Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

галлий

Синонимы и иностранные названия:

gallium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. ромбические металл

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Брутто-формула (система Хилла):

Ga

Формула в виде текста:

Ga

Молекулярная масса (в а.е.м.): 69,72

Температура плавления (в °C):

29,78

Температура кипения (в °C):

2205

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


3 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 61% индий 25% олово серое (α-форма) 13% цинк 1%
5 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 62% индий 25% олово серое (α-форма) 13%
13 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 67% индий 29% цинк 4%
20 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 92% олово белое β-форма 8%
15,73 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 24,8% индий 75,2%
27,3 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 99,5% таллий 0,5%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: 0,13 (-38,87°C) [Лит.]
ртуть: 0,85 (10°C) [Лит.]
ртуть: 1,1 (20°C) [Лит.]
ртуть: 2,22 (95°C) [Лит.]

Плотность:

5,904 (29,6°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
6,095 (29,8°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 1,091

    Реакции вещества:

    1. Растворяется в щелочах. [Лит.]
    2. При -35 С реагирует с бромом. [Лит.]
    3. Реагирует с иодом при нагревании. [Лит.]
    4. При комнатной температуре реагирует с фтором и хлором. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не разрушает бериллий до 600 С, вольфрам до 800 С, рений до 700 С, ниобий и тантал до 400-450 С, осмий до 500 С, рутений и иридий до 500 С, ванадий, гафний и титан до 400-450 С. [Лит.]
    2. Плавленный кварц выдерживает действие галлия при 1160 С в течение нескольких сотен часов. [Лит.]
    3. Оксид бериллия устойчив к галлию до 1000 С, оксид алюминия - до 1000 С, нитрид алюминия - до 1300 С, фторопласт - до 250 С. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    6031Ga = 70 мс (β+ (100%), β+p (1,6%), β+α (менее 0.023%))
    6131Ga = 167 мс (β+ (100%), β+p (менее 0.25%))
    6231Ga = 116,121 мс (β+ (100%))
    6331Ga = 32,4 с (β+ (100%))
    6431Ga = 2,627 мин (β+ (100%))
    64m31Ga = 21,9 мкс (изотопный переход (100%))
    6531Ga = 15,2 мин (β+ (100%))
    6631Ga = 9,304 ч (β+ (100%))
    6731Ga = 3,2617 дня (захват электрона (100%))
    6831Ga = 67,845 мин (β+ (100%))
    6931Ga = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 60,108%))
    7031Ga = 21,14 мин (β- (около 100%), захват электрона (0,41%))
    7131Ga = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 39,892%))
    7231Ga = 14,025 ч (β- (100%))
    72m31Ga = 39,68 мс (изотопный переход (100%))
    7331Ga = 4,86 ч (β- (100%))
    7431Ga = 8,12 мин (β- (100%))
    74m31Ga = 9,5 с (изотопный переход (75%), β-)
    7531Ga = 126 с (β- (100%))
    7631Ga = 32,6 с (β- (100%))
    7731Ga = 13,2 с (β- (100%))
    7831Ga = 5,09 с (β- (100%))
    78m31Ga = 110 нс (изотопный переход (100%))
    7931Ga = 2,848 с (β- (100%), β-n (0,089%))
    8031Ga = 1,9 с (β- (100%), β-n (0,86%))
    8131Ga = 1,217 с (β- (100%), β-n (11,7%))
    8231Ga = 599 мс (β- (100%), β-n (21,3%))
    82m31Ga = 93,5 нс (изотопный переход (100%))
    8331Ga = 308,1 мс (β- (100%), β-n (62,8%))
    83m31Ga = 120 нс (изотопный переход (100%))
    8431Ga = 85 мс (β- (100%), β-n (40%))
    8531Ga = 92,2 мс (β- (100%), β-n (более 35%))
    8631Ga = 47 мс (β- (100%), β-n (60%), β-2n (20%))

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,1 (1180°C)
    1 (1350°C)
    10 (1570°C)
    100 (1870°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Ga3+ + e- → Ga2+, E = -0,63 (вода, 25°C)
    Ga3+ + 3e- → Ga, E = -0,53 (вода, 25°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    358 (30°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,41 (30-100°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    41,1 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    26,1 (т)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    256

    Природные и антропогенные источники:

    Накапливается в листьях яблони, груши и тополя, траве василька.

    Дополнительная информация:

    Соединения элемента, существование которых не подтвердилось: Ga2H6 (см. Некрасов Б.В. "Основы общей химии". - Т.2. - М.: Химия, 1973 стр. 68).

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p1. Весьма склонен к переохлаждению. Ограниченно растворяет ртуть, не растворяет щелочные металлы. Смачивает стекло. При высокой температуре разъедает медь, платиновые металлы. Легко сплавляется с алюминием, резко уменьшая его механическую прочность и химическую устойчивость.

    Реагирует с кислотами и щелочами.

    Дополнительная информация:

    В жидком виде имеет более высокую плотность и электропроводность, чем в твердом. При охлаждении может переохлаждатся до -40 С. Жидкий галлий из-за оксидной пленки смачивает стекло.

    Жидкий галлий резко уменьшает прочность монокристаллов цинка, олова.

    Источники информации:

    1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
    2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 35
    3. Дымов А.М., Савостин А.П. Аналитическая химия галлия. - М.: Наука, 1958. - С. 5-13
    4. Иванова Р.В. Химия и технология галлия. - М.: Металлургия, 1973
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 59-62
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 60
    7. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн.3. - М.: Мисис, 2003. - С. 23-30
    8. Руководство по неорганическому синтезу. - Т.6, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1986. - С. 2175
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 595
    10. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
    11. Шека И.А., Чаус И.С., Митюрева Т.Т. Галлий. - Киев: Государственное издательство технической литературы УССР, 1963
    12. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 206


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер