Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

алмаз

Синонимы и иностранные названия:

diamond (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Является аллотропной формой углерода. В алмазе каждый атом углерода тетраэдрически окружен четыремя равноудаленными соседними атомами углерода с межатомным расстоянием 0,15445 нм; тетраэдры образуют кубическую элементарную ячейку с параметром а = 0,35668 нм.

Хотя структура алмаза в целом не является плотнейшей упаковкой, она построена из двух взаимопроникающих гренецентрованных кубических решеток, сдвинутых вдоль объемной диагонали ячейки на четверть ее длины. Почти все встерчающиеся в природе алмазы (около 98%) имеют такую структуру, но содержат также небольшое количество атомов азота (0,05-0,25%), входящих в "пластиночки" приблизительного состава C3N (тип Ia) или, что крайне редко (около 1%), рассеянных по объему кристалла (тип Iб). Совсем немного природных алмазов практически не содержат атомов азота (тип IIa) и лишь малая часть таких камней (включая особо ценные голубые алмазы, тип IIб) содержат алюминий.

Алмаз исключительно редкой гексагональной модификации - лонсдейлит - был впервые обнаружен в метеоритном кратере Каньон Дьявола (Аризона) в 1967 г.: каждый атом углерода в нем имеет тетраэдрическую координацию, но тетраэдры образуют гексагональную решетку, подобную решетке вюрцита, а не кубичскую решетку типа сфалерита, как в обычном алмазе. Лонсдейлит можно получить из монокристалла альфа-графита при комнатной температуре статическим сжатием вдоль оси с; для стабилизации он должен быть однако нагрет до 1000 С под давлением (наблюдаемая плотность 3,3 г/см3, расчетная лотность 3,51 г/см3).

Брутто-формула (система Хилла):

C

Формула в виде текста:

C

Молекулярная масса (в а.е.м.): 12,011

Температура плавления (в °C):

3500

Температура разложения (в °C):

1000

Продукты термического разложения:

графит;

Плотность:

3,515 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (пм): 154 (C-C)
Твердость по шкале Мооса: 10
Температурный коэффициент линейного расширения (K-1): 0,000001 (при 300 К)

Способы получения:

  1. Алмазную пыль получают взрывом смеси тротила с гексогеном (50:50) без доступа воздуха. (выход 8%) [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      2,42 (20°C)

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      17500 (20°C, состояние среды - кристаллы, ось L100)
      12800 (20°C, состояние среды - кристаллы, ось S100)
      18600 (20°C, состояние среды - кристаллы, ось L111)
      11600 (20°C, состояние среды - кристаллы, ось S110)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      1,828 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      2,833 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      2,368 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      6,117 (т)

      Природные и антропогенные источники:

      В природе встречается в виде месторождений. Самым крупным из добытых алмазов был Куллинан (604,8 г).

      Применение:

      В ограненном виде используется в качестве украшений.

      История:

      Впервые искусственные алмазы были получены в 1953 г.

      Дополнительная информация:

      По физическим признакам могут быть подразделены: непрозрачные в диапазонах 7-8 мкм и 225-300 нм - тип I, прозрачные в этих областях - тип II; среди типа II обнаружены алмазы с сопротивлением 150 Ом.см (тип IIb), остальные, диэлектрики (тип IIa); тип I содержащий парамагнитный азот назван тип Ib, без него - тип Ia. Основная часть всех алмазов относится к типу Ia. Алмаз обладает голубой и зеленой люминисценцией. Показатель преломления для красного света n = 2,407, для фиолетового n = 2,465.

      Не реагирует с кислотами и щелочами. Сгорает на воздухе до углекислого газа при нагревании выше 800 С.

      Источники информации:

      1. Арзамасов Б.Н., Брострем В.А., Буше Н.А. и др. Конструкционные материалы: Справочник. - М.: Машиностроение, 1990. - С. 626
      2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 299
      3. Гусев А.И. Нанокристаллические материалы: методы получения и свойства. - Екатеринбург, 1998. - С. 41-43
      4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 48
      5. Дерягин Б.В., Федосеев Д.В. Рост алмаза и графита из газовой фазы. - М.: Наука, 1977
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 499-501
      7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 105
      8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 459-461
      9. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 64 (микротвердость)
      10. Физические свойства алмаза. Справочник. - Киев: Наукова думка, 1987
      11. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 106
      12. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 25-26
      13. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 26
      14. Чукова Ю.П. Тайны алмаза. - М.: Знание, 1988. - С. 6-7, 18


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер