Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(I) фторид

Синонимы и иностранные названия:

chlorine(I) fluoride (англ.)
хлор фтористый (рус.)
хлора монофторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид хлора(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

ClF

Формула в виде текста:

ClF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 54,45

Температура плавления (в °C):

-155,5

Температура кипения (в °C):

-100,1

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Плотность:

1,67 (-108°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с азотной кислотой при температуре ниже 161 К с образованием нитрата хлора и фтороводорода. (выход 85%) [Лит.]
    2. Реагирует с фторсульфоновой кислотой с образованием фторсульфата хлора и большого количества побочных продуктов. (выход 30%) [Лит.]
    3. Реагирует с трифторметилгидропероксидом с образованим хлорперокситрифторметана. (выход 95%) [Лит.]
    4. Реагирует со стеклом. [Лит.]
    5. Бурно реагирует с избытком воды при комнатной температуре с образованием фтороводорода, хлора и кислорода. [Лит.]
    6. Реагирует с водой при избытке монофторида хлора с образованием хлора, хлорилфторида, фтороводорода, оксида хлора(IV) и кислорода. [Лит.]
    7. С тетрахлоридом олова образует дифторид-дихлорид олова и хлор. [Лит.]
    8. При 25 С гладко фторирует вольфрам и молибден до гексафторидов. [Лит.]
    9. С тетрахлоридом титана образует дифторид-дихлорид титана и хлор. [Лит.]
    10. При 25 С окисляет дисульфид молибдена в гексафторид молибдена, тетрафтотрид серы и хлор. [Лит.]
    11. Оксид хрома(VI) образует с избытком монофторида хлора хромилфторид, хлор, кислород и хлорилфторид. [Лит.]
    12. Почти количественно реагирует с оксидом серы(IV) с образованием диоксида-фторида-хлорида серы(VI). [Лит.]
    13. Реагирует с пентафторидом мышьяка с образованием гексафторарсената(V) фтордихлора Cl2F(AsF6). [Лит.]
    14. Реагрует с хлорсульфоновой кислотой с образованием фторсульфоновой кислоты и хлора. [Лит.]
    15. При нагревании реагирует с золотом. [Лит.]
    16. Воспламеняет мышьяк и сурьму. [Лит.]
    17. Легко реагирует с бромом и иодом. [Лит.]
    18. Реагирует с водородом при нагревании. [Лит.]
    19. Реагирует с серой без образования пламени. [Лит.]
    20. При нагревании реагирует с цинком, медью, платиной. [Лит.]
    21. Порошок железа накаляется в атмосфере монофторида хлора. [Лит.]
    22. Поджигает предварительно сильно нагретые магний и алюминий. [Лит.]
    23. На холоду дает на натрии защитный белый слой, но при нагревании поджигает его. [Лит.]
    24. Воспламеняет аморфный бор, аморфный кремний и красный фосфор при комнатной температуре. [Лит.]
    25. Ртуть при комнатной температуре в атмосфере монофторида хлора покрывается черно-бурой оболочной, но при нагревании бурно реагирует. [Лит.]

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-153,5°C)
      10 (-139,3°C)
      100 (-121,2°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0,65 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -49,9 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -51,4 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      217,8 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      32,09 (г)

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      22

      Источники информации:

      1. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. - М.: Наука, 1989. - С. 5-16
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109-110
      3. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 126-127
      4. Фиалков Я.А. Межгалоидные соединения. - Киев: Издательство АН Украинской ССР, 1958. - С. 20-29


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер