Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

литий

Синонимы и иностранные названия:

lithium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. металл

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Очень легкий металл - плавает в керосине (на фото). Пары окрашены в ярко-красный цвет.

Брутто-формула (система Хилла):

Li

Формула в виде текста:

Li

Молекулярная масса (в а.е.м.): 6,94

Температура плавления (в °C):

180,5

Температура кипения (в °C):

1390

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


-184,6 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 90,75% литий 9,25%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-пропиламин: не растворим
аммиак жидкий: 10,87 (-33,2°C)
вода: реагирует
гексаметилфосфаттриамид: хорошо растворим
метиламин: 7,4 (-23°C)
ртуть: 0,09 (18°C)
этиламин: растворим
этилендиамин: 0,223 (20°C)

Плотность:

0,534 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,507 (200°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,49 (400°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,474 (600°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,457 (800°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,441 (1000°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Ключников Н.Г. Неорганический синтез. - М., 1988 стр. 85

Для получения металлического лития проводят электролиз раствора хлорида лития в безводном пиридине. Для обезвоживания хлорид прокаливают при 550-600°С, пиридин настаивают с сухим гидроксидом калия и с силикагелем-осушителем, а затем перегоняют. При 20°С в пиридине растворяется 11,81% хлорида лития. Электролиз проводят в ванне без диафрагмы с катодом в виде железной пластинки площадью 4-5 см2, анод - угольный стержень. Плотность тока 0,2-0,3 А/дм2. Напряжение на ванне зависит от расстояния между электродами и степени обезвоживания исходных веществ. Литий получается в виде серебристо-белого слоя, плотно приставшего к катоду. Его промывают эфиром, очищают скальпелем и быстро запаивают в ампуле. Литий можно хранить в хорошо закрытой пробирке, доверху наполненной керосином, бензином или петролейным эфиром (он в них всплывает!).

Способы получения:

  1. Электролиз растворов солей лития в ацетоне, ацетонитриле, формамиде, диметилформамиде, диметилсульфоксиде, диметилацетамиде, диэтилформамиде, тетрагидрофуране или ацетонитриле.

Реакции вещества:

  1. Спокойно реагирует с водой с образованием гидроксида лития и водорода, расплавленный литий взрывает с водой.
    2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
  2. При нагревании горит в кислороде с образованием оксида лития.
    4Li + O2 → 2Li2O
  3. При нагревании реагирует с иодом с образованием иодида лития.
    2Li + I2 → 2LiI
  4. Медленно реагирует с жидким аммиаком (катализатор - вода) с образованием амида лития и водорода.
    2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2
  5. При 500 °С реагирует с водородом с образованием гидрида лития.
    2Li + H2 → 2LiH
  6. Реагирует с расплавленной серой давая сульфид лития.
    2Li + S → Li2S
  7. При комнатной температуре медленно, при небольшом нагревании быстрее реагирует с азотом с образованием нитрида лития.
    6Li + N2 → 2Li3N

    Периоды полураспада:

    103Li = 0,0004 ас (β-)
    113Li = 8,4 мс (β-)
    123Li = менее 10 нс ()
    43Li = 0,00009 ас (p)
    53Li = 0,00044 ас (p)
    63Li = стабилен (дефект масс 14086,79 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 7,5%))
    73Li = стабилен (дефект масс 14908,14 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 92,5%))
    83Li = 0,84 с (β-)
    93Li = 0,178 с (β-)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,00776 (527°C)
    1 (732°C)
    5 (828°C)
    20 (940°C)
    40 (1003°C)
    60 (1042°C)
    100 (1097°C)
    200 (1178°C)
    400 (1232°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Li+ + e- → Li, E = -3,48 (муравьиная кислота, 25°C)
    Li+ + e- → Li, E = -3,23 (ацетонитрил, 25°C)
    Li+ + e- → Li, E = -3,095 (метанол, 25°C)
    Li+ + e- → Li, E = -3,045 (вода, 25°C)
    Li+ + e- → Li, E = -3,04 (этанол, 25°C)
    Li+ + e- → Li, E = -2,24 (аммиак жидкий, -50°C)
    Li+ + Hg + e- → Li(Hg), E = -2 (вода, 25°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    3,4122 (25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    29,1 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    24,63 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    4,2

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    2,4 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    34 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    31,3 (ж)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    138

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    159,3 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    138,7 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    20,79 (г)

    Природные и антропогенные источники:

    Распространенность элемента в земной коре 0,0018%. В природе встречается только в виде соединений. Наиболее важный минерал - сподумен LiAlSi2O6.

    Мировое производство соединений лития в 1994 г составило, в пересчете на металл, 5700 т. Мировое производство самого металла в настоящее время составляет около 1000 т.

    Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

    Хранят, вдавливая прутики из него в мягкий парафин или вазелин.

    Анализ вещества:

    Соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет (на фото).

    Применение:

    Используется для производства высокопрочных легких алюминиевых сплавов. Сплав с магнием используется для изготовления бронированных пластин и элементов космических аппаратов.

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s1. Смешивается с натрием только выше 380 С, не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием. С серебром, ртутью, магнием, цинком, таллием, алюминием, свинцом, висмутом образует интерметаллиды. Расплавленный литий растворяет металлы.

    Растворяется в жидком аммиаке с образованием синего раствора с металлической проводимостью. В жидком аммиаке медленно реагирует с ним с образованием амида.

    Не реагирует с парафиновыми углеводородами, простыми эфирами, бензолом, бензином, керосином, инертными газами.

    Медленно реагирует с водой при комнатной температуре с образованием гидроксида лития и выделением водорода. Расплав лития при контакте с водой взрывает. Концентрированная азотная кислота воспламеняет литий. Литий энергично реагирует с концентрированной соляной кислотой, медленно реагирует с концентрированной серной кислотой. С разбавленными кислотами реагирует легко давая соли и водород. Реагирует с кислородом при 100 С с образованием оксида, с водородом при 70-800 С с образованием гидрида, с азотом при комнатной и более высоких температурах с образованием нитрида, с расплавленной серой - с образованием сульфида. Непосредственно соединяется с фтором, хлором и бромом, а при нагревании - с иодом. Газоообразные галогеноводороды реагируют с литием слабо, но при нагревании скорость реакции возрастает. При реакции со спиртами образует алкоголяты.

    При соприкосновении с полигалогенуглеводородами возможен взрыв, хотя описана промывка лития четыреххлористым углеродом. С алкил- и арилгалогенидами в петролейном или диэтиловом эфире дает литийорганические соединения.

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 454
    2. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - С. 11-51
    3. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 75-76, 81, 83
    5. Гришин В.К., Глазунов М.Г., Аракелов А.Г., Вольдейт А.В., Македонская Г.С. Свойства лития. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1963
    6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51, 303
    7. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 83
    8. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.2. - М.: Мир, 1969. - С. 62
    9. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    10. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. - СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. - С. 400 (растворимость в аммиаке)
    11. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 34-40
    12. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 11-17
    13. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 29-36
    14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 590
    15. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 994
    16. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 605-606
    17. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 186-188


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер