Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

сульфаминовая кислота

Синонимы и иностранные названия:

sulfamic acid (англ.)
амидосерная кислота (рус.)
серной кислоты моноамид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Ромбическая сингония, a = 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, c = 0,9236 нм, z = 8. В кристаллическом состоянии существует в виде цвиттер-иона.

Брутто-формула (система Хилла):

H3NO3S

Формула в виде текста:

NH2SO3H

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,098

Температура плавления (в °C):

205

Температура разложения (в °C):

210-260

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутиламин: мало растворим [Лит.]
ацетон: 0,04 (25°C) [Лит.]
вода: 12,8 (0°C) [Лит.]
вода: 17,57 (20°C) [Лит.]
вода: 22,77 (40°C) [Лит.]
вода: 27,06 (60°C) [Лит.]
вода: 32,01 (80°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,01 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,4 (25°C) [Лит.]
формамид: 0,18 (25°C) [Лит.]

Плотность:

2,126 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 251-252

100 г мочевины при хорошем перемешивании механической мешалкой вносят на протяжении 45 мин в 500 г 100-ной серной кислоты. При этом смесь необходимо хорошо охлаждать и следить за тем, чтобы температура не поднималась выше 40°. Затем добавляют еще 309 г олеума (65% SO3) и оставляют стоять при 42-45 С в течение 16 часов. Смесь отсасывают на нуче с пористой стеклянной пластинкой промывают сначала чистой, затем 50%-ной серной кислотой и наконец, холодным метиловым спиртом.

Выход 90%.

Способы получения:

  1. Реакцией мочевины с триоксидом серы и серной кислотой, либо с хлорсульфоновой кислотой.
  2. Реакцией гидроксиламина с диоксидом серы.

Реакции вещества:

  1. В водном растворе реагирует с нитритами (например, с нитритом калия) с образованием гидросульфатов и азота. [Лит.]
    H2NSO3H + KNO2 → KHSO4 + N2 + H2O
  2. Реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием серной кислоты и оксида азота(I). [Лит.]
    H2NSO3H + HNO3 → H2SO4 + N2O + H2O
  3. При реакции с азотистой кислотой разлагается до азота и серной кислоты; эта реакция используется для количественного определения сульфаминовой кислоты. [Лит.]
    H2NSO3H + HNO2 → H2SO4 + N2 + H2O
  4. С первичными аминами дает соли N-алкил или N-арилсульфаминовой кислоты с амином. [Лит.]
  5. С пентахлоридом фосфора образует аддукт сульфамоилхлорида и пентахлорида фосфора (1/1). [Лит.]
  6. Реагирует со спиртами с образованием алкилсульфатов амония (катализаторы: N-оксиды аминов, мочевина, тиомочевина). [Лит.]
  7. С тионилхлоридом образует сульфамоилхлорид. [Лит.]
  8. При реакции с натрием в жидком аммиаке дает NaSO3NHNa. [Лит.]
  9. Хлор, бром, хлораты окисляют сульфаминовую кислоту до азота. [Лит.]
  10. Амиды карбоновых кислот реагируют давая N-ацилсульфаматы аммония. [Лит.]
  11. С водным сульфатом натрия дает аддукт 6HSO3NH2·5Na2SO4·15H2O. [Лит.]
  12. С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами образует соли - сульфаматы. [Лит.]
  13. При повышенной температуре гидролизуется до сульфата аммония (в кислоте быстрее). [Лит.]
  14. При нагревании до 260 С разлагается до оксида серы(IV), оксида серы(VI), воды и азота. [Лит.]
  15. Реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами с образованием алкил- и арилсульфаматов. [Лит.]
  16. Реакция с хлорноватистой кислотой или гипохлоритом натрия приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не окисляется перманганатом калия.
  2. При комнатной температуре практически не подвергается гидролизу.
  3. Не окисляется хромовой кислотой и трихлоридом железа.

Показатели диссоциации:

pKa (1) = 1 (25°C, вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-685,9 (т)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

1600 (крысы, )
3100 (мыши, )

Применение:

Для очистки промышленных аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения сульфо и амидосульфогрупп в органические соединения. Стандартное вещество в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов.

Дополнительная информация:

Менее коррозионна, чем серная и соляная кислоты.

Источники информации:

  1. Chemical Reviews. - 1940. - Vol. 26, No. 1. - С. 52-64
  2. Chemical Reviews. - 1980. - Vol. 80, No. 2. - С. 151-186
  3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 89-90
  4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 398
  5. Химическая энциклопедия. - Т.4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 454


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер