Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебро

Синонимы и иностранные названия:

silver (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. кубические металл

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В тонких пленках и проходящем свете - голубого цвета.

Брутто-формула (система Хилла):

Ag

Формула в виде текста:

Ag

Молекулярная масса (в а.е.м.): 107,87

Температура плавления (в °C):

960,5

Температура кипения (в °C):

2167

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0000035 (20°C) [Лит.]
ртуть: 0,042 (18°C) [Лит.]
уран расплавленный: 0,03 (1135°C) [Лит.]

Плотность:

10,5 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
9,4 (960,8°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Твердость по Бринеллю (МПа): 500 (отожженное)
Твердость по шкале Мооса: 2,7
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 458,9 (0 С)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 0,149 (при 0°C)

    Реакции вещества:

    1. При нагревании медленно растворяется в концентрированной серной кислоте образуя сульфат серебра, диоксид серы и воду. [Лит.]
      2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
    2. Реагирует с хлорноватой кислотой с образованием хлората серебра, хлорида сереба и воды. [Лит.]
      6Ag + 6HClO3 → 5AgClO3 + AgCl + 3H2O
    3. Реагирует равновесно с хлороводородом при температуре красного каления с образованием хлорида серебра и водорода. [Лит.]
      2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2
    4. При нагревании реагирует с серой давая сульфид серебра Ag2S. [Лит.]
      2Ag + S → Ag2S
    5. С разбавленной азотной кислотой образует нитрат серебра и оксид азота(II). [Лит.]
      3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
    6. При 170 С на воздухе покрывается пленкой оксида Ag2O. [Лит.]
      4Ag + O2 → 2Ag2O
    7. Реагирует с влажным хлором с образованием хлорида серебра, на свету реакция идет быстрее. [Лит.]
      2Ag + Cl2 → 2AgCl
    8. Реагирует с сероводородом в присутствии кислорода с образованием сульфида серебра, с чем связано потемнение серебра со временем. [Лит.]
      4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O
    9. При действии фтора на мелкораздробленное серебро образуется фторид серебра(II). [Лит.]
      Ag + F2 → AgF2
    10. С концентрированной азотной кислотой образует нитрат серебра и оксид азота(IV). [Лит.]
      Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
    11. При анодном растворении в сильнощелочной среде образует желтые растворы тетрагидроксоаргентатов(III) с периодом полураспада в 1,2 М гидроксиде натрия около 1,5 ч. [Лит.]
    12. При доступе воздуха или в присутствии перекиси водорода растворяется в растворах цианидов. [Лит.]
    13. Озон в присутствии влаги окисляет серебро до оксида серебра(I, III) Ag2O2 и оксида серебра(III) Ag2O3. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. При комнатной температуре не окисляется воздухом. [Лит.]
    2. Расплавленные щелочи не действуют на серебро. [Лит.]
    3. Не реагирует с соляной кислотой. [Лит.]
    4. Непосредственно не реагирует с азотом и углеродом, даже при высоких температурах. [Лит.]
    5. Не реагирует с разбавленной серной кислотой. [Лит.]
    6. Не реагирует с растворами щелочей. [Лит.]
    7. Не реагирует с сухим хлором при комнатной температуре. [Лит.]

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,000000001 (527°C)
    0,00000001 (573°C)
    0,0000001 (625°C)
    0,000001 (684°C)
    0,00001 (751°C)
    0,0001 (828°C)
    0,001 (918°C)
    0,01 (1028°C)
    0,1 (1163°C)
    1 (1330°C)
    10 (1543°C)
    100 (1825°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Ag+ + e- → Ag, E = 0,7996 (вода, 25°C)
    Ag2+ + e- → Ag+, E = 1,98 (вода, 25°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    2,98 (1200°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    1140 (900°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,235 (25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    42,55 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    25,4 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    11,3

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    251,5

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    284,9 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    172,9 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    20,8 (г)

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1. Обладает высокой отражательной способностью: в ИК-диапазоне 98%, в видимом спектре - 95%, при длине волны 320 нм - всего 10%.

    Образует сплавы с Au, Hg, Cu. В расплавленном состоянии растворяет заметные количества кислорода, который выделяется при остывании расплава с разбрызгиванием серебра. Расплавленное серебро хорошо растворяет фосфор.

    При нагревании реагирует с фосфором и мышьяком. Реагирует с галогенами в присутствии влаги с образованием галогенидов серебра (I).

    Не растворимо в растворах органических кислот.

    В присутствии воздуха легко растворяется в растворах цианидов щелочных металлов давая комплексные соли M[Ag(CN)2]. Реагирует с галогенами в присутствии влаги или галогеноводородных кислот.

    Источники информации:

    1. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии. - 5 изд. - Киев: Наукова думка, 1987. - С. 38-39
    2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    3. Денисов В.М., Истомин С.А., Белоусова Н.В., Денисова Л.Т., Пастухов Э.А. Серебро и его сплавы. - Екатеринбург: УрО РАН, 2011
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 244-245
    5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    6. Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. - М.: Наука, 1975. - С. 7-14
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
    8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 420-425
    9. Свойства элементов. - Ч. 2, под редакцией Самсонова Г.В. - М.: Металлургия, 1976. - С. 46-49
    10. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 71-79
    11. Славинский М.П. Физико-химические свойства элементов. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1952. - С. 95-113
    12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 5, 592-593
    13. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 593, 596 (давление паров)
    14. Химическая энциклопедия. - Т.4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 323-324


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер