Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

1-нафтол

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 144,17

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В железном стакане расплавляют 32,5 г гидроксида натрия с 3 мл воды и при 270°С постепенно вносят при хорошем перемешивании 11,5 г натриевой соли 1-нафталинсульфокислоты. Под конец внесения соли температуру поднимают до 315°С и нагревают еще 15...30 мин. Горячий плав выливают на железный противень, застывшую массу измельчают и растворяют при нагревании в 100 ... 125 мл воды. Раствор подкисляют концентрированной соляной кислотой. После охлаждения отсасывают выпавший 1-нафтол. Температура плавления очищенного перегонкой в вакууме продукта 94°С.

Выход 3,6 г (50% от теоретического) .

1-Нафтол (α-нафтол, α-гидроксинафталин) — желтые моноклинические кристаллы с т. пл. 96,1 С и т. кип. 288°С. Легко растворяется в этиловом спирте и диэтиловом эфире, растворяется в бензоле, трудно растворим в воде.

Хроматография: пластинки «Силуфол», система: бензол — метанол (19:1), растворитель — ацетон, Rf=0,52.

Способы получения:

1. Реакцией 1-иоднафталина с водным раствором гидроксида калия в присутствии иодида меди(I), триэтаноламина и бромида тетрабутиламмония в атмосфере аргона при 120 С 24 часа. (выход 77%) [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Реагирует с фталевым ангидридом при 130 С в течение 2 часов в растворе борной кислоты в 92% серной кислоте с образование 2-фталоил-1-нафтола. (выход 57%) [Лит.]
2. Восстанавливается литием в жидком аммиаке в присутствии этилового спирта до 5,8-дигидро-1-нафтола. [Лит.]
3. Основной продук пиролиза выше 800 С инден. [Лит.]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Показатели диссоциации:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Теплота сгорания (кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Аналитические реакции вещества:

• реагент: хлорид железа(III), водный раствор; результат реакции: фиолетов. окрашивание
  

Источники информации:

1. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 635-636
   
2. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 126
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 164
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).