Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кальций

Синонимы и иностранные названия:

calcium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические металл

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Известен в гексагональной (бета) и кубической (альфа) модификации. Температура перехода из альфа в бета 464 С.

Брутто-формула (система Хилла):

Ca

Формула в виде текста:

Ca

Молекулярная масса (в а.е.м.): 40,08

Температура плавления (в °C):

842

Температура кипения (в °C):

1495

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 44,83 (-33,4°C) [Лит.]
бензол: не растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
галлий: 1 (500°C) [Лит.]
натрий расплавленный: практически не растворим (97,5°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 8,1 (710°C) [Лит.]
ртуть: 0,3 (18°C) [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]

Плотность:

1,54 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1808 (Дэви Г.)

Способы получения:

  1. Реакцией оксида кальция с алюминием при 1200 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Интенсивно реагирует с галогенами. [Лит.]
  2. С углеродом образует карбид кальция. [Лит.]
  3. С бором образует гексаборид кальция. [Лит.]
  4. При нагревании с водородом образует гидрид кальция. [Лит.]
  5. При нагревании в атмосфере азота загорается с образованием нитрида кальция. [Лит.]
  6. На воздухе, в присутствии паров воды, быстро покрывается слоем из оксида и гидроксида. [Лит.]
  7. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется и сгорает с образованием оксида кальция. [Лит.]
  8. С водой реагирует с образованием гидроксида кальция и водорода, причем в холодной воде скорость реакции постепенно уменьшается из-за образования слоя малорастворимого гидроксида кальция. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    3520Ca = 25,7 мс (β+ (100%), β+p (95,7%))
    3620Ca = 102 мс (β+ (100%), β+p (56,8%))
    3720Ca = 181,1 мс (β+ (100%), β+p (82,1%))
    3820Ca = 440 мс (β+ (100%))
    3920Ca = 859,6 мс (β+ (100%))
    4020Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 96,941%))
    4120Ca = 102 000 лет (захват электрона (100%))
    4220Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,647%))
    4320Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,135%))
    4420Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 2,086%))
    4520Ca = 162,67 дня (β- (100%))
    4620Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,004%))
    4720Ca = 4,536 дня (β- (100%))
    4820Ca = 53 000 000 000 000 000 000 лет ( (содержание в природной смеси изотопов 0,187%))
    4920Ca = 8,718 мин (β- (100%))
    5020Ca = 13,9 с (β- (100%))
    5120Ca = 10,0 с (β- (100%))
    5220Ca = 4,6 с (β- (100%))
    5320Ca = 461 мс (β- (100%), β-n (40%))
    5420Ca = 90 мс (β- (100%), β-n )
    5520Ca = 22 мс (β- (100%), β-n )
    5620Ca = 11 мс (β- (100%), β-n)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,1 (689°C)
    1 (808°C)
    10 (970°C)
    100 (1200°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Ca2+ + 2e- → Ca, E = -2,866 (вода, 25°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,656 (25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    41,63 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    26,28 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    9,2

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    153,6

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Анализ вещества:

    Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет (на фото).

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p64s2.

    Источники информации:

    1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
    2. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 71
    4. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 293-294
    5. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 195


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер