Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

рения(VII) оксид

Синонимы и иностранные названия:

rhenium(VII) oxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид рения(VII)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Ниже -80 С становиться бесцветным.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O7Re2

Формула в виде текста:

Re2O7

Молекулярная масса (в а.е.м.): 484,41

Температура плавления (в °C):

301,5

Температура кипения (в °C):

359

Температура разложения (в °C):

600

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
вода: хорошо растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: мало растворим [Лит.]
метанол: растворим [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: мало растворим [Лит.]
этанол: хорошо растворим [Лит.]

Плотность:

8,2 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

    Реакции вещества:

    1. Растворяется в воде с образованием рениевой кислоты. [Лит.]
    2. Восстанавливается водородом при 300 С до оксида рения(IV). [Лит.]
    3. Восстанавливается водородом при 800 С до металлического рения. [Лит.]
    4. Реагирует с сухим сероводородом с образованием сульфида рения(VII). [Лит.]

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      0,1 (184°C)
      1 (214,5°C)
      10 (249,3°C)
      100 (289,4°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1272 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1098 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      207,2 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      166,2 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      63,2

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      69,9

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1115 (г)

      Дополнительная информация::

      Реагирует с щелочами.

      Источники информации:

      1. Борисова Л.В., Ермаков Е.Н. Аналитическая химия рения. - М.: Наука, 1974. - С. 20
      2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 307-308
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 91
      4. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 506
      5. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 279-280


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер