Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

этантиол

Синонимы и иностранные названия:

ethanethiol (англ.)
этилгидросульфид (рус.)
этилмеркаптан (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

C2H6S

Формула в виде текста:

C2H5SH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 62,13

Температура плавления (в °C):

-147,3

Температура кипения (в °C):

34,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 1,5 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сульфолан: смешивается (26,6°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

0,86174 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,83147 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,00019

Метод получения 1:

Источник информации: Кульберг Л.М. Синтезы органических реактивов для неорганического анализа. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1947 стр. 63-64

Все работы с этилмеркаптаном надо проводить под хорошей тягой.

Хлористый этил пропускают в спиртовый раствор KSH, который получают следующим методом: в спиртовый раствор едкого кали, охлаждаемый ледяной водой, пропускают сероводород до насыщения. Через ночь раствор отфильтровывают от выпавших сульфидов тяжелых металлов. На 36 г KSH следует взять 33 г хлористого этила (из 50 мл спирта). Реакционную смесь разбавляют пятикратным количеством воды, отделяют в делительной воронке выделившийся этилмеркаптан, сушат его над безводным СаС12 и перегоняют, собирая фракцию, кипящую при 71-74 C.

Способы получения:

  1. Кипячением этилацетата со спиртовым раствором гидросульфида натрия при 140 С. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

триc(этилтио)метан

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-76,7°C)
      10 (-50,2°C)
      40 (-29,8°C)
      100 (-13°C)
      400 (17,7°C)
      760 (35°C)
      1520 (56,6°C)
      3800 (90,7°C)
      7600 (121,9°C)
      15200 (159,5°C)
      38000 (220°C)

      Показатели диссоциации:

      pKa (1) = 10,5 (20°C, вода)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -46,1 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -4,8 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      296,2 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      72,7 (г)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -73,6 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -5,5 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      207 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      117,9 (ж)

      Нормативные документы, связанные с веществом:

      Критическая температура (в °C):

      226

      Критическое давление (в МПа):

      5,49

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,3

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-23
      2. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 131
      3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.2. - Л.: Химия, 1976. - С. 376
      4. Губен И. Методы органической химии. - Т. 3, Вып. 3. - М.: Главная редакция химической литературы, 1935. - С. 496
      5. Другов Ю.С., Родин А.А. Мониторинг органических загрязнений природной среды. - СПб.: Наука, 2004. - С. 694-700
      6. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 621, 678, 736
      7. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1134-1135


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер