Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

нитрамид

Синонимы и иностранные названия:

nitramide (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. пластинчатые кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

H2N2O2

Формула в виде текста:

NH2NO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 62,03

Температура плавления (в °C):

75

Температура разложения (в °C):

75

Продукты термического разложения:

азота(I) оксид; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: хорошо растворим [Лит.]
вода: легко растворим [Лит.]
гексан: плохо растворим [Лит.]
диоксан: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: легко растворим [Лит.]
лигроин: не растворим [Лит.]
хлороформ: плохо растворим [Лит.]
этанол: легко растворим [Лит.]
этилацетат: хорошо растворим [Лит.]

Плотность:

1,783 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 247

Значительно быстрее, но с гораздо меньшим выходом можно получить нитрамид из нитрокарбамината калия по следующему методу.

К смеси 10 мл концентрированной серной кислоты, 100 г льда и 200 мл эфира при встряхивании прибавляют 25 г нитрокарбамината калия, причем раствор хорошо охлаждают, опуская колбу в смесь льда с поваренной солью. При встряхивании и охлаждении к смеси постепенно добавляют 300 г прокаленного сульфата натрия до тех пор, пока масса не затвердеет. Массу оставляют стоять в течение 2 час, часто разминая и перемешивая ее палочкой, отсасывают эфир, еще раз перемешивают с 200 мл эфира, снова отсасывают эфир и повторяют эту операцию еще раз. Эфирный раствор испаряют в колбе в токе сухого воздуха при комнатной температуре. Остаток извлекают небольшим количеством абсолютного эфира и нитрамид осаждают лигроином. Осадок промывают легко летучим лигроином и высушивают на глиняных тарелках. Многократного экстрагирования эфиром можно избежать, если поверх водного раствора налить слой эфира и довести водный слой при помешивании до замерзания действием охлаждающей смеси ацетона с сухим льдом. Затем эфир сливают. Уже при четырехкратном повторения этого процесса эфир экстрагирует 80% нитрамида.

Выход составляет около 3—4 г.

Свойства. При осаждении лигроином образуются блестящие белые листочки. Т. пл. 72—75° (с разложением). Растворим в эфире, спирте, воде и ацетоне; менее растворим в бензоле. В лигроине почти нерастворим. Особенно хорошо образованные кристаллы можно получить из эфирного раствора путем осаждения хлороформом.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 246-247

В смесь 25 мл концентрированной серной кислоты и 200 г льда вносят небольшими порциями 25 г нитрокарбамината калия и раствор насыщают сульфатом аммония. Затем раствор раз тридцать экстрагируют эфиром, пока проба после испарения с каплей аммиака не перестанет выделять газ. Эфирный раствор испаряют в колбе в токе сухого воздуха при комнатной температуре. Остаток извлекают небольшим количеством абсолютного эфира и нитрамид осаждают лигроином. Осадок промывают легко летучим лигроином и высушивают на глиняных тарелках. Многократного экстрагирования эфиром можно избежать, если поверх водного раствора налить слой эфира и довести водный слой при помешивании до замерзания действием охлаждающей смеси ацетона с сухим льдом. Затем эфир сливают. Уже при четырехкратном повторения этого процесса эфир экстрагирует 80% нитрамида.

        Показатели диссоциации:

        pKa (1) = 6,52 (20°C, вода)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -26 (г)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -89,5 (т)

        Спектральные свойства вещества:

        Ультрафиолетовый спектр (максимум в нм, толщина слоя 1 см, в скобках - экстинция) = 206

        Дополнительная информация:

        Щелочами разлагается до воды и оксида азота (I). Нитруется солями нитрония до динитрамида. С семиокисью хлора дает окисд азота(I) и перхлорат оксония. С цианатом серебра и соляной кислотой образует нитромочевину. С тетрафторборатом нитрозила в растворе образует тетрафторборат нитродиазония (O2N-N2)BF4, который реагирует с добавленным толуолом давая смесь нитротолуолов.

        Ацетилируется уксусным ангидридом до N-нитроацетамида (выход до 40%). Реагирует с альдегидами. С сульфоксидами в присутствии уксусного ангидрида дает N-нитроимиды сульфония R2S=NNO2, аналогичные соединения получаются с иодозосоединениями. Метилируется диазометаном до диметилнитрамина.

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
        2. Encyclopedia of inorganic chemistry. - editor R. Bruce King, 2 Ed., 10 volume set. - 2005
        3. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 68-74
        4. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.3. - Warszawa, 1967. - С. 15-16
        5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 431
        6. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. - Т.1, Кн.2. - М.: Наука, 1978. - С. 242
        7. Успехи химии. - 2010. - Т.79, №9. - С. 894-909


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер