ + 2e- → Sn2+, E = 0,151 (вода, 25°C)
    Sn4+ + e- → Sn3+, E = 0,7 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    51,55 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    26 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    7,2

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    296,1

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    302 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    168,4 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    21,3 (г)

    Применение:

    Для лужения стали, для производства сплавов: припоев, бронзы, баббита, пьютера, сверхпроводящих сплавов.

    Дополнительная информация::

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2.

    В разбавленной соляной кислоте олово растворяется очень медленно, в концентрированной - быстро (особенно при нагревании) с образованием хлорида олова(II) и водорода. С разбавленной серной кислотой почти не реагирует, с концентрированной - реагирует медленно. В разбавленной азотной кислоте растворяется с образованием нитрата олова (II), с концентрированной азотной кислотой энергично взаимодействует давая почти нерастворимую в воде бета-оловянную кислоту. Очень хорошо растворяется в царской водке. 1%-ные растворы уксусной и молочной кислот реагируют с оловом с такой же скоростью как серная кислота и приблизительно в 3 раза медленнее, чем соляная кислота. 0,1 н. раствор лимонной кислоты при 25 С растворяет олово почти с такой же скоростью как соляная кислота при тех же условиях. При высоких температурах олово реагирует со стеариновой и олеиновой кислотами. Из органических кислот самой агрессивной к олову оказалась щавелевая.

    Реагирует с растворами щелочей медленно даже на холоду, скорость реакции значительно повышается в присутствии воздуха.

    Тонкая поверхностная пленка оксидов делает олово устойчивым к воде. Заметное окисление олова на воздухе начинается со 150 С.

    С хлором и бромом реагирует при комнатной температуре, с иодом - при слабом нагревании. С фтором при обычной температуре реакция идет чрезвычайно медленно, но при 100 С - очень бурно, с появлением пламени.

    Дополнительная информация:

    При сгибании оловяной палочки слышен хруст ломающихся кристаллов.

    При температуре около 200 С олово хрупкое и его можно истолочь в порошок.

    Источники информации:

    1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.56
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 349, 351
    3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    4. Методы элементоорганической химии: Германий, олово, свинец. - М.: Наука, 1968. - С. 183
    5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 88
    7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 570-573
    8. Спиваковский В.Б. Аналитическая химия олова. - М.: Наука, 1975. - С. 9-12
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 596
    10. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
    11. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 382-384
    12. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 216


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер