цирконий

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

zirconium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из альфа в бета модификацию 863 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 91,22

Температура плавления (в °C):

1855

Температура кипения (в °C):

4320

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
литий расплавленный: 0,079 (700°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,0075 (700°C) [Лит.]
ртуть: 0,0005 (350°C) [Лит.]

Плотность:

6,45 (20°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1824 (Берцелиус Я.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,72 (гамма-форма)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 1,5 (бета-форма)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,53 (альфа-форма)

Реакции вещества:

При 250 С начинает медленно реагировать с водородом образуя твердые растворы с предельным составом дигидрида циркония. [Лит.]
При красном калении реагирует с водяным паром. [Лит.]
При 600-800 С реагирует с углекислым и угарным газами. [Лит.]
Реагирует с расплавленной бурой с образованием бора, борида циркония и диоксида циркония. [Лит.]
При 900 С начинает реагировать с азотом. [Лит.]
Цирконий реагирует с фтором при 190 С с образованием тетрафторида циркония. Из-за образования плотной пленки фторида циркония и трудностей обращения со фтором реакция не используется для получения тетрафторида циркония. [Лит.1]
Zr + 2F₂ → ZrF₄
Реакция фтора с кадмием, цирконием, ниобием, танталом, хромом, марганцем, кобальтом начинается при 300-350 С. [Лит.1]
Цирконий быстро реагирует с раствором брома в этилацетате с образованием бромида циркония(IV). [Лит.1]
Zr + 2Br₂ → ZrBr₄

Реакции, в которых вещество не участвует:

Стоек к соляной, азотной и серной кислотам до 100 С. [Лит.]
Не реагирует с оксидом циркония(IV) при 1400 С. [Лит.]
Заметно не реагирует с расплавленным хлоридом иода. [Лит.]

Периоды полураспада:

¹⁰⁰₄₀Zr = 7,1 с (β^- (100%))
¹⁰¹₄₀Zr = 2,3 с (β^- (100%))
¹⁰²₄₀Zr = 2,9 с (β^- (100%))
¹⁰³₄₀Zr = 1,38 с (β^- (100%))
¹⁰⁴₄₀Zr = 920 мс (β^- (100%))
¹⁰⁵₄₀Zr = 670 мс (β^- (100%), β^-n)
¹⁰⁶₄₀Zr = 178,6 мс (β^- (100%), β^-n)
¹⁰⁷₄₀Zr = 145,7 мс (β^- (100%), β^-n)
¹⁰⁸₄₀Zr = 78,5 мс (β^- (100%), β^-n)
^108m₄₀Zr = 540 нс (изотопный переход (около 100%))
¹⁰⁹₄₀Zr = 56 мс (β^- (100%), β^-n)
¹¹⁰₄₀Zr = 37,5 мс (β^- (100%), β^-n)
¹¹¹₄₀Zr = 24,0 мс (β^- (100%), β^-n)
¹¹²₄₀Zr = 43 мс (β^- (100%), β^-n)
⁷⁹₄₀Zr = 56 мс (β⁺ (100%))
⁸⁰₄₀Zr = 4,6 с (β⁺ (100%))
⁸¹₄₀Zr = 5,5 с (β⁺ (100%), β⁺p (0,12%))
⁸²₄₀Zr = 32 с (β⁺ (100%))
⁸³₄₀Zr = 42 с (β⁺ (100%))
^83m₄₀Zr = 530 нс (изотопный переход (100%))
⁸³ⁿ₄₀Zr = 1,8 мкс (изотопный переход (100%))
⁸⁴₄₀Zr = 25,8 мин (β⁺ (100%))
⁸⁵₄₀Zr = 7,86 мин (β⁺ (100%))
^85m₄₀Zr = 10,9 с (изотопный переход (менее 100%))
⁸⁶₄₀Zr = 16,5 ч (β⁺ (100%))
⁸⁷₄₀Zr = 1,68 ч (β⁺ (100%))
^87m₄₀Zr = 14,0 с (изотопный переход (100%))
⁸⁸₄₀Zr = 83,4 дня (захват электрона (100%))
^88m₄₀Zr = 1,320 мкс (изотопный переход (100%))
⁸⁹₄₀Zr = 78,41 ч (β⁺ (100%))
^89m₄₀Zr = 4,161 мин (изотопный переход (100%))
⁹⁰₄₀Zr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 51,45%))
^90m₄₀Zr = 809,2 мс (изотопный переход (100%))
⁹⁰ⁿ₄₀Zr = 131 нс (изотопный переход (100%))
⁹¹₄₀Zr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 11,22%))
^91m₄₀Zr = 4,35 мкс (изотопный переход (100%))
⁹²₄₀Zr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 17,15%))
⁹³₄₀Zr = 1 610 000 лет (β^- (100%))
⁹⁴₄₀Zr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 17,38%))
⁹⁵₄₀Zr = 64,032 дня (β^- (100%))
⁹⁶₄₀Zr = 2,3 · 10¹⁹ лет (2β^- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 2,8%))
⁹⁷₄₀Zr = 16,749 ч (β^- (100%))
^97m₄₀Zr = 104,8 нс (изотопный переход (100%))
⁹⁸₄₀Zr = 30,7 с (β^- (100%))
^98m₄₀Zr = 1,9 мкс (изотопный переход (100%))
⁹⁹₄₀Zr = 2,1 с (β^- (100%))
^99m₄₀Zr = 293 нс (изотопный переход (100%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (2390°C)
0,1 (2645°C)
1 (2955°C)
10 (3335°C)

Стандартный электродный потенциал:

Zr⁴⁺ + 4e^- → Zr, E = -1,539 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

39 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

25,36 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

14,6

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

557,7

Применение:

Является конструкционным материалом в ядерной технике, так как слабо задерживает нейтроны.

История:

Открыт Клаптроном М. в 1789 г. Получил название по минералу циркону.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d²5s².

Не растворим в растворах щелочей, разбавленных кислот. Реагирует с царской водкой, концентрированной плавиковой кислотой, расплавленными щелочами.

Источники информации:

Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.60
Блюменталь У.Б. Химия циркония. - М.: ИИЛ, 1963
Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
Миллер Г.Л. Цирконий. - М.: ИИЛ, 1955
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 113
Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 384-386
Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 254-256

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества: