Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

фосфор красный

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Фотографии вещества:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 30,974

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• Гигиенические нормативы (ГН) № 2.1.5.1315-03 "Предельно допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования " (Описание документа: ПДК в питьевой воде; Документ устарел.)
  - предельно допустимая концентрация (мг/л) в питьевой воде = 0,0001
  
• Постановление правительства РФ № 398 от 03.06.2010 " О внесении изменений в перечень наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации" (Описание документа: Редакция прекурсоров постановления 681 без красного фосфора)
  

Метод получения 1:

В колбу вносят сухой белый фосфор, колбу закрывают пробкой с двумя трубками и устанавливают её в маслянную баню. Током сухого углекислого газа вытесняют из колбы воздух. После этого отводную трубку закрывают и содержимое колбы нагревают 30-40 ч при 250-260 С.

Для отделения полученного красного фосфора от оставшегося белого фосфора в колбу после охлаждения приливают немного сероуглерода и затем раствор хлористого кальция (плотностью 1,349-1,384). Раствор белого фосфора всплывает, а красный фосфор остается на дне. Его отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и сушат в вакууме на водяной бане.

Внимание! С сероуглеродным раствором белого фосфора следует обращатся осторожно, так как при испарении растворителя остающийся мелкораздробленный белый фосфор самовоспламеняется!

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Воспламеняется на воздухе выше 210 °С с образованием оксида фосфора(V). [Лит.]
   4P + 5O₂ → P₄O₁₀
   
2. Медленно реагирует с влажным воздухом с образованием фосфина и смеси фосфорных кислот. Это окисление экзотермично и в большой куче может привести к самовоспламенению красного фосфора. [Лит.]
3. Реагирует со фтором со взрывом. [Лит.]
4. Реагирует с иодом при нагревании. [Лит.]
5. Водный раствор иодоводорода получают реакцией иода с водой и красным фосфором. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
   2P + 5I₂ + 8H₂O → 2H₃PO₄ + 10HI
   
6. Хлорид фосфора(III) получают сжиганием белого или красного фосфора в хлоре. [Лит.1]
   2P + 3Cl₂ → 2PCl₃
   
7. Фосфорную кислоту можно получить реакцией белого или красного фосфора с 32% азотной кислотой. При более высокой концентрации азотной кислоты реакция слишком бурная. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   2P + 4HNO₃ + H₂O → 2H₃PO₄ + 3NO + NO₂
   
8. Реакция бензиловой кислоты с красным фосфором и иодом в уксусной кислоте дает дифенилуксусную кислоту. Выход 94-97%. [Лит.1, Лит.2]
9. Красный фосфор реагирует с хлорметаном при 360 С в течение 10 часов над металлической медью с образованием метилдихлорфосфина. Выход 17%. [Лит.1]
10. Красный фосфор моментально самовозгорается при соприкосновении с хлором или бромом. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

Дополнительная информация::

Плавится при 593 С под давлением 4,36 МПа.

На воздухе воспламеняется при 240 С. В смеси с хлоратом калия образует чувствительную к трению взрывчатую смесь.

Применение вещества:

• в производстве спичек [Лит.]
  

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-80
   
2. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров. - М.: МЦФЭР, 2000. - С. 147
   
3. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962
   
4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 131
   
5. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 437
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 107
   
8. Технология минеральных удобрений. - Л., 1979. - С. 33-40 (промышленная установка преобразования белого фосфора в красный)
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 144-147
   
10. Химия и жизнь. - 1990. - №2. - С. 81
    
11. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 226
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).