Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кремний кристаллический

Синонимы и иностранные названия:

silicon (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

кристаллический кремний

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-сер. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

При нормальном давлении имеет одну кристаллическую модификацию. При 8,8 ГПа переходит в кремний-II, при 16 ГПа - в кремний-V с гексагональной решеткой, при примерно 40 ГПа - в кремний-VII с гексагональной плотнейшей упаковкой.

Брутто-формула (система Хилла):

Si

Формула в виде текста:

Si

Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,09

Температура плавления (в °C):

1420

Температура кипения (в °C):

3300

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]
свинец: 0,024 (1250°C) [Лит.]
серебро: 9,22 (970°C) [Лит.]

Плотность:

2,33 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. С бором дает смесь боридов кремния. [Лит.]
    2. С углеродом образует карбид кремния. [Лит.]
    3. Реагирует с фтором при комнатной температуре. [Лит.]
    4. Выше 1000 С с азотом образует нитрид кремния. [Лит.]
    5. С парами серы при 600 С образует сульфид кремния(IV). [Лит.]
    6. С мышьяком образует с моноарсенид и диарсенид кремния. [Лит.]
    7. Реагирует с хлором, бромом и иодом при 300-500 С. [Лит.]
    8. Окисляется кислородом выше 400 С с образованием оксида кремния. [Лит.]
    9. Хорошо реагирует с растворами щелочей с образованием силикатов и выделением водорода. [Лит.]
    10. С парами фосфора при 1000 С дает фосфид кремния. [Лит.]
    11. Реагирует со смесью азотной и плавиковой кислот. [Лит.]
    12. При нагревании в присутствии меди реагирует с алкилгалогенидами. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не образует бинарных соединений с германием, оловом и свинцом. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    2214Si = 29 мс (β+ (100%), β+p (32%))
    2314Si = 42,3 мс (β+ (100%), β+p (88%))
    2414Si = 140 мс (β+ (100%), β+p (37,6%))
    2514Si = 220 мс (β+ (100%), β+p (36,8%))
    2614Si = 2,234 с (β+ (100%))
    2714Si = 4,16 с (β+ (100%))
    2814Si = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 92,2297%))
    2914Si = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 4,6832%))
    3014Si = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 3,0872%))
    3114Si = 157,3 мин (β- (100%))
    3214Si = 132 года (β- (100%))
    3314Si = 6,18 с (β- (100%))
    3414Si = 2,77 с (β- (100%))
    3514Si = 780 мс (β- (100%))
    3614Si = 450 мс (β- (100%), β-n (12%))
    3714Si = 90 мс (β- (100%), β-n (17%))
    3814Si = 90 мс (неточно) ()

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,1 (1477°C)
    1 (1665°C)
    10 (1910°C)
    100 (2239°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    725 (1450°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,713 (25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    18,82 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    20,04 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    49,8

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    355,6

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    452 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    167,9 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    22,3 (г)

    Природные и антропогенные источники:

    В атмосфере Солнца содержится 0,006 ат%.

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Применение:

    Объем мирового производства в 1980 г составил свыше 5 000 000 тонн из них высокочистого - 2800 тонн.

    Используется в полупроводниковой технике, например, для производства транзисторов.

    История:

    Выделен в 1823 г, когда Й. Берцелиусу удалось восстановить гексафторсиликат калия металлическим калием. Русское и латинское название происходят от названия "кремень" (по лат. Silex).

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p2.

    Реагирует со смесью азотной и фтороводородной кислот. Не реагирует с фтороводородной кислотой. Легко растворим в горячих водных растворах щелочей.

    С кислородом начинает реагировать выше 950 С, с азотом - при 1400 С, с серой - при 600 С, с фосфором - при 1000 С, со фтором - при комнатной температуре, с хлором - при 300 С, с бромом - при 500 С.

    В расплавленном виде гораздо активнее, чем в кристаллическом: образует сплавы или силициды с большинством металлов, быстро восстанавливает многие оксиды.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1487
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 310-316
    3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 583, 586-587
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 74
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 595-596
    7. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 508-509


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер