Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

серебра иодид

Синонимы и иностранные названия:

silver iodide (англ.)
серебра йодид (рус.)
серебро иодистое (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

иодид серебра

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AgI

Формула в виде текста:

AgI

Молекулярная масса (в а.е.м.): 234,77

Температура плавления (в °C):

554

Температура разложения (в °C):

554

Температуры полиморфных переходов (в °C):

крист. (α) в гексагональные крист. (β) = 137°C
гексагональные крист. (β) в кубические крист. (γ) = 146°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 531 (0°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 206,84 (25°C) [Лит.]
ацетон: 0,00000000032 (25°C) [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 0,0000003 (20°C) [Лит.]
диметиламин: легко растворим [Лит.]
диметилформамид: 0,04 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,016 (0°C) [Лит.]
метанол: 0,0000001923 (25°C) [Лит.]
метиламин: легко растворим [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
пиперидин: медленно растворим [Лит.]
пиридин: 0,1 (10°C) [Лит.]
пиридин: 8,6 (121°C) [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: практически не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
этанол: 0,0000000062 (25°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

калия иодид 0,68%, пропан-2-он 96,518%, серебра иодид 2,802%, 25 °C [Лит.]
калия иодид 1,25%, пропан-2-он 93,73%, серебра иодид 5,02%, 25 °C [Лит.]
вода 55,4%, натрия иодид 32,85%, серебра иодид 11,75%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AgI [Лит.]
вода 26,21%, натрия иодид 41,13%, серебра иодид 32,66%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AgI [Лит.]
вода 23,27%, натрия иодид 41,83%, серебра иодид 34,9%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AgI + 2AgI * 2NaI * 7H2O [Лит.]
вода 22,44%, натрия иодид 50,19%, серебра иодид 27,37%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2AgI * 2NaI * 7H2O [Лит.]
вода 30,72%, натрия иодид 59,73%, серебра иодид 9,95%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaI [Лит.]
вода 90,107%, иодоводород 9,8%, серебра иодид 0,093%, 25 °C [Лит.]
вода 79,4%, иодоводород 18,9%, серебра иодид 1,7%, 25 °C [Лит.]
вода 71,46%, иодоводород 23,5%, серебра иодид 5,04%, 25 °C [Лит.]
вода 61,4%, иодоводород 27,2%, серебра иодид 11,4%, 25 °C [Лит.]
вода 46,6%, иодоводород 30,7%, серебра иодид 22,7%, 25 °C [Лит.]
вода 33,6%, иодоводород 32,6%, серебра иодид 33,8%, 25 °C [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 2,167
вода 19%, иодоводород 37,1%, серебра иодид 43,9%, 25 °C [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 2,794

Плотность:

5,71 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (пм): 254,46

    Реакции вещества:

    1. При обработке концентрированным водным раствором аммиака желтый осадок иодида серебра белеет из-за образования комплексного соединения. [Лит.]
    2. Растворим в водных растворах цианистого калия. [Лит.]
    3. Растворим в водных растворах тиосульфата натрия. [Лит.]
    4. Мало растворяется в водном растворе аммиака. [Лит.]
    5. Растворим в концентрированных растворах иодида калия или нитрата серебра. [Лит.]
    6. При хранении на свету темнеет из-за разложения на серебро и иод. [Лит.]
    7. Горячий концентрированный раствор фторида серебра реагирует с иодидом серебра с образованием рубинового осадка AgF * AgI * 2H2O. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не растворяется в азотной кислоте. [Лит.]

    Стандартный электродный потенциал:

    AgI + e- → Ag + I-, E = -0,152 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pПР (0) = 15,96 (20°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -61,9 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -66,4 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    115,5 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    57 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    9,41

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    159,3 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    264,2 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    36,9 (г)

    Применение:

    Используется в метеорологии для вызывания исскуственных осадков (для очистки 1000 км2 неба достаточно 10 г иодида с размером частиц 0,01 мкм). Используется в фотографии.

    Дополнительная информация:

    γ-Модификация интересна электролитической проводимостью, которая при 146 С превышает проводимость серной кислоты при 18 С.

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 831-833
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 56-59
    3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 508-509
    4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 71-72
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 259-263
    6. Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. - М.: Наука, 1975. - С. 24-25
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
    8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 198, 719-720
    9. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 206-207


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер