Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфор белый


фосфор белый
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

phosphorus white (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

белый фосфор

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Белый фосфор (на фото, под слоем воды) или альфа-фосфор или фосфор-III - это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы похожие на алмазы. При -76,9 С переходит в бета-модификацию белого фосфора (фосфор-IV) с гексагональной решеткой (плотность 1,88 г/см3, теплота перехода из фосфора-III в фосфор-IV = 0,522 кДж/моль). Молекула тетраэдрическая P4. Выше 800 С диссоциирует на P2. Расплав легко переохлаждается.

Брутто-формула (система Хилла):

P4

Формула в виде текста:

P4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,895

Температура плавления (в °C):

44,1

Температура кипения (в °C):

280,5

Температуры полиморфных переходов (в °C):

кубические крист. (α) в ромбические крист. (β) = -76,9°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дихлорэтан: растворим
1-гексанол: растворим
аммиак жидкий: хорошо растворим
анилин: растворим
ацетон: 0,05 (0°C)
ацетон: 0,14 (25°C)
ацетон: 0,22 (40°C)
бензоилхлорид: растворим
бензол: 1,51 (0°C)
бензол: 3,2 (20°C)
бензол: 5,75 (40°C)
бензол: 7,9 (60°C)
бензол: 10,03 (81°C)
бромоформ: растворим
валериановая кислота: легко растворим
вода: 0,0003 (15°C)
гептан: 0,86 (0°C)
гептан: 1,49 (25°C)
гептан: 2,16 (40°C)
гептан: 5,66 (100°C)
глицерин: 0,25 (16°C)
дииодметан: легко растворим
диоксид серы: хорошо растворим
дициан: растворим
диэтиловый эфир: 0,43 (0°C)
диэтиловый эфир: 1,04 (20°C)
диэтиловый эфир: 1,39 (25°C)
диэтиловый эфир: 2 (35°C)
кониин: не растворим
метиламин: растворим
миндальное масло: 1,25
никотин: не растворим
оксид фосфора(III): 1,7 (25°C)
оксид-трихлорид фосфора(V): хорошо растворим
олеиновая кислота: 1,06
парафин: 1,47 (15°C)
петролейный эфир: растворим
сероуглерод: 45,8 (-10°C)
сероуглерод: 72,3 (-5°C)
сероуглерод: 434 (0°C)
сероуглерод: 630 (5°C)
сероуглерод: 880 (10°C)
скипидар: растворим
стирол: растворим
тетрахлорметан: 0,64 (0°C)
тетрахлорметан: 1,27 (20°C)
тетрахлорметан: 1,82 (40°C)
тетрахлорметан: 4,55 (100°C)
трибромид фосфора: растворим
трихлорид фосфора: хорошо растворим
уайт-спирит: мало растворим
уксусная кислота: 0,105 (15°C)
хинолин: растворим
хлороформ: 1,7 (20°C)
хлорэтан: растворим
этанол: 0,31 (18°C)
этилнитрит: мало растворим

Плотность:

1,8323 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Накаливанием фосфата кальция с песком и углем в электрической печи при 1300-1500 С.
  2. Реакцией фосфина с трихлоридом фосфора получают фосфор особой чистоты (реакция обратима).
  3. Восстановление фосфата висмута водородом при 425 С.
  4. Восстановление фосфата свинца водородом при 575 С.
  5. Восстановление фосфата сурьмы водородом при 450 С.

Используется для синтеза веществ:

фосфор красный

Реакции вещества:

  1. За счет окисления светиться при контакте с воздухом. При небольшом нагреве (до 34-50 С) воспламеняется и горит до оксида фосфора(V).
  2. Реагирует с растворами солей меди, свинца, серебра с образованием фосфидов этих металлов.
  3. Реагирует со фтором со взрывом.
  4. Воспламеняется в хлоре и парах брома.
  5. Реагирует с иодом даже при охлаждении.
  6. В парах реагирует с азотом в электричесом разряде с образованием нитридов фосфора(III) и фосфора(V).
  7. Сплавляется с серой. Выше 230 С начинается реакция с образованием смеси сульфидов фосфора.
  8. Реагирует с углекислым газом выше 650 С с образованием угарного газа и низших оксидов фосфора.
  9. Реагирует с кремнием выше 1000 С с образованием фосфида кремния.

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с угарным газом.

Периоды полураспада:

2615P = 30 мс (β+ (100%), β+2p (около 1%))
2715P = 260 мс (β+ (100%), β+p (0,07%))
2815P = 270,3 мс (β+ (100%), β+p (0,0013%))
2915P = 4,142 с (β+ (100%))
3015P = 2,498 мин (β+ (100%))
3115P = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
3215P = 14,264 дня (β-)
3315P = 25,34 дня (β-)
3415P = 12,43 с (β-)
3515P = 47,3 с (β- (100%))
3615P = 5,6 с (β- (100%))
3715P = 2,31 с (β- (100%))
3815P = 640 мс (β- (100%), β-n (12%))
3915P = 190 мс (β- (100%), β-n (26%))
4015P = 153 мс (β- (100%))
4115P = 150 мс (β- (100%), β-n (30%))
4215P = 120 мс (β- (100%), β-n (50%))
4315P = 33 мс (β- (100%), β-n (100%))

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,8244 (20°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,122 (40°C)
1 (75°C)
10 (123°C)
100 (190°C)

Диэлектрическая проницаемость:

4,1 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

41,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

23,8 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,659

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

13,1

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

316,3 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

163,2 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

20,9 (г)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

11,5 (мыши, перорально)

Природные и антропогенные источники:

В виде соединений содержится в пищевых продуктах (соедржание в мг/100 г продукта): хлопья "геркулес" 328, гречка крупа ядрица 298, соя зерно 603, арахис орех 350, миндаль орех 473, мак 903, подсолнечник 530, грибы белые сушенные 606, творог мягкий 11% жирности 224, сыр Российский 500, цыплята бройлеры 1 категории 160.

Нормативные документы, связанные с веществом:

Критическая температура (в °C):

695

Критическое давление (в МПа):

8,1

Применение:

Основная часть фосфора (около 90%) идет на производство фосфорной кислоты. Для синтеза органических и неорганических соединений фосфора. Дымообразующее и зажигательное средство; для изготовления трассирующих боеприпасов.

История:

Название присходит от греческого фосфорос - "светоносный".

Получил в 12 веке арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе впервые был получен Х. Брандом в 1669 г.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p3. Сродство к электрону 0,6 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,10. Атомный радиус 0,134 нм. Среднее содержание в земной коре 0,105% по массе. Содержание в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Ширина запрещенной зоны 2,1 эВ.

Свечение белого фосфора в темноте обусловлено его медленным окислением кислородом воздуха. При этом образуется озон и возрастает электропроводность воздуха вблизи фосфора. Для реакции свечения фосфора существуют нижняя (0,05 мм.рт.ст. при 20 С) и верхняя (700 мм.рт.ст. при 20 С) границы парциального давления кислорода при которых происходит свечение.

На воздухе легко воспламеняется при 34 С. Самопроизвольно реагирует с галогенами. В расплавленном виде хорошо растворяет серу; реакция с ней начинается только при достаточном нагревании. Светится в темноте за счет медленного окисления воздухом. В парах в электрическом разряде реагирует с азотом с образованием смеси нитридов. Образует бинарные соединения со всеми элементами, кроме Sb, Bi и благородных газов. Непосредственно соединяется почти со всеми металлами (кроме Bi, Hg, Pb), часто с раскалением смеси (Fe, Ni, Cu, Pt).

Источники информации:

  1. Reedijk J., Poeppelmeier K. Comprehensive Inorganic Chemistry II. - Vol. 1. - Elsevier, 2013. - С. 1105-1132 (реакции)
  2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1362-1363, 1417
  3. The Merck Index 11th ed., Merck & Company, 1989. - С. 1167
  4. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 80
  5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 127-131
  6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 449, 453
  7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 437, 441-442, 445-446, 457
  9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 107
  10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 597-601
  11. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 305
  12. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 136, 144-147
  13. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 226


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер