Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

трифторметансульфокислота

Синонимы и иностранные названия:

triflic acid (англ.)
trifluoromethanesulfonic acid (англ.)
трифторметансульфоновая кислота (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

CHF3O3S

Формула в виде текста:

CF3SO3H

Молекулярная масса (в а.е.м.): 150,07

Температура плавления (в °C):

34

Температура кипения (в °C):

162

Температура разложения (в °C):

650

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетонитрил: растворим [Лит.]
вода: хорошо растворим [Лит.]
диметилсульфоксид: растворим [Лит.]
диметилформамид: растворим [Лит.]
сульфолан: растворим [Лит.]

Плотность:

1,696 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с щелочами с образованием соответствующих трифторметансульфонатов. [Лит.]
      CF3SO3H + NaOH → CF3SO3Na + H2O
    2. Дымит во влажном воздухе образуя моногидрат трифторметансульфокислоты. [Лит.]
    3. При реакции с пентахлоридом фосфора дает хлорангидрид трифторметансульфокислоты. [Лит.]
    4. При реакции с пентаоксидом фосфора дает ангидрид трифторметансульфокислоты. [Лит.]
    5. Реагирует с диметилсульфатом с образованием метилового эфира трифторметансульфокислоты. [Лит.]
    6. Кислотность трифторметансульфокислоты может быть повышена добавлением к ней трифторметансульфоната бора. [Лит.]
    7. Кислотность трифторметансульфокислоты может быть повышена добавлением к ней пентафторида сурьмы. [Лит.]
    8. Реагирует с ртутью в присутствии воздуха и катализатора с образованием трифторметансульфонатов ртути(I) и ртути(II). [Лит.]
    9. Заметно травит нержавеющую сталь в течение суток. [Лит.]
    10. За несколько часов растворяет титан с образованием пурпурного раствора соли титана(III). [Лит.]
    11. При нагревании в присутствии ацетонитрила растворяет железо и марганец с образованием ацетонитрильных комплексов. [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,325 (25°C)

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      8 (54°C)

      Показатели диссоциации:

      H0 (1) = -14,1 (25°C)
      pKa (1) = 3,3 (25°C, уксусная кислота)
      pKa (1) = 2,4 (25°C, монохлоруксусная кислота)

      Применение:

      Катализатор электрофильных реакций.

      История:

      Впервые получена в 1954 г.

      Дополнительная информация:

      Очень сильная кислота. Кислотность трифторметансульфокислоты может быть повышена добавлением к ней SbF5 (до H0 = -16,8) или (CF3SO3)3B (до H0 = -18,5).

      Источники информации:

      1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1960. - Vol. 2. - С. 140
      2. Chemical Reviews. - 1977. - Vol. 77, No. 1. - С. 69-76
      3. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 1.331
      4. Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry. - 8th ed., System Number 5, Supplement Volume 3. - Springer-Verlag Berlin Heidelberg GmbH, 1987. - С. 88-95
      5. Janiak C., Klapotke T.M., Meyer H.-J. Moderne Anorganische Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 2003. - С. 102
      6. Olah G.A., Klumpp D.A. Superelectrophiles and their chemistry. - Wiley, 2008. - С. 82
      7. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 38-39
      8. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 30
      9. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 596


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер