Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

алюминия тетрагидридоборат

Синонимы и иностранные названия:

aluminium tetrahydroborate (англ.)
aluminum borohydride (англ.)
алюминия борогидрид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетрагидридоборат алюминия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

H12AlB3

Формула в виде текста:

Al(BH4)3

CAS №: 16962-07-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 71,53

Температура плавления (в °C):

-64,5

Температура кипения (в °C):

44,5

Плотность:

0,554 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Получают реакцией хлорида алюминия с борогидридом натрия. [Лит.]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -16,3 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      145 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      289,1 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      194,6 (ж)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      13 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      147 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      379,2 (г)

      Дополнительная информация:

      Самовоспламеняется в присутствии следов воды. Нестабилен. При смешивании с жидкой водой взрывает.

      Легко реагирет с триметиламином с образованием аддукта 1:1. При комнатной температуре реагирует количественно в газовой фазе с Al2(CH3)6 с образованием Al(η2-BH4)2CH3.

      Источники информации:

      1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 34-35
      2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 6.81
      3. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 131
      4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 4
      5. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 11. - John Wiley & Sons, 1970. - С. 186-202
      6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 219
      7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 50
      8. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 18-19
      9. Успехи химии. - 1973. - Т.42, №1. - С. 3-25
      10. Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 74-78
      11. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 308
      12. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 28


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер