Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

1,2-дихлорэтан


1,2-дихлорэтан
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

1,2-dichloroethane (англ.)
дихлорэтан (рус.)
этилендихлорид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

C2H4Cl2

Формула в виде текста:

ClCH2CH2Cl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,95

Температура плавления (в °C):

-35,87

Температура кипения (в °C):

83,47

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: 0,92 (0°C) [Лит.]
вода: 0,81 (20°C) [Лит.]
вода: 0,865 (25°C) [Лит.]
вода: 1,06 (50°C) [Лит.]
вода: 2,22 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,2576 (17°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,257 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Методы элементоорганической химии: Хлор. Алифатические соединения. - М.: Наука, 1973 стр. 292

В трубку (высота 1250 мм, диаметр 38 мм), заполненную железной проволокой и дихлорэтаном, пропущено в течение 172 минут 392 л 97%-ного этилена и 395 л хлора. Образующийся дихлорэтан поступал в колонку (высота 1000 мм, диаметр 30 мм) где он контактировал с этиленом. Получено 1585 г дихлорэтана (99% выход на этилен); конверсия этилена 99,1%. Для очистки продукта от примесей хлора, хлороводорода и хлоридов железа на него действуют этиленом и водой или продувают аммиаком (0,44 г аммиака).

    Используется для синтеза веществ:

    этан-1,2-диамин

    Реакции вещества:

    1. При взаимодействии 1,2-дихлорэтана с цианистым натрием в спиртовой среде получается сукциннитрил. [Лит.]
    2. В водных или спиртовых средах в присутствии солей аммония 1,2-дихлорэтан реагирует с аммиаком, давая этилендиамин. [Лит.]
    3. Реагирует с хлором в жидкой или паровой фазе в присутствии радикальных инициаторов с образованием 1,1,2-трихлорэтана. [Лит.]
    4. Действие воды в присутствии кислот или щелочей при 140-250°С и давлении до 4 МПа приводит к гидролизу 1,2-дихлорэтана с образованием этиленгликоля. [Лит.]
    5. При действии спиртовых или водных растворов щелочей или при нагревании выше 250°С от 1,2-дихлорэтана отщепляется хлористый водород с образованием винилхлорида. [Лит.]
    6. Реагирует с ацетатом натрия с образованием этиленгликольдиацетата. [Лит.]
    7. При взаимодействии с олеумом образуется 2-хлорэтилсульфурилхлорид. [Лит.]
    8. В присутствии катализаторов Фриделя-Крафтса реагирует с бензолом с образованием 1,2-дифенилэтана. [Лит.]
    9. Полисульфид натрия реагирует с 1,2-дихлорэтаном, образуя каучукоподобные материалы - полиэтилентетрасульфиды (тиокол). [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,4448 (20°C)

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      20 (63°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      10,36 (20°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      1,75 (20°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      0,73 (30°C)
      0,887 (15°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      23,4 (35°C)
      32,23 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -166,1 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -80,33 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      208,53 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      129 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      0,87

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      31,45

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -126,4 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      308,4 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      78,7 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      770 (крысы, перорально)

      Нормативные документы, связанные с веществом:

      Критическая температура (в °C):

      288

      Критическое давление (в МПа):

      5,37

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-22
      2. Journal of Physical and Chemical Reference Data. - 1999. - Vol. 28, №2. - С. 580-610 (растворимость в воде и водных растворах неорганических веществ)
      3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 98-99
      4. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 30
      5. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 100-110
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 381
      7. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1142-1143


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер