Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта
На 31.05.20 было прислано от 18 человек 18 875,23 руб (261 доллар по курсу Сбербанка). Этого хватит на оплату 13 месяцев хостинга.
Всем огромное спасибо за помощь!!!


Свойства вещества:

литий

Синонимы и иностранные названия:

lithium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Очень легкий металл - плавает в керосине (на фото). Пары окрашены в ярко-красный цвет.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Li

Формула в виде текста:

Li

Молекулярная масса (в а.е.м.): 6,94

Температура плавления (в °C):

180,5

Температура кипения (в °C):

1390

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


-184,6 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 90,75% литий 9,25%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-пропиламин: не растворим [Лит.]
алюминий расплавленный: 11 (600°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 10,87 (-33,2°C) [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
гексаметилфосфаттриамид: хорошо растворим [Лит.]
изопропиламин: не растворим [Лит.]
метиламин: 7,4 (-23°C) [Лит.]
ртуть: 0,09 (18°C) [Лит.]
этиламин: растворим [Лит.]
этилендиамин: 0,223 (20°C) [Лит.]

Плотность:

0,534 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,507 (200°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,49 (400°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,474 (600°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,457 (800°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,441 (1000°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1817 (Арфведсон И.)
Твердость по шкале Мооса: 0,6

Метод получения 1:

Источник информации: Ключников Н.Г. Неорганический синтез. - М., 1988 стр. 85

Для получения металлического лития проводят электролиз раствора хлорида лития в безводном пиридине. Для обезвоживания хлорид прокаливают при 550-600°С, пиридин настаивают с сухим гидроксидом калия и с силикагелем-осушителем, а затем перегоняют. При 20°С в пиридине растворяется 11,81% хлорида лития. Электролиз проводят в ванне без диафрагмы с катодом в виде железной пластинки площадью 4-5 см2, анод - угольный стержень. Плотность тока 0,2-0,3 А/дм2. Напряжение на ванне зависит от расстояния между электродами и степени обезвоживания исходных веществ. Литий получается в виде серебристо-белого слоя, плотно приставшего к катоду. Его промывают эфиром, очищают скальпелем и быстро запаивают в ампуле. Литий можно хранить в хорошо закрытой пробирке, доверху наполненной керосином, бензином или петролейным эфиром (он в них всплывает!).

Способы получения:

  1. Электролиз растворов солей лития в ацетоне, ацетонитриле, формамиде, диметилформамиде, диметилсульфоксиде, диметилацетамиде, диэтилформамиде, тетрагидрофуране или ацетонитриле. [Лит.]
  2. Электролиз расплава смеси хлоридов лития и калия при температуре 400-430 С. [Лит.]
  3. Восстановление смеси оксидов лития и кальция кремнием до лития и ортосиликата кальция. [Лит.]
  4. Восстановление смеси оксидов лития и кальция алюминием до лития и алюминатов кальция. [Лит.]
  5. Вакуумное восстановление сподумена в смеси с карбонатом кальция алюминием или ферросилицием. [Лит.]

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Источник информации: Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996 стр. 68

От механических частиц литий очищают пропусканием расплава через сетчатые фильтры из титановой, железной или молибденовой проволоки.

Кислород и азот удаляют из расплавленного лития геттерами - порошкообразными или губчатыми титаном или цирконием.

От натрия и калия литий очищают переводом его в гидрид лития при 700-800 С (при этой температуре гидриды натрия и калия неустойчивы), с отгонкой металлических натрия и калия и последующим разложением гидрида лития в вакууме. Также пригодна вакуумная дистилляция.

Реакции вещества:

  1. Реагирует с расплавленной серой давая сульфид лития. [Лит.]
    2Li + S → Li2S
  2. При нагревании реагирует с иодом с образованием иодида лития. [Лит.]
    2Li + I2 → 2LiI
  3. Спокойно реагирует с водой с образованием гидроксида лития и водорода, расплавленный литий взрывает с водой. [Лит.]
    2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
  4. Медленно реагирует с жидким аммиаком (катализатор - вода) с образованием амида лития и водорода. [Лит.]
    2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2
  5. При нагревании горит в кислороде с образованием оксида лития. [Лит.]
    4Li + O2 → 2Li2O
  6. Выше 400°С реагирует с водородом с образованием гидрида лития. При 710-720°С реакция протекает особенно бурно. [Лит.]
    2Li + H2 → 2LiH
  7. При комнатной температуре медленно, при небольшом нагревании - быстрее, реагирует с азотом с образованием нитрида лития. Особенно энергично, с воспламенением, реакция идет при 450-460°С. [Лит.]
    6Li + N2 → 2Li3N
  8. При комнатной температуре медленно реагирует с диоксидом углерода. Расплавленный металл горит с атмосфере диоксида углерода. [Лит.]
  9. Смеси литиевых стружек с некоторыми галогенуглеводородами (CHBr3, CBr4, CCl4, CI4, CHCl3, CH2Cl2, CH2I2, CFCl3, C2Cl4, C2HCl3) обладают детонационными свойствами. [Лит.]
  10. С ртутью дает амальгаму с большим выделением тепла. [Лит.]
  11. С разбавленными минеральными кислотами реагирует бурно давая соли и водород. [Лит.]
  12. С серебром, ртутью, магнием, цинком, таллием, алюминием, свинцом, висмутом образует интерметаллиды. [Лит.]
  13. Реагирует с дибутилртутью в эфире с образованием бутиллития и ртути. [Лит.]
  14. Реакция с реактивами Гриньяра идет очень медленно. Реакция утратила синтетическое значение. [Лит.]
  15. Реагирует с кремнием в нейтральной среде при 185-200°С с образованием силицидов лития. [Лит.]
  16. Воспламеняется в парах брома и иода. [Лит.]
  17. Воспламеняется в хлоре в присутствии влаги. [Лит.]
  18. Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой. [Лит.]
  19. Энергично реагирует с концентрированной соляной кислотой. [Лит.]
  20. Реагирует с концентрированной азотной кислотой плавясь и воспламеняясь. [Лит.]
  21. Очень слабо взаимодействует с газообразными галогеноводородами при комнатной температуре, но при повышении температуры скорость реакции возрастает. Образуется галогенид лития и водород. [Лит.]
  22. Интенсивно, но медленнее чем с водой, реагирует с этанолом образуя этанолат лития и водород. [Лит.]
  23. Спокойно реагирует с бутиловым спиртом. [Лит.]
  24. На воздухе загорается с трудом. Продукты коррозии лития воспламеняются при 200 С. Чистый рафинированный металл воспламеняется при 640 С. Литий загорается сначала в одной точке, затем пламя распространяется на всю поверхность. Удаление очага загорания прекращает горение лития. Горит спокойным ярко-белым пламенем с густыми клубами белого дыма оксида лития. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с парафиновыми углеводородами, простыми эфирами, бензолом, бензином, керосином, инертными газами. [Лит.]
  2. Хорошая коррозионная стойкость в расплавленном литии у чистого железа. [Лит.]
  3. Хорошая коррозионная стойкость в расплавленном литии у ниобия, тантала, молибдена. [Лит.]

Периоды полураспада:

103Li = 3,1 зс (2n (100%))
113Li = 8,4 мс (β-)
123Li = менее 10 нс ()
43Li = 91 иоктосекунда (p)
53Li = 370 иоктосекунд (p)
63Li = стабилен (дефект масс 14086,79 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 7,5%))
73Li = стабилен (дефект масс 14908,14 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 92,5%))
83Li = 0,84 с (β-)
93Li = 0,178 с (β-)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,00776 (527°C)
1 (732°C)
5 (828°C)
20 (940°C)
40 (1003°C)
60 (1042°C)
100 (1097°C)
200 (1178°C)
400 (1232°C)

Стандартный электродный потенциал:

Li+ + e- → Li, E = -3,48 (муравьиная кислота, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -3,23 (ацетонитрил, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -3,095 (метанол, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -3,045 (вода, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -3,04 (этанол, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -2,24 (аммиак жидкий, -50°C)
Li+ + Hg + e- → Li(Hg), E = -2 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

3,4122 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

29,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

24,63 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

4,2

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

2,4 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

34 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

31,3 (ж)

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

138

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

159,3 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

138,7 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

20,79 (г)

Природные и антропогенные источники:

Распространенность элемента в земной коре 0,0018%. В природе встречается только в виде соединений. Наиболее важный минерал - сподумен LiAlSi2O6.

Мировое производство соединений лития в 1994 г составило, в пересчете на металл, 5700 т. Мировое производство самого металла в настоящее время составляет около 1000 т.

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

Хранят, вдавливая прутики из него в мягкий парафин или вазелин.

Анализ вещества:

Соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет (на фото).

Применение:

Используется для производства высокопрочных легких алюминиевых сплавов. Сплав с магнием используется для изготовления бронированных пластин и элементов космических аппаратов.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s1.

Растворяется в жидком аммиаке с образованием синего раствора с металлической проводимостью.

Реагирует с кислородом при 100 С с образованием оксида. Непосредственно соединяется с фтором.

С алкил- и арилгалогенидами в петролейном или диэтиловом эфире дает литийорганические соединения.

Применение вещества:

Дополнительная информация:

Расплавленный литий растворяет металлы и обезуглероживает стали, что приводит к изменению прочности конструкционных материалов.

Пары лития имеют ярко-красный цвет. Летучие соединения лития окрашивают пламя горелки в в краминово-красный цвет, что используется для качественного обнаружения элемента.

Аномально низкий стандартный электродный потенциал лития в воде, не соответствующий его реальной химической активности, является следствием высокой энергии и энтропии гидратации иона лития, которая обусловлена высокой плотностью заряда на ионе.

Расплавленный литий не растворяет инертные газы.

Смешивается с натрием только выше 380 С, не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием.

Источники информации:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 454
  2. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - С. 11-51
  3. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
  4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 75-76, 81, 83
  5. Гришин В.К., Глазунов М.Г., Аракелов А.Г., Вольдейт А.В., Македонская Г.С. Свойства лития. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1963
  6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51, 303
  7. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 83
  8. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.2. - М.: Мир, 1969. - С. 62
  9. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
  10. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. - СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. - С. 400 (растворимость в аммиаке)
  11. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 34-40
  12. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 11-17
  13. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 29-36
  14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 590
  15. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 994
  16. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 605-606
  17. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 7-9
  18. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 186-188


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер