Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфор белый


фосфор белый
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

phosphorus white (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

белый фосфор

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Белый фосфор (на фото, под слоем воды) или альфа-фосфор или фосфор-III - это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы похожие на алмазы. При -76,9 С переходит в бета-модификацию белого фосфора (фосфор-IV) с гексагональной решеткой (плотность 1,88 г/см3, теплота перехода из фосфора-III в фосфор-IV = 0,522 кДж/моль). Молекула тетраэдрическая P4. Выше 800 С диссоциирует на P2. Расплав легко переохлаждается.

Брутто-формула (система Хилла):

P4

Формула в виде текста:

P4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,895

Температура плавления (в °C):

44,1

Температура кипения (в °C):

280,5

Температуры полиморфных переходов (в °C):

кубические крист. (α) в ромбические крист. (β) = -76,9°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дихлорэтан: растворим [Лит.]
1-гексанол: растворим [Лит.]
аммиак жидкий: хорошо растворим [Лит.]
анилин: растворим [Лит.]
ацетон: 0,05 (0°C) [Лит.]
ацетон: 0,14 (25°C) [Лит.]
ацетон: 0,22 (40°C) [Лит.]
бензоилхлорид: растворим [Лит.]
бензол: 1,51 (0°C) [Лит.]
бензол: 3,2 (20°C) [Лит.]
бензол: 5,75 (40°C) [Лит.]
бензол: 7,9 (60°C) [Лит.]
бензол: 10,03 (81°C) [Лит.]
бромоформ: растворим [Лит.]
валериановая кислота: легко растворим [Лит.]
вода: 0,0003 (15°C) [Лит.]
гептан: 0,86 (0°C) [Лит.]
гептан: 1,49 (25°C) [Лит.]
гептан: 2,16 (40°C) [Лит.]
гептан: 5,66 (100°C) [Лит.]
глицерин: 0,25 (16°C) [Лит.]
дииодметан: легко растворим [Лит.]
диоксид серы: хорошо растворим [Лит.]
дициан: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,43 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,04 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,39 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 2 (35°C) [Лит.]
кониин: не растворим [Лит.]
метиламин: растворим [Лит.]
миндальное масло: 1,25 [Лит.]
никотин: не растворим [Лит.]
оксид фосфора(III): 1,7 (25°C) [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): хорошо растворим [Лит.]
олеиновая кислота: 1,06 [Лит.]
парафин: 1,47 (15°C) [Лит.]
петролейный эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: 45,8 (-10°C) [Лит.]
сероуглерод: 72,3 (-5°C) [Лит.]
сероуглерод: 434 (0°C) [Лит.]
сероуглерод: 630 (5°C) [Лит.]
сероуглерод: 880 (10°C) [Лит.]
скипидар: растворим [Лит.]
стирол: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: 0,64 (0°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 1,27 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 1,82 (40°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 4,55 (100°C) [Лит.]
трибромид фосфора: растворим [Лит.]
трихлорид фосфора: хорошо растворим [Лит.]
уайт-спирит: мало растворим [Лит.]
уксусная кислота: 0,105 (15°C) [Лит.]
хинолин: растворим [Лит.]
хлороформ: 1,7 (20°C) [Лит.]
хлорэтан: растворим [Лит.]
этанол: 0,31 (18°C) [Лит.]
этилнитрит: мало растворим [Лит.]

Плотность:

1,8323 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Накаливанием фосфата кальция с песком и углем в электрической печи при 1300-1500 С. [Лит.]
  2. Реакцией фосфина с трихлоридом фосфора получают фосфор особой чистоты (реакция обратима). [Лит.]
  3. Восстановление фосфата висмута водородом при 425 С. [Лит.]
  4. Восстановление фосфата свинца водородом при 575 С. [Лит.]
  5. Восстановление фосфата сурьмы водородом при 450 С. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

фосфор красный

Реакции вещества:

  1. При облучении ультрафиолетом или светом медленно превращается в красный фосфор с поверхности в зонах облучения. [Лит.]
  2. При нагревании в закрытом сосуде при температуре 400 С полностью превращается в красный фосфор за 1,5 часа. [Лит.]
  3. За счет окисления светиться при контакте с воздухом. При небольшом нагреве (до 34-50 С) воспламеняется и горит до оксида фосфора(V). [Лит.]
  4. Реагирует со фтором со взрывом. [Лит.]
  5. Воспламеняется в хлоре и парах брома. [Лит.]
  6. Реагирует с иодом даже при охлаждении. [Лит.]
  7. Реагирует с кремнием выше 1000 С с образованием фосфида кремния. [Лит.]
  8. Реагирует с растворами солей меди, свинца, серебра с образованием фосфидов этих металлов. [Лит.]
  9. Сплавляется с серой. Выше 230 С начинается реакция с образованием смеси сульфидов фосфора. [Лит.]
  10. Реагирует с углекислым газом выше 650 С с образованием угарного газа и низших оксидов фосфора. [Лит.]
  11. В парах реагирует с азотом в электричесом разряде с образованием нитридов фосфора(III) и фосфора(V). [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с угарным газом. [Лит.]
  2. При комнатной температуре не реагирует с водой и часто храниться под слоем воды. [Лит.]

Периоды полураспада:

2615P = 30 мс (β+ (100%), β+2p (около 1%))
2715P = 260 мс (β+ (100%), β+p (0,07%))
2815P = 270,3 мс (β+ (100%), β+p (0,0013%))
2915P = 4,142 с (β+ (100%))
3015P = 2,498 мин (β+ (100%))
3115P = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
3215P = 14,264 дня (β-)
3315P = 25,34 дня (β-)
3415P = 12,43 с (β-)
3515P = 47,3 с (β- (100%))
3615P = 5,6 с (β- (100%))
3715P = 2,31 с (β- (100%))
3815P = 640 мс (β- (100%), β-n (12%))
3915P = 190 мс (β- (100%), β-n (26%))
4015P = 153 мс (β- (100%))
4115P = 150 мс (β- (100%), β-n (30%))
4215P = 120 мс (β- (100%), β-n (50%))
4315P = 33 мс (β- (100%), β-n (100%))

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,8244 (20°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,122 (40°C)
1 (75°C)
10 (123°C)
100 (190°C)

Диэлектрическая проницаемость:

4,1 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

41,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

23,8 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,659

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

13,1

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

316,3 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

163,2 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

20,9 (г)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

11,5 (мыши, перорально)

Природные и антропогенные источники:

В виде соединений содержится в пищевых продуктах (соедржание в мг/100 г продукта): хлопья "геркулес" 328, гречка крупа ядрица 298, соя зерно 603, арахис орех 350, миндаль орех 473, мак 903, подсолнечник 530, грибы белые сушенные 606, творог мягкий 11% жирности 224, сыр Российский 500, цыплята бройлеры 1 категории 160.

Нормативные документы, связанные с веществом:

Критическая температура (в °C):

695

Критическое давление (в МПа):

8,1

Применение:

Основная часть фосфора (около 90%) идет на производство фосфорной кислоты. Для синтеза органических и неорганических соединений фосфора. Дымообразующее и зажигательное средство; для изготовления трассирующих боеприпасов.

История:

Название присходит от греческого фосфорос - "светоносный".

Получил в 12 веке арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе впервые был получен Х. Брандом в 1669 г.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p3. Сродство к электрону 0,6 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,10. Атомный радиус 0,134 нм. Среднее содержание в земной коре 0,105% по массе. Содержание в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Ширина запрещенной зоны 2,1 эВ.

Свечение белого фосфора в темноте обусловлено его медленным окислением кислородом воздуха. При этом образуется озон и возрастает электропроводность воздуха вблизи фосфора. Для реакции свечения фосфора существуют нижняя (0,05 мм.рт.ст. при 20 С) и верхняя (700 мм.рт.ст. при 20 С) границы парциального давления кислорода при которых происходит свечение.

На воздухе легко воспламеняется при 34 С. Самопроизвольно реагирует с галогенами. В расплавленном виде хорошо растворяет серу; реакция с ней начинается только при достаточном нагревании. Светится в темноте за счет медленного окисления воздухом. В парах в электрическом разряде реагирует с азотом с образованием смеси нитридов. Образует бинарные соединения со всеми элементами, кроме Sb, Bi и благородных газов. Непосредственно соединяется почти со всеми металлами (кроме Bi, Hg, Pb), часто с раскалением смеси (Fe, Ni, Cu, Pt).

Дополнительная информация:

Жидкий фосфор образуется при плавлении любой модификации фосфора и представляет собой соломенно-желтую жидкость, которая может содержать немного диспергированного красного фосфора, который придает жидкости красноватый оттенок. Жидкий фосфор легко переохлаждается - капли диаметром 1 мм могут быть переохлаждены до -71,3 С. Кристаллизация переохлажденного фосфора происходит очень быстро - при 25 С линейная скорость кристаллизации составляет 1,6 м/с.

Источники информации:

  1. Reedijk J., Poeppelmeier K. Comprehensive Inorganic Chemistry II. - Vol. 1. - Elsevier, 2013. - С. 1105-1132 (реакции)
  2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1362-1363, 1417
  3. The Merck Index 11th ed., Merck & Company, 1989. - С. 1167
  4. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 80
  5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 127-131
  6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 449, 453
  7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 437, 441-442, 445-446, 457
  9. Постников Н.Н. Термическая фосфорная кислота. Химия и технология. - М.: Химия, 1970. - С. 31-40
  10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 107
  11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 597-601
  12. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 305
  13. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 136, 144-147
  14. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 226


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер