Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(I) фторид

Синонимы и иностранные названия:

chlorine(I) fluoride (англ.)
хлор фтористый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид хлора(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

ClF

Формула в виде текста:

ClF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 54,45

Температура плавления (в °C):

-155,5

Температура кипения (в °C):

-100,1

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует

Плотность:

1,67 (-108°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Реакции вещества:

    1. Бурно реагирует с избытком воды при комнатной температуре с образованием фтороводорода, хлора и кислорода.
    2. Реагирует с фторсульфоновой кислотой с образованием фторсульфата хлора и большого количества побочных продуктов. (выход 30%)
    3. Реагрует с хлорсульфоновой кислотой с образованием фторсульфоновой кислоты и хлора.
    4. При 25 С гладко фторирует вольфрам и молибден до гексафторидов.
    5. Почти количественно реагирует с оксидом серы(IV) с образованием диоксида-фторида-хлорида серы(VI).
    6. Реагирует с трифторметилгидропероксидом с образованим хлорперокситрифторметана. (выход 95%)
    7. Реагирует с пентафторидом мышьяка с образованием гексафторарсената(V) фтордихлора Cl2F(AsF6).

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-153,5°C)
      10 (-139,3°C)
      100 (-121,2°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0,65 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -49,9 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -51,4 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      217,8 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      32,09 (г)

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      22

      Источники информации:

      1. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. - М.: Наука, 1989. - С. 5-16
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109-110
      3. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 126-127


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер