Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хром

Синонимы и иностранные названия:

chromium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

сер. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла):

Cr

Формула в виде текста:

Cr

Молекулярная масса (в а.е.м.): 51,996

Температура плавления (в °C):

1890

Температура кипения (в °C):

2680

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
литий расплавленный: 0,0025 (700°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,0002 (700°C) [Лит.]
ртуть: 0,00000000003 (18°C) [Лит.]

Плотность:

7,19 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Твердость по Бринеллю (МПа): 1000 (отожженный)

    Реакции вещества:

    1. Растворяется в соляной кислоте с образованием сине-голубого раствора хлорида хрома(II). [Лит.]
    2. Реагирует с фтором выше 350 °С. [Лит.]
    3. Растворяется в разбавленной серной кислоте. [Лит.]
    4. Реагирует с иодом при температуре красного каления. [Лит.]
    5. Реагирует с бромом при температуре красного каления. [Лит.]
    6. Очень медленно реагирует с расплавленными щелочами с выделением водорода. [Лит.]
    7. Тонкий порошок хрома поглощает азот при 1200-1300 С с образованием нитрида дихрома. [Лит.]
    8. Тонкий порошок хрома поглощает азот при 800-1000 С с образованием нитрида хрома(III). [Лит.]
    9. Реагирует с сухим хлором выше 300 °С, с влажным хлором реагирует уже при 80 °С. [Лит.]
    10. Сгорает в кислороде при нагревании до примерно 300 °С с образованием оксида хрома(III). [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Пассивируется в концентрированных азотной, хлорной и фосфорной кислотах. [Лит.]
    2. Не реагирует с растворами щелочей. [Лит.]
    3. Не реагирует с водородом. [Лит.]
    4. Не реагирует с концентрированной серной кислотой и царской водкой. [Лит.]
    5. Очень чистый хром не реагирует с разбавленной серной кислотой. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    4224Cr = 13,3 мс (β+ (100%), β+p (94,4%))
    4324Cr = 21,1 мс (β+ (100%), β+p (81%))
    4424Cr = 42,8 мс (β+ (100%), β+p (14%))
    4524Cr = 60,9 мс (β+ (100%), β+p (34,4%))
    4624Cr = 257 мс (β+ (100%))
    4724Cr = 500 мс (β+ (100%))
    4824Cr = 21,56 ч (β+ (100%))
    4924Cr = 42,3 мин (β+ (100%))
    5024Cr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 4,345%))
    5124Cr = 27,701 дня (электронный захват (100%))
    5224Cr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 83,489%))
    5324Cr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 9,501%))
    5424Cr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 2,365%))
    5524Cr = 3,497 мин (β- (100%))
    5624Cr = 5,94 мин (β- (100%))
    5724Cr = 21,1 с (β- (100%))
    5824Cr = 7,0 с (β- (100%))
    5924Cr = 1050 мс (β- (100%))
    59m24Cr = 96 мкс (изотопный переход (100%))
    6024Cr = 490 мс (β- (100%))
    6124Cr = 243 мс (β- (100%))
    6224Cr = 206 мс (β- (100%))
    6324Cr = 129 мс (β- (100%))
    6424Cr = 43 мс (β- (100%))
    6524Cr = 27,5 мс (β- (100%))
    6624Cr = 23,8 мс (β- (100%))

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,001 (1240°C)
    0,1 (1513°C)
    1 (1695°C)
    10 (1922°C)
    100 (2220°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    23,6 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    23,3 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    21

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    338

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d54s1.

    Не растворим в азотной кислоте, царской водке; растворяется в соляной и серной кислотах. Очень чистый хром пластичен, обычной очистки - очень тверд.

    Источники информации:

    1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
    2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 210-211
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 62
    4. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 110
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617
    7. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 308-310


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер