Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бута-1,3-диен

Синонимы и иностранные названия:

1,3-butadiene (англ.)
1,3-бутадиен (рус.)
дивинил (рус.)
эритрен (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

C4H6

Формула в виде текста:

CH2=CH-CH=CH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 54,09

Температура плавления (в °C):

-108,91

Температура кипения (в °C):

-4,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: хорошо растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: 0,07349999999 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

0,65 (-6°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00243 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 259 (белые мыши, экспозиция 2 ч)
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 285 (белые крысы, экспозиция 2 часа)

Способы получения:

  1. Пиролиз 1-метилциклопропена при 325 С над оксидом алюминия. (выход 100%) [Лит.]
  2. Пиролиз циклогексана при 750 С. [Лит.]
  3. Пропускание этилена через трубку, нагретую до 700-750 С, заполненную восстановленной медью. [Лит.]
  4. Восстановление бут-1-ен-3-ина водородом в присутствии оксида никеля(II) при 40-80 С. [Лит.]
  5. Реакция 2,3-дихлорбутана со спиртовым раствором щелочи. [Лит.]
  6. Реакция 1,2,3,4-тетрабромбутана с цинковым порошком в спирте. (выход 80%) [Лит.]
  7. Реакция иодэтена с натрием в инертном растворителе. [Лит.]
  8. Термическая деструкция этанола при нагревании на катализаторе. [Лит.]
  9. Каталитическое отщепление воды от бутиленгликолей. [Лит.]
  10. Кипячение эритрита с муравьиной кислотой. [Лит.]
  11. Реакция пропена с формальдегидом над смесью хлорида и оксида циркония. (выход 80%) [Лит.]
  12. Пропускание тетрагидрофурана над нагретым оксидом алюминия. (выход 80%) [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Присоединяется к бензолу в присутствии кремнефосфорной кислоты при 216 С и давлении 27 атм с образованием 1-фенил-2-бутена. (выход 50%) [Лит.]
  2. Под давлением и при нагревании до 200 С реагирует с этиленом с образованием циклогексена. (выход 18%) [Лит.]
  3. Под давлением 900 атм и при нагревании до 165 С реагирует с пропиленом с образованием 1-метил-3-циклогексена. (выход 25%) [Лит.]
  4. Присоединяет иод в эфирном растворе с образованием 1,4-дииод-2-бутена. (выход 95%) [Лит.]
  5. При нагревании до 100 С с акролеином в запаяной трубке образует 3-циклогексен-1-карбальдегид. (выход 100%) [Лит.]
  6. Присоединяет бромоводород в отсутствии перекисей с образованием 3-бром-1-бутена. (выход 70%) [Лит.]
  7. Присоединяет бромоводород в присутствии перекисей с образованием 1-бром-2-бутена. (выход 90%) [Лит.]
  8. Конденсируется с малеиновым ангидридом с образованием ангидрида 1,2,3,6-тетрагидрофталевой кислоты. Реакция может идти и при комнатной температуре. (выход 100%) [Лит.]
  9. Присоединяет аммиак при -15 С в присутствии металлического натрия с образованием бут-3-ен-1-иламина. (выход 45%) [Лит.]
  10. Присоединяет диазометан при стоянии в эфирном растворе с образованием 3-винил-1-пиразолина. [Лит.]
  11. Окисляется пербензойной кислотой до 1,2-эпоксида. [Лит.]
  12. Окисляется кислородом воздуха с образованием перекисей, которые могут инициировать полимеризацию. [Лит.]
  13. Реагирует с озоном в хлороформе с образованием неустойчивого диизоозонида, который распадается до щавелевой кислоты и формальдегида. [Лит.]
  14. Присоединяет толуол в присутствии натрия с образованием 1-фенил-3-пентена и продуктов полимеризации. [Лит.]
  15. При -30 С присоединяет тетраоксид диазота с образованием 1,4-динитро-2-бутена. [Лит.]
  16. При низкой температуре в темноте в эфирном растворе присоединяет диродан с образованием 1,4-диродан-2-бутена. [Лит.]
  17. Конденсируется с п-бензохиноном уже при комнатной температуре. [Лит.]
  18. Присоединяет водород, образуя в зависимости от условий реакции 1- и 2-бутены и бутан. [Лит.]
  19. При выдерживании при 150 С в течение 10 дней димеризуется с образованием 1-винил-3-циклогексена. [Лит.]
  20. Присоединяет бром с преимущественным образованием 1,4-дибром-2-бутена. [Лит.]
  21. Реагирует с 1-метокси-1-фенил-1-хлорметаном в присутствии хлорида ртути(II) с образованием 1-метокси-1-фенил-5-хлор-3-пентена, строение которого было доказано, окислением его перманганатом в альфа-метоксигидрокоричную и хлоруксусную кислоты. [Лит.]
  22. Легко присоединяет диоксид серы с образованием циклоческого сульфона, из которого он легко регенерируется нагреванием. [Лит.]
  23. Присоединяет хлор в хлороформе с образованием смеси 1,4-дихлор-2-бутена и 3,4-дихлор-1-бутена в соотношении 3:2. [Лит.]
  24. Легко конденсируется с этиловым эфиром азодикарбоновой кислоты. [Лит.]
  25. Присоединяет монохлорид иода с образованием 1-иод-4-хлор-2-бутена. [Лит.]
  26. При нагревании до 150 С с кротоновым альдегидом в запаяной трубке образует 2-метил-4--циклогексен-1-карбальдегид. [Лит.]
  27. Присоединяет хлорноватистую кислоту с образованием 1-хлорбут-3-ен-2-ола. [Лит.]
  28. Реагирует с ацетилендикарбоновой кислотой с образованием 1,4-дигидрофталевой кислоты. [Лит.]
  29. При 150-170 С реагирует с акриловой кислотой с образованием 3-циклогексен-1-карбоновой кислоты. [Лит.]
  30. Реагирует с хлоридами о-, м- и п-толилдиазония в присутствии хлорида меди(II) с образованием 1-толил-4-хлор-2-бутенов. [Лит.]
  31. Образует комплексы с хлоридом меди(I) как в сухом виде, так и в растворе. [Лит.]
  32. Конденсируется с аллиловым спиртом с образованием 3-циклогексен-1-илметанола. [Лит.]
  33. Конденсируется с коричной кислотой с образованием 2-фенил-4-циклогексен-1-карбоновой кислоты. [Лит.]
  34. Присоединяет бутилмеркаптан в присутствии персульфата калия с образованием 1-бутилтио-2-бутена. [Лит.]
  35. Присоединяет уксусную кислоту в присутствии трифторида бора с образованием бут-3-ен-1-илового эфира уксусной кислоты. [Лит.]
  36. Легко реагирует с водными и спиртовыми растворами ацетата ртути(II). [Лит.]
  37. Присоединяет хлорид серы(II) с образованием 3,4-дихлортетрагидротиофена. [Лит.]
  38. С хлором при 350-400 С может реагировать с образованием 1-хлор-1,3-бутадиена. [Лит.]
  39. Реагирует с комплексом пиридина с оксидом серы(VI) с образованием 1,3-бутадиен-1-сульфоновой кислоты. [Лит.]
  40. Конденсируется с метилвинилкетоном с образованием 1-ацетил-3-циклогексена. [Лит.]
  41. Реагирует с сероводородом при нагревании над активированной окисью алюминия с образованием тиофена и водорода. [Лит.]
  42. Замещает хлорид-ион в комплексе при реакции с тетрахлорплатинатом(II) аммония с образованием (1,3-бутадиен)гексахлордиплатината(II) аммония. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,4292 (-25°C)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    11,2 (-78,51°C)
    908 (0°C)
    2144 (25°C)
    3338 (40°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0 (20°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    0,178 (5°C)
    0,133 (30°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    2,197 (°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    111,9 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    152,42 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    278,7 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    79,54 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    7,89

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    363,2

    Температура вспышки в воздухе (°C):

    -40

    Теплота сгорания (кДж/моль):

    2543,48

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    88,5 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    199 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    123,6 (ж)

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Критическая температура (в °C):

    161,8

    Критическое давление (в МПа):

    4,32

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,245

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-25
    2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 91
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 550
    4. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 615-617
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 132
    6. Садых-Заде С.И., Юльчевская С.Д. Дивинил. - Баку, 1966
    7. Успехи химии. - 1991. - Т.60, №1. - С. 69-102 (реакции)


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер