Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фторсульфоновая кислота

Синонимы и иностранные названия:

fluorosulfonic acid (англ.)
фторсерная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. дымящая жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

HFO3S

Формула в виде текста:

HSO3F

Молекулярная масса (в а.е.м.): 100,07

Температура плавления (в °C):

-87

Температура кипения (в °C):

163

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
нитробензол: легко растворим [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
тетрахлорметан: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: легко растворим [Лит.]
этилацетат: легко растворим [Лит.]

Способы получения:

  1. Реакцией оксида серы(VI) со фтороводородом.

Реакции вещества:

  1. Добавление к фторсульфоновой кислоте 4 мол% оксида серы(VI) дает повышение кислотности до H0 = -15,52 и дальнейшее добавление оксида серы(VI) не увеличивает кислотоность смеси. [Лит.]
  2. Смешиванием фторсульфоновой кислоты с пентафторидом сурьмы получают смеси с высокой сверхкислотностью, которые были названы "магической кислотой". Максимальную кислотность имеет смесь с 90 мол% пентафторида сурьмы с H0 = -27. Повышенная кислотность обусловлена образованием комплексов. [Лит.]

    Показатели диссоциации:

    H0 (1) = -15,07 (25°C)
    pKa (1) = 2,52 (25°C, серная кислота)

    Дополнительная информация:

    Растворяет многие фториды металлов (например, фторид серебра). В холодном виде растворяет целлюлозу и вискозу давая коричневый раствор, который смешиваясь с водой дает бесцветный раствор.

    Медленно гидролизуется водой. Безводная не действует на стекло. Энергично реагирует с органическими веществами. При комнатной температуре реагирует с хлороформом, но не реагирует с тетрахлорметаном.

    Добавление к фторсульфоновой кислоте пентафторида сурьмы понижает функцию кислотности для 7 вес% H0 до -19,4. Смесь HSO3F с SbF5 в молярном отношении 1:1 имеет H0 = -25 и названа "магической кислотой". Кислотность "магической кислоты" так велика, что она дипротонизирует трифторуксусную кислоту с последующим выделением тетрафторметана.

    Источники информации:

    1. Kirk-Othmer Encyclopedia of chemical technology. - 4ed., Vol. 11. - С. 248-250
    2. Olah G.A., Klumpp D.A. Superelectrophiles and their chemistry. - Wiley, 2008. - С. 85-86, 211
    3. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 37-38, 50-54
    4. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 102-105
    5. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 73-74
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 335
    7. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 173-176
    8. Синтезы неорганических соединений. - Т.3, под ред. Джолли У. - М.: Мир, 1970. - С. 63-65 (синтез кислоты и ее солей)
    9. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 146-148
    10. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 396
    11. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 517


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер